Bismutwolframat

Strukturformel
Allgemeines
Name	Bismutwolframat
Andere Namen	Wismutwolframat; Wismutwolframoxid;
Summenformel	Bi2(WO4)3
Kurzbeschreibung	geruchloser gelblicher Feststoff
Externe Identifikatoren/Datenbanken
EG-Nummer	237-033-7
ECHA-InfoCard	100.033.652
PubChem	22234745
Wikidata	Q24576516
Eigenschaften
Molare Masse	1161,48 g·mol−1
Aggregatzustand	fest
Dichte	8,24 g·cm−3
Schmelzpunkt	832 °C
Löslichkeit	praktisch unlöslich in Wasser
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung	keine GHS-Piktogramme
	keine GHS-Piktogramme
H- und P-Sätze	H: keine H-Sätze
	P: keine P-Sätze
	Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet.; Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa).

Bismutwolframat ist eine anorganische chemische Verbindung aus der Gruppe der Wolframate.

Gewinnung und Darstellung

Bismutwolframat kann durch Reaktion von Natriumwolframat mit Bismut(III)-chlorid und Natriumchlorid oder durch Reaktion von Bismut(III)-oxid mit Wolframtrioxid gewonnen werden.^[3]

\mathrm {2\ BiCl_{3}+3\ Na_{2}WO_{4}\ \longrightarrow {}\ Bi_{2}(WO_{4})_{3}\downarrow +6\ NaCl}

\mathrm {Bi_{2}O_{3}+3\ WO_{3}\ \longrightarrow {}\ Bi_{2}(WO_{4})_{3}}

Eigenschaften

Bismutwolframat ist ein geruchloser gelblicher Feststoff, der praktisch unlöslich in Wasser ist.^[1] Die Verbindung kommt in zwei Modifikationen vor und besitzt entweder eine grau grüne monokline oder weiße tetragonale Kristallstruktur. Zu beachten ist, das noch zwei weitere Bismutwolframate bekannt sind (3 Bi₂O₃·WO₃, Schmelzpunkt 1011 °C und Bi₂O₃·WO₃, Schmelzpunkt 1064 °C).^[4]

Verwendung

Bismutwolframat wird als Fotokatalysator, der im sichtbaren Licht wirksam ist, eingesetzt.^[1]^[5]

Einzelnachweise

↑ ^a ^b ^c ^d ^e ^f ^g Datenblatt Bismutwolframat bei Alfa Aesar, abgerufen am 14. Juni 2016 (Seite nicht mehr abrufbar).
↑ Dale L. Perry: Handbook of Inorganic Compounds, Second Edition. CRC Press, 2016, ISBN 978-1-4398-1462-8 (books.google.com).
↑ ^a ^b ^c R. J. Meyer: Wolfram. Springer-Verlag, 2013, ISBN 978-3-662-13401-6 (books.google.com).
↑ G. D. Rieck: Tungsten and Its Compounds. Elsevier, 2013, ISBN 978-1-4832-2611-8 (books.google.com).
↑ Steven L. Suib: New and Future Developments in Catalysis: Catalysis for Remediation and Environmental Concerns. Newnes, 2013, ISBN 978-0-444-53871-0 (books.google.com).

[Alfa-1] ↑ ^a ^b ^c ^d ^e ^f ^g Datenblatt Bismutwolframat bei Alfa Aesar, abgerufen am 14. Juni 2016 (Seite nicht mehr abrufbar).

[Dale_L._Perry-2] Dale L. Perry: Handbook of Inorganic Compounds, Second Edition. CRC Press, 2016, ISBN 978-1-4398-1462-8 (books.google.com).

[R._J._Meyer-3] R. J. Meyer: Wolfram. Springer-Verlag, 2013, ISBN 978-3-662-13401-6 (books.google.com).

[G._D._Rieck-4] G. D. Rieck: Tungsten and Its Compounds. Elsevier, 2013, ISBN 978-1-4832-2611-8 (books.google.com).

[5] Steven L. Suib: New and Future Developments in Catalysis: Catalysis for Remediation and Environmental Concerns. Newnes, 2013, ISBN 978-0-444-53871-0 (books.google.com).

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