Aluminiumchlorat

Aluminiumchlorat ist ein Aluminiumsalz der Chlorsäure mit der Summenformel Al(ClO₃)₃, das als Arzneistoff verwendet wurde.

Strukturformel
$\mathrm {\ {\Biggl [}}$ $\mathrm {\ \!\ {\Biggr ]}_{3}^{-}}$
Allgemeines
Name	Aluminiumchlorat
Summenformel	Al(ClO3)3
Externe Identifikatoren/Datenbanken
CAS-Nummer 15477-33-5 EG-Nummer 239-499-7 ECHA-InfoCard 100.035.893 PubChem 161130 ChemSpider 141550 Wikidata Q447553
Eigenschaften
Molare Masse	277,33 g·mol−1
Aggregatzustand	fest
Schmelzpunkt	Zersetzung
Löslichkeit	gut löslich in Wasser und Ethanol
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung keine Einstufung verfügbar
Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa).

Darstellung und Verwendung

In wässriger Lösung wird das Aluminiumchlorat durch Umsetzung von Bariumchlorat mit Aluminiumsulfat hergestellt, wobei das schwerlösliche Bariumsulfat ausfällt:

$\mathrm {3\ Ba(ClO_{3})_{2}+Al_{2}(SO_{4})_{3}\longrightarrow }$ $\mathrm {2\ Al(ClO_{3})_{3}+3\ BaSO_{4}\downarrow }$

Die Substanz wurde daraus nicht isoliert, sondern die Lösung weiterverarbeitet. 25%ige Aluminiumchloratlösung wurde früher medizinisch als adstringierend, antiseptisch und antimikrobiell wirkende Flüssigkeit zur Mundspülung, Blutstillung und Behandlung von Wunden und Geschwüren verwendet. Der Einsatz als Antiseptikum beruht auf der irrigen Vorstellung, dass Chlorate Sauerstoff abspalten würden, der dann Bakterien töten würde. Die Verwendung von Aluminiumchlorat wurde inzwischen wegen der beträchtlichen Toxizität von Chloraten und deren Unwirksamkeit als Antiseptika aufgegeben. Heutige Adstringentien verwendet Aluminiumchlorid oder Kaliumaluminiumsulfat anstelle des Alminiumchlorats.

Eigenschaften

Aluminiumchlorat bildet farblose, in Wasser gut lösliche Kristalle, die sich leicht beim Erhitzen und längerer Lagerung über 35 °C zu Aluminiumchlorid und Sauerstoff zersetzen. Bekannt sind das Hexahydrat Al(ClO₃)₃ · 6 H₂O und das Nonahydrat Al(ClO₃)₃ · 9 H₂O; letzteres bildet sich beim vorsichtigen Eindampfen aus wässriger Lösung. Wie alle Chlorate ist auch Aluminiumchlorat ein starkes Oxidationsmittel, das mit brennbaren Stoffen explosionsartig reagieren kann.