Cobalt(II)-oxalat
Cobalt(II)-oxalat ist eine chemische Verbindung des Cobalts aus der Gruppe der Oxalate.
| Kristallstruktur | |||||||||||||||||||
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| _ Co _ C _ O _ H | |||||||||||||||||||
| Allgemeines | |||||||||||||||||||
| Name | Cobalt(II)-oxalat | ||||||||||||||||||
| Andere Namen |
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| Verhältnisformel | C2CoO4 | ||||||||||||||||||
| Kurzbeschreibung |
rosa Feststoff[1] | ||||||||||||||||||
| Externe Identifikatoren/Datenbanken | |||||||||||||||||||
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| Eigenschaften | |||||||||||||||||||
| Molare Masse | 146,95 g·mol−1 | ||||||||||||||||||
| Aggregatzustand |
fest[1] | ||||||||||||||||||
| Dichte | |||||||||||||||||||
| Schmelzpunkt | |||||||||||||||||||
| Löslichkeit | |||||||||||||||||||
| Sicherheitshinweise | |||||||||||||||||||
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| Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa). | |||||||||||||||||||
Gewinnung und Darstellung
BearbeitenCobalt(II)-oxalat-Dihydrat kann durch Reaktion von Cobaltchlorid mit Ammoniumoxalat gewonnen werden.[5] Ebenfalls möglich ist die Darstellung durch Reaktion einer wässrigen Lösung von Cobalt(II)-bromid mit Oxalsäure.[6]
Eigenschaften
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Die Verbindung ist ein brennbarer, schwer entzündbarer,[7] kristalliner, rosa Feststoff, der praktisch unlöslich in Wasser ist. Er zersetzt sich bei Erhitzung über 300 °C.[1]
Es kommt in zwei allotropen Kristallstrukturen vor. Es besitzt eine monokline Kristallstruktur mit der Raumgruppe C2/c (Raumgruppen-Nr. 15), die andere eine orthorhombische Kristallstruktur mit der Raumgruppe Cccm (Raumgruppen-Nr. 66). Beide Strukturen werden durch identische unendliche Ketten von CoC2O4-2H2O-Einheiten gebildet. Der Unterschied zwischen ihnen liegt in der relativen Verschiebung benachbarter Ketten entlang der B-Achse. Die Abspaltung des Kristallwassers der Dihydrates beginnt bei 145 °C.[6]
Verwendung
BearbeitenCobalt(II)-oxalat wird hauptsächlich zur Herstellung von Cobaltpulver verwendet.[8] Das gelblich-rosa Tetrahydrat wird bei der Herstellung von Katalysatoren verwendet.[9]
Weblinks
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Einzelnachweise
Bearbeiten- ↑ a b c d e f g Eintrag zu Cobaltoxalat in der GESTIS-Stoffdatenbank des IFA, abgerufen am 20. Januar 2022. (JavaScript erforderlich)
- ↑ Datenblatt Cobalt(II) oxalate dihydrate, Puratronic®, 99.995% (metals basis) bei Alfa Aesar, abgerufen am 17. Januar 2019 (Seite nicht mehr abrufbar).
- ↑ Datenblatt Cobalt(II) oxalate, anhydrous, 98% bei Alfa Aesar, abgerufen am 17. Januar 2019 (Seite nicht mehr abrufbar).
- ↑ Dale L. Perry: Handbook of Inorganic Compounds. CRC Press, 2016, ISBN 978-1-4398-1462-8, S. 478 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).
- ↑ Huiling Du, Jianzhong Wang u. a.: Preparation of cobalt oxalate powders with the presence of a pulsed electromagnetic field. In: Powder Technology. 199, 2010, S. 149, doi:10.1016/j.powtec.2009.12.015.
- ↑ a b E. Romero, M. E. Mendoza, R. Escudero: Weak ferromagnetism in cobalt oxalate crystals. In: physica status solidi. 248, 2011, S. 1519, doi:10.1002/pssb.201046402.
- ↑ GHS Safety Data Sheet. (PDF; 227,6 kB) Cobalt(Ⅱ) oxalate. Kojundo Chemical Laboratory, 9. April 2019, abgerufen am 26. Oktober 2024 (englisch).
- ↑ Ullmann’s Encyclopedia of Industrial Chemistry. John Wiley & Sons, 2003, ISBN 978-3-527-30385-4, S. 785 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).
- ↑ D. Nicholls: The Chemistry of Iron, Cobalt and Nickel : Chapters 40, 41 and 42 of Comprehensive Inorganic Chemistry. Elsevier, 2013, ISBN 978-1-4831-4643-0, S. 1072 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).