Eisenoxidrot

schwefelarmes Eisenoxidpigment
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Eisenoxidrot ist eine Sammelbezeichnung für rote Pigmente, die aus Eisen(III)-oxid (Fe2O3) bestehen. Sie gehören zu den Eisenoxidpigmenten.

Eisen(III)-oxid, reines Pulver
Eisenoxidrot gelbstichig C.I. Pigment Red 101
Eisenoxidrot blaustichig
C.I. Pigment Red 101

Eisenoxidrot ist im Colour Index unter C.I. Pigment Red 101 gelistet. Eisenoxidrot ist gut deckend, preisgünstig, hochwetterecht und zeigt einen typischen trüben Farbton. Je nach Teilchengröße können Eisenoxidrotpigmente gelbstichig (kleine Teilchengröße) bis blaustichig (grobe Teilchen) eingestellt werden.[1][2]

Zu den zahlreichen Farbnuancen von Eisenoxidrot gehören:

  • Eisenmennige (Marsrot, Pariser Rot)
  • Englischrot
  • Pompejanisch-Rot
  • Venezianisch-Rot
  • Indisch-Rot
  • Caput mortuum
  • Falunrot

Allgemeines

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Während die roten Erden natürlich gewonnene Pigmente sind, die meist zu 5 bis 20 % aus Ton- und Silikatmineralien bestehen, bezeichnet Eisenoxidrot teils wesentlich reineres, teils an ein Substrat gebundenes Eisenoxid.

Falunrot, Faluröd oder Schwedenrot ist eine in Schweden verbreitete Farbe in Eisenoxidrot, die traditionell auf Holzfassaden verwendet wird.

Herstellungsverfahren

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Die Herstellung von Eisenoxidrot erfolgt durch Rösten (Entschwefeln) natürlicher Erze, Brennen von Eisenoxidgelb oder Fällung (synthetische Herstellung).

Die synthetische Herstellung erfolgt nach dem Laux-Prozess, benannt nach dem Chemiker Julius Laux,[3] oder durch das Penniman-Verfahren,[4] benannt nach dem US-amerikanischen Erfinder. Das Eisenoxidrot wird durch anschließendes Glühen der Eisenoxidpigmente bei 700 bis 800 °C unter Sauerstoffzufuhr gewonnen.[5]

Literatur

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Einzelnachweise

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  1. G. Buxbaum, G. Pfaff: Industrial Inorganic Pigments. 3. Auflage, Wiley-VCH, Weinheim 2005, ISBN 3-527-30363-4.
  2. The Society of Dyers and Chemists: Colour Index. Third Edition, Second Revision. Charlesworth & Co., Huddersfield 1982.
  3. Inorganic Pigments. In: lanxess.de. Archiviert vom Original (nicht mehr online verfügbar) am 13. Juni 2017; abgerufen am 6. Juli 2017 (englisch).
  4. Penniman-Verfahren. In: wasser-wissen.de. Abgerufen am 6. Juli 2017.
  5. @1@2Vorlage:Toter Link/www.fh-muenster.deHerstellung bei www.fh-muenster.de (Seite nicht mehr abrufbar, festgestellt im Juli 2017. Suche in Webarchiven)