Titan(IV)-sulfid

Kristallstruktur
	_ Ti4+ 0 _ S2−
Allgemeines
Name	Titan(IV)-sulfid
Verhältnisformel	TiS2
Kurzbeschreibung	grünes Pulver mit Geruch nach faulen Eiern
Externe Identifikatoren/Datenbanken
EG-Nummer	234-883-0
ECHA-InfoCard	100.031.699
PubChem	61544
Wikidata	Q4445889
Eigenschaften
Molare Masse	112,01 g·mol−1
Aggregatzustand	fest
Dichte	3,22 g·cm−3
Löslichkeit	reagiert mit Wasser unter Freisetzung von Schwefelwasserstoff
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung Achtung
H- und P-Sätze	H: 261‐315‐319‐335
	EUH: 031
	P: 231+232‐302+352‐305+351+338‐231‐405‐501
	Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet.; Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa).

Titan(IV)-sulfid oder Titandisulfid ist eine chemische Verbindung aus der Gruppe der Sulfide mit der Formel Ti S₂.

Darstellung

Titandisulfid kann aus Titantetrachlorid TiCl₄ und Schwefelwasserstoff H₂S hergestellt werden.^[2]

\mathrm {TiCl_{4}+2\ H_{2}S\longrightarrow TiS_{2}+4\ HCl}

Ebenfalls möglich ist die Synthese aus den Elementen.^[3]

\mathrm {Ti+2\ S\longrightarrow TiS_{2}}

Eigenschaften

Titandisulfid ist ein bronzefarbenes, diamagnetisches kristallines Pulver.^[2] Die Kristalle weisen eine Schichtstruktur auf, nämlich die Cadmiumiodid-Struktur.^[2] Dabei sind die Schwefelatome in einer hexagonal dichtesten Kugelpackung angeordnet. Die Titanionen besetzen die Oktaederlücken zwischen jeder übernächsten Anionenschicht.

Der Stoff ist aufgrund des Sulfidgehaltes brennbar, wobei Schwefeldioxid-Gas entsteht. Bei Raumtemperatur ist es luftbeständig, geht jedoch bei Erhitzen an Luft in Titandioxid über. Durch Salpetersäure sowie heiße konzentrierte Schwefelsäure wird es unter Schwefelabscheidung zersetzt. Von siedender Natron- und Kalilauge wird es unter Bildung von Alkalititanat und Alkalisulfid gelöst.^[3]

Titandisulfid hat eine elektrische Leitfähigkeit, die einem Halbmetall entspricht, was bei der Verwendung in Batterien den Vorteil hat, dass keine Stoffe wie z. B. Ruß zur Erhöhung der Leitfähigkeit zugesetzt werden müssen.^[4]

Titandisulfid kann (wie z. B. auch Graphit) in seine Schichtstruktur reversibel Lithium einlagern (Interkalation), wobei Li_xTiS₂ entsteht, mit x zwischen 0 und 1. Es können auch N-Basen, wie NH3, N2H4, Säureamide eingelagert werden.^[3]

Verwendung

Titandisulfid wird als festes Schmiermittel benutzt. Außerdem kann es als Elektrodenmaterial in Lithiumbatterien oder Lithium-Ionen-Akkumulatoren verwendet werden, wobei das niedrige Atomgewicht von Titan von Vorteil ist.

Einzelnachweise

↑ ^a ^b ^c ^d ^e Datenblatt Titan(IV)-sulfid bei Alfa Aesar, abgerufen am 23. August 2011 (Seite nicht mehr abrufbar).
↑ ^a ^b ^c A. F. Holleman, E. Wiberg, N. Wiberg: Lehrbuch der Anorganischen Chemie. 91.–100., verbesserte und stark erweiterte Auflage. Walter de Gruyter, Berlin 1985, ISBN 3-11-007511-3, S. 1065.
↑ ^a ^b ^c Georg Brauer (Hrsg.), unter Mitarbeit von Marianne Baudler u. a.: Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie. 3., umgearbeitete Auflage. Band II, Ferdinand Enke, Stuttgart 1978, ISBN 3-432-87813-3, S. 1371.
↑ M. S. Whittingham: Lithium Batteries and Cathode Materials, Chem. Rev. 104 (2004) 4273

[Alfa-1] Datenblatt Titan(IV)-sulfid bei Alfa Aesar, abgerufen am 23. August 2011 (Seite nicht mehr abrufbar).

[Holleman-2] A. F. Holleman, E. Wiberg, N. Wiberg: Lehrbuch der Anorganischen Chemie. 91.–100., verbesserte und stark erweiterte Auflage. Walter de Gruyter, Berlin 1985, ISBN 3-11-007511-3, S. 1065.

[brauer-3] Georg Brauer (Hrsg.), unter Mitarbeit von Marianne Baudler u. a.: Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie. 3., umgearbeitete Auflage. Band II, Ferdinand Enke, Stuttgart 1978, ISBN 3-432-87813-3, S. 1371.

[4] M. S. Whittingham: Lithium Batteries and Cathode Materials, Chem. Rev. 104 (2004) 4273

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