Berylliumsulfid

Kristallstruktur
	_ Be2+ 0 _ S2−
Kristallsystem	kubisch
Raumgruppe	F43m (Nr. 216)
Allgemeines
Name	Berylliumsulfid
Verhältnisformel	BeS
Kurzbeschreibung	grauer bis weißer Feststoff
Externe Identifikatoren/Datenbanken
EG-Nummer	237-064-6
ECHA-InfoCard	100.033.680
PubChem	83605
Wikidata	Q4445833
Eigenschaften
Molare Masse	41,08 g·mol−1
Aggregatzustand	fest
Dichte	2,36 g·cm−3
Brechungsindex	1,741
Sicherheitshinweise
H- und P-Sätze	H: 350i‐330‐301‐372‐319‐335‐315‐317‐411
	P: ?
	Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet.; Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa). Brechungsindex: Na-D-Linie, 20 °C

Berylliumsulfid ist eine anorganische chemische Verbindung des Berylliums aus der Gruppe der Sulfide.

Gewinnung und Darstellung

Berylliumsulfid kann durch Synthese aus den Elementen bei 1150 °C, durch Umsetzung von Berylliumchlorid mit Schwefelwasserstoff (was aber kein völlig chloridfreies Berylliumsulfid ergibt), durch Reduktion von Berylliumsulfat oder durch Reaktion von Berylliumoxid mit Kohlenstoffdisulfid gewonnen werden.^[2]

{\ce {Be + S -> BeS}}

{\ce {BeCl2 + H2S -> BeS + 2 HCl}}

Eigenschaften

Berylliumsulfid ist ein graues bis weißes Pulver, das an der Luft schwachen Geruch nach Schwefelwasserstoff zeigt. Er kristallisiert im Zinkblendetyp (a = 485 pm).^[2] Es hydrolysiert langsam in Wasser und wird von Säuren und Kohlendioxid rasch zersetzt.^[5] Die Verbindung ist ein indirekter Halbleiter mit einer direkten Bandlücke von 7,4 eV und einer indirekten von 4,7 eV.^[1]

Einzelnachweise

↑ ^a ^b ^c Richard C. Ropp: Encyclopedia of the Alkaline Earth Compounds. Newnes, Oxford 2012, ISBN 0-444-59553-8, S. 137 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).
↑ ^a ^b ^c ^d ^e Georg Brauer (Hrsg.), unter Mitarbeit von Marianne Baudler u. a.: Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie. 3., umgearbeitete Auflage. Band I, Ferdinand Enke, Stuttgart 1975, ISBN 3-432-02328-6, S. 894.
↑ Eintrag zu Berylliumverbindungen in der GESTIS-Stoffdatenbank des IFA, abgerufen am 23. August 2021. (JavaScript erforderlich)
↑ Nicht explizit in Verordnung (EG) Nr. 1272/2008 (CLP) gelistet, fällt aber mit der angegebenen Kennzeichnung unter den Gruppeneintrag Berylliumverbindungen, ausgenommen Beryllium-Tonerdesilikate, und ausgenommen die namentlich in diesem Anhang bezeichneten im Classification and Labelling Inventory der Europäischen Chemikalienagentur (ECHA), abgerufen am 23. August 2021. Hersteller bzw. Inverkehrbringer können die harmonisierte Einstufung und Kennzeichnung erweitern.
↑ Kenneth A. Walsh: Beryllium Chemistry and Processing. ASM International, Materials Park Ohio 2009, ISBN 0-87170-721-7, S. 127 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).

[Richard_C._Ropp-1] Richard C. Ropp: Encyclopedia of the Alkaline Earth Compounds. Newnes, Oxford 2012, ISBN 0-444-59553-8, S. 137 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).

[brauer-2] Georg Brauer (Hrsg.), unter Mitarbeit von Marianne Baudler u. a.: Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie. 3., umgearbeitete Auflage. Band I, Ferdinand Enke, Stuttgart 1975, ISBN 3-432-02328-6, S. 894.

[GESTIS-3] Eintrag zu Berylliumverbindungen in der GESTIS-Stoffdatenbank des IFA, abgerufen am 23. August 2021. (JavaScript erforderlich)

[CLP_100.240.756-4] Nicht explizit in Verordnung (EG) Nr. 1272/2008 (CLP) gelistet, fällt aber mit der angegebenen Kennzeichnung unter den Gruppeneintrag Berylliumverbindungen, ausgenommen Beryllium-Tonerdesilikate, und ausgenommen die namentlich in diesem Anhang bezeichneten im Classification and Labelling Inventory der Europäischen Chemikalienagentur (ECHA), abgerufen am 23. August 2021. Hersteller bzw. Inverkehrbringer können die harmonisierte Einstufung und Kennzeichnung erweitern.

[Kenneth_A._Walsh-5] Kenneth A. Walsh: Beryllium Chemistry and Processing. ASM International, Materials Park Ohio 2009, ISBN 0-87170-721-7, S. 127 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).

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