Nickel(II)-acetat ist das Nickelsalz der Essigsäure und gehört zur Gruppe der Acetate mit der Konstitutionsformel Ni(CH3COO)2.
| Strukturformel | |||||||||||||||||||
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| Allgemeines | |||||||||||||||||||
| Name | Nickel(II)-acetat | ||||||||||||||||||
| Andere Namen |
Nickelacetat | ||||||||||||||||||
| Summenformel | C4H6NiO4 | ||||||||||||||||||
| Kurzbeschreibung |
grünliche geruchlose Kristalle[1] | ||||||||||||||||||
| Externe Identifikatoren/Datenbanken | |||||||||||||||||||
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| Eigenschaften | |||||||||||||||||||
| Molare Masse |
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| Aggregatzustand |
fest | ||||||||||||||||||
| Dichte |
1,744 g·cm−3[1] | ||||||||||||||||||
| Schmelzpunkt |
Zersetzung[2] | ||||||||||||||||||
| Löslichkeit | |||||||||||||||||||
| Sicherheitshinweise | |||||||||||||||||||
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| Toxikologische Daten | |||||||||||||||||||
| Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa). | |||||||||||||||||||
Gewinnung und Darstellung
BearbeitenNickel(II)-acetat kann durch Reaktion von Nickel(II)-carbonat mit Essigsäure hergestellt werden.[4]
Eigenschaften
BearbeitenNickel(II)-acetat tritt üblicherweise als Tetrahydrat auf. Der Kristallwassergehalt wurde erstmals 1878 von H. Stallo bestimmt.[4] Nickel(II)-acetat-Tetrahydrat kristallisiert im monoklinen Kristallsystem in der Raumgruppe P21/c (Raumgruppen-Nr. 14) mit den Gitterparametern a = 476,4 pm, b = 1177,1 pm, c = 842,5 pm und β = 93,6°. In der Elementarzelle befinden sich zwei Formeleinheiten.[5][6]
Nickel(II)-acetat-Tetrahydrat beginnt bei ca. 80 °C sein Kristallwasser abzugeben.[7][8] Beim weiteren Erhitzen entsteht ein wasserfreies basisches Nickel(II)-acetat mit der stöchiometrischen Zusammensetzung 0,86 Ni(CH3COO)2·0,14 Ni(OH)2.[9] Die Zersetzung beginnt bei 250 °C, als Zwischenprodukte entstehen Nickelcarbid[8][9] und Nickel(II)-carbonat.[10] Die Endprodukte der Zersetzung sind Nickel(II)-oxid und elementares Nickel.[7][10]
Verwendung
BearbeitenNickel(II)-acetat wird zum Beizen von Textilien und für Beschichtungen beim Eloxieren („Sealsalz“) eingesetzt.[2]
Sicherheit
BearbeitenNickel(II)-acetat ist als krebserzeugend eingestuft.[1]
Einzelnachweise
Bearbeiten- ↑ a b c d e f g Eintrag zu Nickel(II)-acetat in der GESTIS-Stoffdatenbank des IFA, abgerufen am 10. Januar 2025. (JavaScript erforderlich)
- ↑ a b c Eintrag bei Nickel acetate bei chemicalland21.com
- ↑ Eintrag zu Nickel di(acetate) im Classification and Labelling Inventory der Europäischen Chemikalienagentur (ECHA), abgerufen am 1. Februar 2016. Hersteller bzw. Inverkehrbringer können die harmonisierte Einstufung und Kennzeichnung erweitern.
- ↑ a b F. W. Clarke: Einige Bestimmungen specifischer Gewichte. In: Berichte der Deutschen Chemischen Gesellschaft, 11 (2), 1878, S. 1504–1507; doi:10.1002/cber.18780110261; Volltext bei gallica.
- ↑ T. C. Downie, W. Harrison, E. S. Raper, M. A. Hepworth: A Three-Dimensional Study of the Crystal Structure of Nickel Acetate Tetrahydrate. In: Acta Crystallographica, B27, 1971, S. 706–712; doi:10.1107/S0567740871002802.
- ↑ J. N. Van Niekerk, F. R. L. Schoening: The crystal structures of nickel acetate, Ni(CH3COO)2·4H2O, and cobalt acetate, Co(CH3COO)2·4H2O. In: Acta Crystallographica 6 (7), 1953, S. 609–612; doi:10.1107/S0365110X5300171X.
- ↑ a b M. A. Mohamed, S. A. Halawy, M. M. Ebrahim: Non-isothermal decomposition of nickel acetate tetrahydrate. In: Journal of Analytical and Applied Pyrolysis, 27 (2), 1993, S. 109–110. doi:10.1016/0165-2370(93)80002-H.
- ↑ a b M. A. A. Elmasry, A. Gaber, E. M. H. Khater: Thermal decomposition of Ni(II) and Fe(III) acetates and their mixture. In: Journal of Thermal Analysis and Calorimetry, 47, 1996, S. 757–763; doi:10.1007/BF01981811.
- ↑ a b J. C. De Jesus, I. Gonzalez, A. Quevedo, T. Puerta: Thermal decomposition of nickel acetate tetrahydrate: an integrated study by TGA, QMS and XPS techniques. In: Journal of Molecular Catalysis A: Chemical, 228 (1–2), 2005, S. 283–291; doi:10.1016/j.molcata.2004.09.065.
- ↑ a b G. A. M. Hussein, A. K. H. Nohman, K. M. A. Attyia: Characterization of the decomposition course of nickel acetate tetrahydrate in air. in: Journal of Thermal Analysis and Calorimetry, 42, 1994, S. 1155–1165; doi:10.1007/BF02546925.