Bromethen

Bromethen ist eine chemische Verbindung aus der Gruppe der aliphatischen ungesättigten Halogenkohlenwasserstoffe und organischen Bromverbindungen.

Strukturformel
Allgemeines
Name	Bromethen
Andere Namen	Vinylbromid Vinylbromür Monobromethylen R 1140B1 Bromethylen
Summenformel	C2H3Br
Kurzbeschreibung	hochentzündliches, farbloses Gas mit angenehmem Geruch
Externe Identifikatoren/Datenbanken
CAS-Nummer 593-60-2 EG-Nummer 209-800-6 ECHA-InfoCard 100.008.911 PubChem 11641 Wikidata Q421041
Eigenschaften
Molare Masse	106,95 g·mol−1
Aggregatzustand	gasförmig
Dichte	1,527 kg·m−3 (als Flüssigkeit am Siedepunkt)
Schmelzpunkt	−138 °C
Siedepunkt	15,7 °C
Dampfdruck	1,193 bar (20 °C) 1,7 bar (30 °C) 3,3 bar (50 °C)
Löslichkeit	praktisch unlöslich in Wasser
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung aus Verordnung (EG) Nr. 1272/2008 (CLP), ggf. erweitert Gefahr H- und P-Sätze H: 220​‐​231​‐​280​‐​350 P: 202​‐​210​‐​280​‐​308+313​‐​377​‐​381​‐​403
MAK	Schweiz: 5 ml·m−3 bzw. 22 mg·m−3
Toxikologische Daten	500 mg·kg−1 (LD50, Ratte, oral)
Thermodynamische Eigenschaften
ΔHf0	79,2 kJ/mol
Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa).

Geschichte

Bromethen wurde 1835 von Henri Victor Regnault entdeckt und zum ersten Mal beschrieben.

Gewinnung und Darstellung

Bromethen kann durch Reaktion von Ethin mit Bromwasserstoffsäure mithilfe von Quecksilber(II)-bromid gewonnen werden, wobei auch 1,1-Dibromethan entsteht.

$\mathrm {C_{2}H_{2}+HBr\ {\xrightarrow[{HgBr_{2}}]{200\;^{\circ }C}}\ C_{2}H_{3}Br+{(CH_{2}Br)}_{2}}$

Weiterhin kann es durch Reaktion von 1,1-Dibromethan mit 1,2-Dibromethan (die beide bei der Reaktion von Ethen mit Brom entstehen) und anschließende Reduktion mit Kalilauge dargestellt werden.

$\mathrm {{(CH_{2}Br)}_{2}+C_{2}H_{4}Br_{2}\ {\xrightarrow {KOH}}\ C_{2}H_{3}Br}$

Eigenschaften

Physikalische Eigenschaften

Bromethen ist ein farbloses Gas, das bei Normaldruck bei 15,7 °C siedet. Die molare Verdampfungsenthalpie beträgt 24,8 kJ·mol⁻¹. Die Dampfdruckfunktion ergibt sich nach Antoine entsprechend

$\log _{10}\left(P(T)/{\text{bar}}\right)\;=\;A-{\frac {B}{T+C}}\qquad {\text{mit}}\qquad {\begin{cases}A=4{,}36869\\B=1219{,}308~{\textrm {K}}\\C=-9{,}129~{\textrm {K}}\end{cases}}$

im Temperaturbereich von 185,7 K bis 289 K. Festes Bromethen schmilzt bei −138 °C.

Chemische Eigenschaften

Bromethen ist chemisch instabil und kann spontan (unter Lichteinfluss) polymerisieren, es kommt deshalb in Druckgasflaschen in verflüssigter Form zum Teil versetzt mit Stabilisatoren in den Handel. Es ist nur geringfügig löslich in Wasser, jedoch löslich in Ethanol, Aceton, Benzol, Ether und Chloroform. Unter bestimmten Bedingungen lagert es verschiedene einfache Verbindungen an, so zum Beispiel Halogenwasserstoffsäuren. Mit Diazomethan vereinigt es sich zu Pyrazolhydrobromid:

$\mathrm {CH_{2}N_{2}+C_{2}H_{3}Br\longrightarrow C_{3}H_{5}N_{2}Br}$

Sicherheitstechnische Kenngrößen

Bromethen bildet leicht entzündliche Dampf-Luft-Gemische. Der Explosionsbereich liegt zwischen 5,6 Vol.‑% (249 g/m³) als untere Explosionsgrenze (UEG) und 13,5 Vol.‑% (600 g/m³) als obere Explosionsgrenze (OEG). Die Zündtemperatur beträgt 500 °C. Der Stoff fällt somit in die Temperaturklasse T1.

Verwendung

Bromethen wird als flammhemmendes Monomer für Copolymere bei der Polymerisation zu synthetischen Fasern verwendet (z. B. von Polyvinylbromid) und als Alkylierungreagenz bei organischen Synthesen.

Sicherheitshinweise

Bromethen ist aufgrund seines dem Vinylchlorid analogen Metabolismus, des genotoxischen Potentials und der positiven Kanzerogenitätstests an Ratten als krebserzeugend eingestuft.

Weblinks

• organic-chemistry: Synthesis of vinyl bromides
• ETH: Über die physikalischen Eigenschaften von Vinylbromid