Gruppe des Periodensystems

Unter einer Gruppe des Periodensystems versteht man in der Chemie jede Spalte des Periodensystems. Alle Elemente einer Gruppe besitzen die gleiche Anzahl an Valenzelektronen und haben daher ähnliche chemische Eigenschaften. Gruppen von Elementen mit besonders ähnlichen Eigenschaften werden auch als Elementfamilien bezeichnet; dies trifft zu auf die Alkalimetalle, auf die Erdalkalimetalle und auf die Halogene.

Eine Sonderstellung hat das bei Normalbedingungen gasförmige, typische Nichtmetall Wasserstoff, das üblicherweise deshalb oberhalb des ersten Elements der ersten Gruppe angeordnet wird – manchmal mit Abstand – weil es die gleiche Anzahl Valenzelektronen hat wie die darunter stehenden Alkalimetalle. Wasserstoff hat jedoch nur sehr eingeschränkt chemische Eigenschaften, die den Alkalimetallen ähnlich sind, was auch eine Folge der deutlich höheren ersten Ionisierungsenergie ist. Es bleibt also ein Problem, das Element Wasserstoff in das Periodensystem einzuordnen. Daneben gibt es in Lehrbüchern auch die Auffassung, dass das Element Wasserstoff eigentlich zu keiner bestimmten Gruppe im Periodensystem gehört.^[1]

Innerhalb jeder Gruppe steigt von oben nach unten die Atommasse und der metallische Charakter der Elemente, die Elektronegativität nimmt tendenziell ab.^[2]

Es gibt insgesamt 18 Gruppen, wovon acht (Gruppen 1, 2 und 13–18) Hauptgruppen und zehn (Gruppen 3–12) Nebengruppen genannt werden; in den Nebengruppen befinden sich die Übergangsmetalle. Mehrere Gruppen werden zu Blöcken zusammengefasst.

Namen der Gruppen

Klassengruppe

Da die Elemente einer Gruppe ähnliche chemische Eigenschaften vorweisen, haben einige Gruppen spezielle Namen. Die bekanntesten Gruppen stehen in der ersten und zweiten Spalte: Alkalimetalle und Erdalkalimetalle. In der siebten und achten Spalte sind die Halogene und Edelgase zu finden.

CAS-Konvention

Vom Chemical Abstracts Service (CAS) bis 1986 angewandte Benennung, die sich auf das Kurzperiodensystem bezieht. Sie ist in Europa heute noch weit verbreitet. A steht für Haupt- und B für Nebengruppenelemente.

IUPAC-Konvention (alt)

Die alte IUPAC-Nummer (International Union of Pure and Applied Chemistry) bezog sich auf das Langperiodensystem. Sie war in Amerika verbreitet; A stand für die linke und B für die rechte Seite des Periodensystems.

IUPAC-Konvention (aktuell)

Die Nummerierung der Gruppen mit arabischen Ziffern (1 bis 18) folgt der gültigen IUPAC-Konvention und sollte die Verwendung der CAS- und der alten IUPAC-Konvention ablösen.

Vergleichstabelle

Die Gruppen des Periodensystems
IUPAC (aktuell)	Gruppenname	Hauptgruppe / Nebengruppe	CAS	IUPAC (alt)
Gruppe 1	Alkalimetalle und Wasserstoff	1. Hauptgruppe	IA	IA
Gruppe 2	Erdalkalimetalle	2. Hauptgruppe	IIA	IIA
Gruppe 3	Scandiumgruppe	3. Nebengruppe	IIIB	IIIA
Gruppe 4	Titangruppe	4. Nebengruppe	IVB	IVA
Gruppe 5	Vanadiumgruppe	5. Nebengruppe	VB	VA
Gruppe 6	Chromgruppe	6. Nebengruppe	VIB	VIA
Gruppe 7	Mangangruppe	7. Nebengruppe	VIIB	VIIA
Gruppe 8	Eisengruppe	8. Nebengruppe	VIIIB	VIIIA
Gruppe 9	Cobaltgruppe	8. Nebengruppe	VIIIB	VIIIA
Gruppe 10	Nickelgruppe	8. Nebengruppe	VIIIB	VIIIA
Gruppe 11	Kupfergruppe	1. Nebengruppe	IB	IB
Gruppe 12	Zinkgruppe	2. Nebengruppe	IIB	IIB
Gruppe 13	Borgruppe / Erdmetalle	3. Hauptgruppe	IIIA	IIIB
Gruppe 14	Kohlenstoff-Silicium-Gruppe / Tetrele	4. Hauptgruppe	IVA	IVB
Gruppe 15	Stickstoff-Phosphor-Gruppe / Pnictogene / Pentele	5. Hauptgruppe	VA	VB
Gruppe 16	Chalkogene / Sauerstoffgruppe / Erzbildner	6. Hauptgruppe	VIA	VIB
Gruppe 17	Halogene / Fluorgruppe / Salzbildner	7. Hauptgruppe	VIIA	VIIB
Gruppe 18	Edelgase / Heliumgruppe	8. Hauptgruppe	VIIIA	VIIIB

Weiterhin werden wegen ihrer ähnlichen chemischen Eigenschaften oft auch die Lanthanoide und die Actinoide als Gruppe betrachtet. Bei ihnen wird sukzessive das f-Orbital gefüllt.

Die noch nicht gefundenen Elemente mit der Ordnungszahl 122 bis 153 bilden eine Gruppe, die nach Glenn T. Seaborg Superactinoide genannt wird. Bei ihnen werden die 5g- und 6f-Orbitale aufgefüllt.^[3] Alle diese Elemente sind wahrscheinlich instabil und radioaktiv.

Siehe auch

Einzelnachweise

↑ Theodore L. Brown, H. Eugene LeMay, Bruce E. Bursten: Chemie. Die zentrale Wissenschaft. Pearson Studium, 2007, ISBN 978-3-8273-7191-1, S. 333.
↑ A. F. Holleman, E. Wiberg, N. Wiberg: Lehrbuch der Anorganischen Chemie. 91.–100., verbesserte und stark erweiterte Auflage. Walter de Gruyter, Berlin 1985, ISBN 3-11-007511-3, S. 302.
↑ J. Huheey: Anorganische Chemie. 2. Auflage, 1995, ISBN 3-11-013557-4.

[1] Theodore L. Brown, H. Eugene LeMay, Bruce E. Bursten: Chemie. Die zentrale Wissenschaft. Pearson Studium, 2007, ISBN 978-3-8273-7191-1, S. 333.

[2] A. F. Holleman, E. Wiberg, N. Wiberg: Lehrbuch der Anorganischen Chemie. 91.–100., verbesserte und stark erweiterte Auflage. Walter de Gruyter, Berlin 1985, ISBN 3-11-007511-3, S. 302.

[Huheey-3] J. Huheey: Anorganische Chemie. 2. Auflage, 1995, ISBN 3-11-013557-4.

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