Bismut(III)-fluorid ist eine chemische Verbindung zwischen Bismut und Fluor. Es hat die chemische Summenformel BiF3 und kann zur Herstellung von Bismut(V)-fluorid verwendet werden.
| Kristallstruktur | ||||||||||||||||
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-fluorid.png)
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| _ Bi3+ _ F− | ||||||||||||||||
| Kristallsystem | ||||||||||||||||
| Raumgruppe |
Pnma (Nr. 62) | |||||||||||||||
| Allgemeines | ||||||||||||||||
| Name | Bismut(III)-fluorid | |||||||||||||||
| Andere Namen |
Bismuttrifluorid | |||||||||||||||
| Verhältnisformel | BiF3 | |||||||||||||||
| Kurzbeschreibung |
weißer, geruchloser Feststoff[1] | |||||||||||||||
| Externe Identifikatoren/Datenbanken | ||||||||||||||||
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| Eigenschaften | ||||||||||||||||
| Molare Masse | 265 g·mol−1 | |||||||||||||||
| Aggregatzustand |
fest | |||||||||||||||
| Dichte |
5,32 g·cm−3[1] | |||||||||||||||
| Schmelzpunkt | ||||||||||||||||
| Löslichkeit |
nahezu unlöslich in Wasser[1] | |||||||||||||||
| Sicherheitshinweise | ||||||||||||||||
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| MAK |
2,5 mg·kg−1 als Fluorid[1] | |||||||||||||||
| Thermodynamische Eigenschaften | ||||||||||||||||
| ΔHf0 | ||||||||||||||||
| Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa). | ||||||||||||||||
Gewinnung und Darstellung
BearbeitenBismut(III)-fluorid lässt sich durch Reaktion von Bismut(III)-oxid mit Flusssäure synthetisieren.
Ebenso ist die Reaktion mit Bismutoxidchlorid erfolgreich:[4]
Die Reaktion von Bismut(III)-hydroxid mit wässriger Flusssäure liefert kein reines Bismut(III)-fluorid, sondern Oxidfluoride.[4]
Eigenschaften
BearbeitenBismut(III)-fluorid ist ein weißer, kristalliner Feststoff. Er besitzt eine orthorhombische Kristallstruktur in der Raumgruppe Pnma (Raumgruppen-Nr. 62) vom Ytterbium(III)-fluorid-Typ.[4]
Einzelnachweise
Bearbeiten- ↑ a b c d e Datenblatt Bismut(III)-fluorid bei Alfa Aesar, abgerufen am 3. Februar 2010 (Seite nicht mehr abrufbar).
- ↑ a b Datenblatt Bismut(III)-fluorid bei Sigma-Aldrich, abgerufen am 11. November 2012 (PDF).
- ↑ A. F. Holleman, N. Wiberg: Anorganische Chemie. 103. Auflage. 1. Band: Grundlagen und Hauptgruppenelemente. Walter de Gruyter, Berlin / Boston 2016, ISBN 978-3-11-049585-0, S. 952 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).
- ↑ a b c Georg Brauer (Hrsg.), unter Mitarbeit von Marianne Baudler u. a.: Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie. 3., umgearbeitete Auflage. Band I, Ferdinand Enke, Stuttgart 1975, ISBN 3-432-02328-6, S. 218.