Ammoniumhydrogensulfid

Strukturformel
Allgemeines
Name	Ammoniumhydrogensulfid
Andere Namen	Ammoniumbisulfid; Ammoniummercaptan;
Summenformel	(NH4)HS
Kurzbeschreibung	hygroskopisches, farbloses Pulver mit charakteristischem Geruch
Externe Identifikatoren/Datenbanken
EG-Nummer	235-184-3
ECHA-InfoCard	100.031.974
PubChem	25515
Wikidata	Q197523
Eigenschaften
Molare Masse	51,1 g·mol−1
Aggregatzustand	fest
Dichte	1,17 g·cm−3
Schmelzpunkt	118 °C (unter Zersetzung)
Dampfdruck	52 kPa (22 °C)
Löslichkeit	löslich in Wasser (1281 g·l−1 bei 22 °C); löslich in Ethanol; nahezu unlöslich in Benzol, Hexan und Ether;
Brechungsindex	1,72
Sicherheitshinweise
H- und P-Sätze	H: 301‐312‐314‐400
	P: 270‐273‐280‐301+310+330
Toxikologische Daten	168 mg·kg−1 (LD50, Ratte, oral); 1680 mg·kg−1 (LD50, Kaninchen, transdermal);
Thermodynamische Eigenschaften
ΔHf0	−157 kJ/mol (−37,5 kcal/mol)
	Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet.; Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa). Brechungsindex: Na-D-Linie, 20 °C

Ammoniumhydrogensulfid ist eine chemische Verbindung aus der Gruppe der Ammoniumsalze und Hydrogensulfide.

Gewinnung und Darstellung

Lösungen von Ammoniumhydrogensulfid können hergestellt werden, indem man Schwefelwasserstoffgas durch konzentriertes Ammoniak leitet.

\mathrm {NH_{3}+H_{2}S\rightleftharpoons (NH_{4})HS}

Eigenschaften

Ammoniumhydrogensulfid ist ein instabiles, hygroskopisches, farbloses Pulver mit charakteristischem Geruch. Es bildet orthorhombische oder tetraederförmige Kristalle mit der Kristallstruktur P4/nmm.^[2] Kommerziell ist es als 40%ige Lösung verfügbar, da diese stabiler ist als der Feststoff. Die Verbindung zerfällt leicht zu Ammoniak und Schwefelwasserstoff, was ihren charakteristischen Geruch ausmacht. Beim Erhitzen zersetzt sich Ammoniumhydrogensulfid, wobei nitrose Gase, Schwefelwasserstoff, Ammoniak und Sulfide entstehen.^[5]

Mit Schwefel reagiert die Verbindung zu Diammoniumtrisulfid (einem Ammoniumpolysulfid).^[4]

\mathrm {2\ (NH_{4})HS+2\ S\rightarrow (NH_{4})_{2}S_{3}+H_{2}S}

Verwendung

Ammoniumhydrogensulfid wurde aufgrund seines Geruchs in Stinkbomben verwendet. Dieser Einsatz ist jedoch nach Richtlinie 76/769/EWG und der Bedarfsgegenständeverordnung nicht zugelassen in Scherzartikeln und Gegenständen, wie z. B. Niespulver und Stinkbomben.^[5]

In der anorganischen Chemie kann Ammoniumhydrogensulfid zur Ausfällung metallischer Kationen als ein Trennungsgang in der qualitativen Analyse verwendet werden.

Einzelnachweise

↑ ^a ^b ^c International Chemical Safety Card (ICSC) für Ammonium Bisulfide bei der International Labour Organization (ILO), abgerufen am 9. Dezember 2014.
↑ ^a ^b ^c Jean DAns, Ellen Lax; Elemente, anorganische Verbindungen und Materialien, Minerale: Bd. III; ISBN 978-3-540-60035-0
↑ Hermann P. T. Ammon, Manfred Schubert-Zsilavecz (Hrsg.): Hunnius. Pharmazeutisches Wörterbuch. 11. Auflage. de Gruyter, Berlin/Boston 2014, ISBN 978-3-11-030990-4, S. 92.
↑ ^a ^b ^c ^d Patnaik: Handbook of Inorganic Chemical Compounds; ISBN 978-0-07-049439-8.
↑ ^a ^b ^c ^d ^e ^f Eintrag zu Ammoniumhydrogensulfid in der GESTIS-Stoffdatenbank des IFA, abgerufen am 29. Oktober 2024. (JavaScript erforderlich)

[cdc-1] International Chemical Safety Card (ICSC) für Ammonium Bisulfide bei der International Labour Organization (ILO), abgerufen am 9. Dezember 2014.

[TB_Elemente-2] Jean DAns, Ellen Lax; Elemente, anorganische Verbindungen und Materialien, Minerale: Bd. III; ISBN 978-3-540-60035-0

[3] Hermann P. T. Ammon, Manfred Schubert-Zsilavecz (Hrsg.): Hunnius. Pharmazeutisches Wörterbuch. 11. Auflage. de Gruyter, Berlin/Boston 2014, ISBN 978-3-11-030990-4, S. 92.

[HB-4] Patnaik: Handbook of Inorganic Chemical Compounds; ISBN 978-0-07-049439-8.

[GESTIS-5] ↑ ^a ^b ^c ^d ^e ^f Eintrag zu Ammoniumhydrogensulfid in der GESTIS-Stoffdatenbank des IFA, abgerufen am 29. Oktober 2024. (JavaScript erforderlich)

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