Caesiumtetrachloridocuprat(II)
Caesiumtetrachloridocuprat(II) ist ein Komplexsalz, welches sich aus dem Tetrachloridocuprat(II)-Ion [CuCl4]2− und zwei Ceasiumkationen Cs+ zusammensetzt, damit gehört die Verbindung zur Gruppe der Cuprate.
Strukturformel | |||||||
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Allgemeines | |||||||
Name | Caesiumtetrachloridocuprat(II) | ||||||
Andere Namen |
Dicaesiumtetrachloridocuprat(II) | ||||||
Summenformel | Cs2[CuCl4] | ||||||
Kurzbeschreibung |
oranger Feststoff[1] | ||||||
Externe Identifikatoren/Datenbanken | |||||||
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Eigenschaften | |||||||
Molare Masse | 471,17 g·mol−1 | ||||||
Aggregatzustand |
fest[1] | ||||||
Dichte |
3,42 g·cm−3[1] | ||||||
Schmelzpunkt | |||||||
Sicherheitshinweise | |||||||
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Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa). |
Herstellung
BearbeitenWenn Kupfer(II)-chlorid in konzentrierter Salzsäure gelöst wird, bilden sich anstelle von Cu2+-Ionen Tetrachloridocuprat(II)-Ionen [CuCl4]2−, die in dieser Form nur in salzsaurer Lösung stabil sind. Die Lösung der Tetrachloridocuprat(II)-Ionen hat eine gelbe bis grüne Färbung. Werden zu dieser Lösung Chloridsalze aus der ersten Hauptgruppe hinzugefügt, wie KCl, RbCl oder CsCl, bilden sich isolierbare Komplexverbindungen. Eine solche Verbindung mit Na+ als Gegenion kann nicht isoliert werden, da dieses zu klein für einen stabilen Komplex ist.
Es gilt zu beachten, dass die Reaktion in saurer Lösung abläuft:[3]
Die Verbindung kann auch durch Reaktion von Caesiumchlorid mit Kupfer(II)-chlorid gewonnen werden.[4]
Eigenschaften
BearbeitenCaesiumtetrachloridocuprat(II) ist ein gelblicher[5] bis orangeroter Feststoff, der in der Lage ist, nadelförmige Kristalle auszubilden.[1] Der Kristall ist dichroitisch und erscheint je nach Lichteinfallrichtung orange oder gelb.[6] Die Verbindung besitzt eine orthorhombische Kristallstruktur mit der Raumgruppe Pnma (Raumgruppen-Nr. 62) .[6] Bei Drücken über 5 GPa geht die Verbindung in eine andere Kristallstruktur über.[5] Die Verbindung ist an der Luft stabil[6] sowie in konzentrierter salzsaurer Lösung. Sie zerfällt jedoch in Kontakt mit Wasser.[7]
Einzelnachweise
Bearbeiten- ↑ a b c d e Z. Tylczyński, P. Piskunowicz, A. N. Nasyrov, A. D. Karaev, Kh. T. Shodiev, G. Gulamov: Physical Properties of Cs2CuCl4 Crystals. In: Physica Status Solidi (a). Band 133, Nr. 1, 1992, S. 33–44, doi:10.1002/pssa.2211330105.
- ↑ Dieser Stoff wurde in Bezug auf seine Gefährlichkeit entweder noch nicht eingestuft oder eine verlässliche und zitierfähige Quelle hierzu wurde noch nicht gefunden.
- ↑ Enrique Jara, Jose Antonio Barreda-Argüeso, Jesus Antonio González, Rafael Valiente, Fernando Rodriguez: Structural correlations in Cs2CuCl4: Pressure dependence of electronic structures. In: Papers in Physics. Band 11, 2019, S. 110004, doi:10.4279/pip.110004.
- ↑ Peter, Thatheyus (2021): Study of Inorganic Halide (Cs2CuCl4) Perovskite Quantum dots for Energy Harvesting Devices. doi:10.53709/CHE.2021.v02i02.002.
- ↑ a b Kaiyuan Xue, Xi Chen, Jiang Zhang, Zhongquan Mao, Lingyun Tang: High Pressure Raman Study of Cs2CuCl4. In: IOP Conference Series: Materials Science and Engineering. Band 612, Nr. 2, 2019, S. 022083, doi:10.1088/1757-899X/612/2/022083.
- ↑ a b c L. Helmholz, R. F. Kruh: The Crystal Structure of Cesium Chlorocuprate, Cs2CuCl4, and the Spectrum of the Chlorocuprate Ion. In: Journal of the American Chemical Society. Band 74, Nr. 5, 1952, S. 1176–1181, doi:10.1021/ja01125a012.
- ↑ D.W. Smith: Chlorocuprates(II). In: Coordination Chemistry Reviews. Band 21, Nr. 2-3, 1976, S. 93–158, doi:10.1016/s0010-8545(00)80445-2.