Mangan(II)-nitrat

Strukturformel
Allgemeines
Name	Mangan(II)-nitrat
Summenformel	Mn(NO3)2
Kurzbeschreibung	blassrosafarbener Feststoff
Externe Identifikatoren/Datenbanken
EG-Nummer	233-828-8
ECHA-InfoCard	100.030.741
PubChem	61511
ChemSpider	55431
Wikidata	Q421490
Eigenschaften
Molare Masse	178,94 g·mol−1
Aggregatzustand	fest
Dichte	2,13 g·cm−3
Schmelzpunkt	37 °C; 26 °C (Hexahydrat);
Siedepunkt	129 °C
Löslichkeit	sehr gut in Wasser (3800 g·l−1 bei 20 °C)
Sicherheitshinweise
H- und P-Sätze	H: 272‐302‐314‐373‐412
	EUH: 071
	P: 210‐260‐273‐280‐303+361+353‐305+351+338
MAK	0,5 mg·m−3
	Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet.; Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa).

Mangan(II)-nitrat ist das Nitratsalz des Mangans mit der Summenformel Mn(NO₃)₂.

Gewinnung und Darstellung

Mangan(II)-nitrat kann durch Lösung von Mangan(II)-carbonat in verdünnter Salpetersäure dargestellt werden:

\mathrm {MnCO_{3}+2\ HNO_{3}\longrightarrow Mn(NO_{3})_{2}+H_{2}O+CO_{2}\uparrow }

Ebenfalls möglich ist die Herstellung durch Reaktion von Mangan(IV)-oxid mit Stickstoffdioxid.^[3]

Eigenschaften

Mangan(II)-nitrat ist ein blass rosafarbener, hygroskopischer Feststoff, welcher sehr gut in Wasser löslich ist. Er zersetzt sich ab einer Temperatur von 140 °C.^[1] Mangan liegt hier in der Oxidationsstufe +2 vor. Das Salz bildet je nach Herstellungsmethode und Temperatur ein Monohydrat, ein Trihydrat oder ein Hexahydrat.^[4] Es ist wie viele andere Nitrate ein Oxidationsmittel und wirkt brandfördernd.

Verwendung

Mangan(II)-nitrat wird zur Herstellung von hochreinen Manganoxiden, Spinellen und Porzellanfarben verwendet.^[1] Zudem wird es im Getreideanbau als Blattdünger zur Förderung der Wurzelbildung eingesetzt.^[5]

Einzelnachweise

↑ ^a ^b ^c ^d ^e ^f ^g ^h ⁱ ^j ^k Eintrag zu Mangan(II)-nitrat in der GESTIS-Stoffdatenbank des IFA, abgerufen am 3. Januar 2023. (JavaScript erforderlich)
↑ H. Schmit, C. Rathgeber, P. Hennemann, S. Hiebler: Three–step method to determine the eutectic composition of binary and ternary mixtures - Tested on two novel eutectic phase change materials based on salt hydrates. In: J. Therm. Anal. Calorim. 117, 2014, S. 595–602.
↑ Arno H. Reidies: Manganese Compounds. In: Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry. Wiley-VCH, Weinheim 2002. doi:10.1002/14356007.a16_123
↑ ABC Chemie. Verlag Harri Deutsch, Frankfurt am Main/ Zürich 1965.
↑ Mangan im Getreide. (Memento vom 6. Februar 2006 im Internet Archive) auf: agrarservice.de

[GESTIS-1] ↑ ^a ^b ^c ^d ^e ^f ^g ^h ⁱ ^j ^k Eintrag zu Mangan(II)-nitrat in der GESTIS-Stoffdatenbank des IFA, abgerufen am 3. Januar 2023. (JavaScript erforderlich)

[Schmit-2] H. Schmit, C. Rathgeber, P. Hennemann, S. Hiebler: Three–step method to determine the eutectic composition of binary and ternary mixtures - Tested on two novel eutectic phase change materials based on salt hydrates. In: J. Therm. Anal. Calorim. 117, 2014, S. 595–602.

[Ullmann-3] Arno H. Reidies: Manganese Compounds. In: Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry. Wiley-VCH, Weinheim 2002. doi:10.1002/14356007.a16_123

[4] ABC Chemie. Verlag Harri Deutsch, Frankfurt am Main/ Zürich 1965.

[5] Mangan im Getreide. (Memento vom 6. Februar 2006 im Internet Archive) auf: agrarservice.de

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