Van-’t-hoffsches Gesetz

Das van-’t-hoffsche Gesetz, van-’t-Hoff’sche Gesetz oder Van-’t-Hoff-Gesetz (nach Jacobus Henricus van ’t Hoff) beschreibt den Zusammenhang zwischen osmotischem Druck, osmotischer Konzentration $c={\frac {n}{V}}$ und Temperatur für verdünnte Lösungen:

$\Pi =z\cdot {\frac {n}{V}}\cdot R\cdot T=z\cdot c\cdot R\cdot T.$

Dabei ist

• z Anzahl der Teilchen, in die das Salz dissoziiert
• Π der osmotische Druck
• n die Stoffmenge
• V das Volumen der Lösung
• R die Universelle Gaskonstante und
• T die Temperatur in Kelvin

Literatur

• Peter W. Atkins, Julio de Paula: Physikalische Chemie. Wiley-VCH, 2005, ISBN 3-527-31546-2.
• H. Sehon: Physikalische Chemie. Verlag Herder, Freiburg. i. Brsg., 1976, ISBN 3-451-16411-6.
• Jacobus Henricus van ’t Hoff: Die Gesetze des chemischen Gleichgewichtes für den verdü̈nnten, gasförmigen oder gelösten Zustand, Engelmann, Leipzig 1900, Digitalisate, 2. Auflage 1915.
  • Zuerst in Französisch: Une propriété générale de la matière diluée, in Kongl. Svenska vetenskapsakademiens Handlingar., Band 21, Nr. 17, 1886 sowie in Archives Néerlandaises 1885