Propanamid ist eine chemische Verbindung aus der Gruppe der Carbonsäureamide.
| Strukturformel | ||||||||||||||||||||||
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| Allgemeines | ||||||||||||||||||||||
| Name | Propanamid | |||||||||||||||||||||
| Andere Namen |
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| Summenformel | C3H7NO | |||||||||||||||||||||
| Kurzbeschreibung |
weißer Feststoff[1] | |||||||||||||||||||||
| Externe Identifikatoren/Datenbanken | ||||||||||||||||||||||
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| Eigenschaften | ||||||||||||||||||||||
| Molare Masse | 73,09 g·mol−1 | |||||||||||||||||||||
| Aggregatzustand |
fest[1] | |||||||||||||||||||||
| Dichte |
1,042 g·cm−3 (25 °C)[1] | |||||||||||||||||||||
| Schmelzpunkt | ||||||||||||||||||||||
| Siedepunkt |
213 °C[1] | |||||||||||||||||||||
| Löslichkeit | ||||||||||||||||||||||
| Brechungsindex |
1,4180 (110 °C)[4] | |||||||||||||||||||||
| Sicherheitshinweise | ||||||||||||||||||||||
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| Thermodynamische Eigenschaften | ||||||||||||||||||||||
| ΔHf0 |
−338,2 kJ/mol[5] | |||||||||||||||||||||
| Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa). Brechungsindex: Na-D-Linie, 20 °C | ||||||||||||||||||||||
Gewinnung und Darstellung
BearbeitenPropanamid kann durch Reaktion von Propansäureanhydrid mit Ammoniak gewonnen werden.[6]
Eigenschaften
BearbeitenPropanamid ist ein weißer flockiger Feststoff,[1] der löslich in Wasser, Chloroform, Ether und Alkohol ist.[3]
Einzelnachweise
Bearbeiten- ↑ a b c d e f g h Datenblatt Propionamid, 97% bei Sigma-Aldrich, abgerufen am 6. August 2013 (PDF).
- ↑ Datenblatt Propionamid bei Merck, abgerufen am 7. August 2013.
- ↑ a b Eintrag zu Propionamide bei TCI Europe, abgerufen am 7. August 2013.
- ↑ David R. Lide (Hrsg.): CRC Handbook of Chemistry and Physics. 90. Auflage. (Internet-Version: 2010), CRC Press / Taylor and Francis, Boca Raton FL, Physical Constants of Organic Compounds, S. 3-440.
- ↑ David R. Lide (Hrsg.): CRC Handbook of Chemistry and Physics. 90. Auflage. (Internet-Version: 2010), CRC Press / Taylor and Francis, Boca Raton FL, Standard Thermodynamic Properties of Chemical Substances, S. 5-24.
- ↑ Hermann Kolbe: Ausführliches Lehrbuch der organischen Chemie. Vieweg, 1868, S. 468 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).