Difluoracetylen
chemische Verbindung
Difluoracetylen ist das Perfluorcarbon-Äquivalent zu Ethin (C2H2). Das wie Ethin lineare Molekül ist nur schwierig herzustellen, bei hoher Explosionsgefahr und niedrigen Ausbeuten.
| Strukturformel | |||||||||||||
|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
| |||||||||||||
| Allgemeines | |||||||||||||
| Name | Difluoracetylen | ||||||||||||
| Andere Namen |
Difluorethin | ||||||||||||
| Summenformel | C2F2 | ||||||||||||
| Externe Identifikatoren/Datenbanken | |||||||||||||
| |||||||||||||
| Eigenschaften | |||||||||||||
| Molare Masse | 62,019 g·mol−1 | ||||||||||||
| Aggregatzustand |
gasförmig[1] | ||||||||||||
| Sicherheitshinweise | |||||||||||||
| |||||||||||||
| Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa). | |||||||||||||
Gewinnung und Darstellung
BearbeitenDifluoracetylen kann durch Vakuumpyrolyse von 4,5,6-Trifluor-1,2,3-triazin[3] bei 700 °C gewonnen werden.[1]
Eigenschaften
BearbeitenDifluoracetylen ist eine leichtflüchtige Verbindung, die bei Flüssigstickstofftemperatur kondensiert. Es ist extrem instabil und zerfällt bei Raumtemperatur schnell. Auch in kondensierter Form bei −196 °C zerfällt die Verbindung langsam.[1]
Einzelnachweise
Bearbeiten- ↑ a b c Armin de Meijere: Science of Synthesis: Houben-Weyl Methods of Molecular Transformations Vol. 24 Three Carbon-Heteroatom Bonds: Ketene Acetals and Yne-X Compounds. Georg Thieme Verlag, 2014, ISBN 3-13-178171-8, S. 1177 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).
- ↑ Dieser Stoff wurde in Bezug auf seine Gefährlichkeit entweder noch nicht eingestuft oder eine verlässliche und zitierfähige Quelle hierzu wurde noch nicht gefunden.
- ↑ Externe Identifikatoren von bzw. Datenbank-Links zu 4,5,6-Trifluor-1,2,3-triazin: CAS-Nr.: 112291-51-7, PubChem: 13899144, ChemSpider: 10328869, Wikidata: Q82432022.