Dimethylcalcium

Strukturformel
Allgemeines
Name	Dimethylcalcium
Andere Namen	Calciumdimethyl
Summenformel	C2H6Ca
Kurzbeschreibung	weißer, pyrophorer Feststoff
Externe Identifikatoren/Datenbanken
PubChem	24940045
Wikidata	Q55524714
Eigenschaften
Molare Masse	70,15 g·mol−1
Aggregatzustand	fest
Löslichkeit	praktisch unlöslich in Kohlenwasserstoffen, heftige Reaktion mit Wasser
Sicherheitshinweise
	GHS-Gefahrstoffkennzeichnung; keine Einstufung verfügbar
	GHS-Gefahrstoffkennzeichnung; keine Einstufung verfügbar
	Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet.; Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa).

Dimethylcalcium ist eine chemische Verbindung aus der Gruppe der calciumorganischen Verbindungen mit der empirischen Formel Ca(CH₃)₂.

Gewinnung und Darstellung

Dimethylcalcium kann durch Salzmetathese aus Methyllithium und Calciumbis(trimethylsilylamid) in Diethylether gewonnen werden.^[1]

\mathrm {Ca[N\{Si(CH_{3})_{3}\}_{2}]_{2}+2\ LiCH_{3}\longrightarrow Ca(CH_{3})_{2}+2\ Li[N\{Si(CH_{3})_{3}\}_{2}]}

Frühe Berichte, wonach die Synthese auch direkt ausgehend von Methyliodid (CH₃I) und metallischem Calcium in wasserfreiem Pyridin möglich sein soll,^[3] konnten nicht reproduziert werden.^[4]

Eigenschaften

Dimethylcalcium ist ein weißer, amorpher und extrem pyrophorer Feststoff, der sich bei Kontakt mit Luft und Wasser spontan und teilweise explosionsartig zersetzt.^[1] Während die Verbindung unlöslich in Kohlenwasserstoffen und Diethylether ist, kann in starken Donorlösungsmitteln wie Tetrahydrofuran oder Tetrahydropyran eine gewisse Löslichkeit erreicht werden.^[1] Durch die sehr polare Natur der Ca-C-Bindung und die damit einhergehende hohe Reaktivität in Bezug auf Etherspaltung sind diese Lösungen jedoch nur kurzzeitig und bei niedrigen Temperaturen stabil.

Einzelnachweise

↑ ^a ^b ^c ^d ^e ^f B. M. Wolf, C. Stuhl, C. Maichle-Mössmer, R. Anwander: Dimethylcalcium In: Journal of the American Chemical Society. 140, 2018, S. 2373, doi:10.1021/jacs.7b12984.
↑ Dieser Stoff wurde in Bezug auf seine Gefährlichkeit entweder noch nicht eingestuft oder eine verlässliche und zitierfähige Quelle hierzu wurde noch nicht gefunden.
↑ D. A. Payne, R. T. Sanderson: CALCIUM DIMETHYL, STRONTIUM DIMETHYL, AND BARIUM DIMETHYL In: Journal of the American Chemical Society. 80, 1958, S. 5324, doi:10.1021/ja01552a081.
↑ H. J. Emeléus, A. G. Shape: Advances in Inorganic Chemistry and Radiochemistry Vol. 11. Academic Press, 1968, ISBN 978-0-12-023611-4, S. 343.

[DOI10.1021/jacs.7b12984-1] ↑ ^a ^b ^c ^d ^e ^f B. M. Wolf, C. Stuhl, C. Maichle-Mössmer, R. Anwander: Dimethylcalcium In: Journal of the American Chemical Society. 140, 2018, S. 2373, doi:10.1021/jacs.7b12984.

[NV-2] Dieser Stoff wurde in Bezug auf seine Gefährlichkeit entweder noch nicht eingestuft oder eine verlässliche und zitierfähige Quelle hierzu wurde noch nicht gefunden.

[Payne-3] D. A. Payne, R. T. Sanderson: CALCIUM DIMETHYL, STRONTIUM DIMETHYL, AND BARIUM DIMETHYL In: Journal of the American Chemical Society. 80, 1958, S. 5324, doi:10.1021/ja01552a081.

[Advances_in_Inorganic-4] H. J. Emeléus, A. G. Shape: Advances in Inorganic Chemistry and Radiochemistry Vol. 11. Academic Press, 1968, ISBN 978-0-12-023611-4, S. 343.

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