Perfluor(2-methyl-3-pentanon)
Perfluor(2-methyl-3-pentanon) ist eine perfluorierte chemische Verbindung, die sich vom Ethylisopropylketon ableitet. Sie wurde ab 2004 von 3M als Novec 1230 auf den Markt gebracht und wird als Löschmittel verwendet.[4] Nachteilig an der Verbindung ist, dass sie beim Einsatz als Löschmittel fein zerstäubt werden muss.[5]
| Strukturformel | |||||||||||||||||||
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| Allgemeines | |||||||||||||||||||
| Name | Perfluor(2-methyl-3-pentanon) | ||||||||||||||||||
| Andere Namen |
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| Summenformel | C6F12O | ||||||||||||||||||
| Kurzbeschreibung |
farblose Flüssigkeit mit schwachem Geruch[1] | ||||||||||||||||||
| Externe Identifikatoren/Datenbanken | |||||||||||||||||||
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| Eigenschaften | |||||||||||||||||||
| Molare Masse | 316,04 g·mol−1 | ||||||||||||||||||
| Aggregatzustand |
flüssig | ||||||||||||||||||
| Dichte |
1,61 g·cm−3[1] | ||||||||||||||||||
| Schmelzpunkt |
−108 °C[1] | ||||||||||||||||||
| Siedepunkt |
49 °C[1] | ||||||||||||||||||
| Dampfdruck | |||||||||||||||||||
| Löslichkeit |
praktisch unlöslich in Wasser[1] | ||||||||||||||||||
| Sicherheitshinweise | |||||||||||||||||||
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| Treibhauspotential |
< 1 (bezogen auf 100 Jahre)[3] | ||||||||||||||||||
| Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa). | |||||||||||||||||||
Die dielektrische Flüssigkeit eignet sich auch für die Flüssigkühlung von Rechenzentren. Die Technik wird von verschiedenen Unternehmen wie z. B. Allied Control angeboten.[6]
Das Treibhauspotential von Perfluor(2-methyl-3-pentanon) ist zwar gering.[3] In der Umwelt kann daraus jedoch Perfluorpropansäure, Trifluoressigsäure bzw. 1,1,1,2,3,3,3-Heptafluorpropan gebildet werden.[7]
Einzelnachweise
Bearbeiten- ↑ a b c d e f g h i Eintrag zu 1,1,1,2,2,4,5,5,5-Nonafluor-4-(trifluormethyl)-3-pentanon in der GESTIS-Stoffdatenbank des IFA, abgerufen am 2. Januar 2024. (JavaScript erforderlich)
- ↑ Eintrag zu 1,1,1,2,2,4,5,5,5-nonafluoro-4-(trifluoromethyl )-3-pentanone im Classification and Labelling Inventory der Europäischen Chemikalienagentur (ECHA), abgerufen am 1. August 2016. Hersteller bzw. Inverkehrbringer können die harmonisierte Einstufung und Kennzeichnung erweitern.
- ↑ a b G. Myhre, D. Shindell et al.: Climate Change 2013: The Physical Science Basis. Working Group I contribution to the IPCC Fifth Assessment Report. Hrsg.: Intergovernmental Panel on Climate Change. 2013, Chapter 8: Anthropogenic and Natural Radiative Forcing, S. 24–39; Table 8.SM.16 (PDF).
- ↑ Hwaiyu Geng: Data Center Handbook. John Wiley & Sons, 2014, ISBN 978-1-118-43663-9, S. 238 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).
- ↑ Siemens: Brandschutz-Wegweiser Technischer Brandschutzund Brandschutzsysteme. John Wiley & Sons, 2013, ISBN 978-3-89578-906-9, S. 210 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).
- ↑ allied-control.com. Abgerufen am 26. Juli 2019.
- ↑ Derek A. Jackson, Cora J. Young, Michael D. Hurley, Timothy J. Wallington, Scott A. Mabury: Atmospheric Degradation of Perfluoro-2-methyl-3-pentanone: Photolysis, Hydrolysis and Hydration. In: Environmental Science & Technology. Band 45, Nr. 19, 1. Oktober 2011, S. 8030–8036, doi:10.1021/es104362g.