Bariumchlorit

Strukturformel
Allgemeines
Name	Bariumchlorit
Summenformel	Ba(ClO2)2
Externe Identifikatoren/Datenbanken
Wikidata	Q808216
Eigenschaften
Molare Masse	272,23 g·mol−1
Aggregatzustand	fest
Schmelzpunkt	190 °C (Zersetzung)
Sicherheitshinweise
	GHS-Gefahrstoffkennzeichnung; keine Einstufung verfügbar
	GHS-Gefahrstoffkennzeichnung; keine Einstufung verfügbar
	Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet.; Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa).

Bariumchlorit ist eine chemische Verbindung aus der Gruppe der Chlorite.

Gewinnung und Darstellung

Im Labor gewinnt man es durch Reaktion von Chlordioxid mit Bariumhydroxid und Wasserstoffperoxid:^[3]

\mathrm {2\ ClO_{2}+Ba(OH)_{2}\cdot 8\ H_{2}O+H_{2}O_{2}\ \longrightarrow \ Ba(ClO_{2})_{2}+O_{2}+10\ H_{2}O}

Eigenschaften

Bariumchlorit ist ein Feststoff, welcher sich bei Erhitzung auf 190 °C explosionsartig zersetzt. Er kommt auch als Hydrat Ba(ClO₂)₂·3,5 H₂O vor, welches eine monokline Kristallstruktur mit der Raumgruppe C2/c (Raumgruppen-Nr. 15)Vorlage:Raumgruppe/15 besitzt.^[4]

Verwendung

Bariumchlorit kann zur Herstellung von Chloriger Säure oder Natriumchlorit verwendet werden.^[5]

Einzelnachweise

↑ P. G. Urben: Bretherick's handbook of reactive chemical hazards. 2006, ISBN 0-12-372563-1 (Seite 96 in der Google-Buchsuche).
↑ Dieser Stoff wurde in Bezug auf seine Gefährlichkeit entweder noch nicht eingestuft oder eine verlässliche und zitierfähige Quelle hierzu wurde noch nicht gefunden.
↑ G. Brauer (Hrsg.): Handbook of Preparative Inorganic Chemistry 2nd ed., vol. 1, Academic Press 1963, S. 312.
↑ Barium chlorite hydrate, Ba(ClO2)2·3.5H2O Acta Cryst. (2005). C61, i49-i50 doi:10.1107/S010827010500925X
↑ M. Mazumdar: Rudiments of Chemistry. 1. Auflage. 2006, ISBN 81-89781-53-7 (Seite 382 in der Google-Buchsuche).

[brethericks-1] P. G. Urben: Bretherick's handbook of reactive chemical hazards. 2006, ISBN 0-12-372563-1 (Seite 96 in der Google-Buchsuche).

[NV-2] Dieser Stoff wurde in Bezug auf seine Gefährlichkeit entweder noch nicht eingestuft oder eine verlässliche und zitierfähige Quelle hierzu wurde noch nicht gefunden.

[3] G. Brauer (Hrsg.): Handbook of Preparative Inorganic Chemistry 2nd ed., vol. 1, Academic Press 1963, S. 312.

[4] Barium chlorite hydrate, Ba(ClO2)2·3.5H2O Acta Cryst. (2005). C61, i49-i50 doi:10.1107/S010827010500925X

[Rudiments-5] M. Mazumdar: Rudiments of Chemistry. 1. Auflage. 2006, ISBN 81-89781-53-7 (Seite 382 in der Google-Buchsuche).

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