Dinickelborid
Dinickelborid ist eine anorganische chemische Verbindung des Nickels aus der Gruppe der Boride. Andere, weniger häufige Nickelboride sind NiB, Ni3B, o-Ni4B3, m-Ni4B3 und Ni7B3.[5]
| Kristallstruktur | ||||||||||||||||
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| _ Ni _ B Metall-Metallbindungen sind nicht eingezeichnet | ||||||||||||||||
| Allgemeines | ||||||||||||||||
| Name | Dinickelborid | |||||||||||||||
| Andere Namen |
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| Verhältnisformel | Ni2B | |||||||||||||||
| Kurzbeschreibung |
grauer Feststoff[1] | |||||||||||||||
| Externe Identifikatoren/Datenbanken | ||||||||||||||||
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| Eigenschaften | ||||||||||||||||
| Molare Masse | 128,19 g·mol−1 | |||||||||||||||
| Aggregatzustand |
fest[1] | |||||||||||||||
| Dichte |
7,9 g·cm−3[2] | |||||||||||||||
| Schmelzpunkt | ||||||||||||||||
| Löslichkeit |
nahezu unlöslich in Wasser und den meisten organischen Lösungsmitteln[3] | |||||||||||||||
| Sicherheitshinweise | ||||||||||||||||
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| Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa). | ||||||||||||||||
Gewinnung und Darstellung
BearbeitenDinickelborid kann durch Reaktion von Nickel(II)-acetat mit Natriumborhydrid in Ethanol gewonnen werden.[3] Allgemein sind Nickelboride schon seit dem ersten Drittel des 20. Jahrhunderts bekannt. Die Darstellung erfolgte mittels klassischer, festkörperchemischer Synthesewege bei hohen Temperaturen (von 700 bis ca. 2500 °C) aus den Elementen. Bei diesen Temperaturen werden kristalline Pulver oder Einkristalle erhalten.[6]
Eigenschaften
BearbeitenDinickelborid ist ein grauer Feststoff.[1] Er besitzt eine tetragonale Kristallstruktur mit der Raumgruppe I4/mcm (Raumgruppen-Nr. 140) und den Gitterparametern a = 4,99 Å und c = 4,24 Å.[7][8] In der Kristallstruktur, die dem Cu2Al-Typ entspricht, ist jedes Boratom quadratisch-antiprismatisch von acht Nickelatomen umgeben, jedes Nickelatom tetragonal-pyramidal von vier Boratomen.
Verwendung
BearbeitenDinickelborid wird als selektiver Hydrierkatalysator (z. B. zur Entschwefelung), zur Reduzierung von Nitro- und anderen funktionellen Gruppen, als Dehalogenierungskatalysator und als Hydrogenolysekatalysator verwendet.[3][9] Es ist auch ein Bestandteil von Legierungen und wird zur Beschichtung von Metallen und Keramik eingesetzt.[10]
Verwandte Verbindungen
Bearbeiten- NiB: silbergrauer bis grüner Feststoff, Dichte 7,39 g/cm3, Schmelzpunkt 1080 °C, Raumgruppe Cmcm (Raumgruppen-Nr. 63), CAS-Nummer: 12007-00-0[2][7]
- Ni3B: Dichte 8,17 g/cm3, Schmelzpunkt 1155 °C, Raumgruppe Pnma (Raumgruppen-Nr. 62), CAS-Nummer: 12007-02-2[2][7]
- Ni4B3: Raumgruppe Pnma (Raumgruppen-Nr. 62) (Dichte 7,57 g/cm3) oder Raumgruppe C2/c (Raumgruppen-Nr. 15) (Dichte 7,42 g/cm3)[6]
- Ni7B3: Nur stabil zwischen 300 und 424 °C, Raumgruppe P63mc (Raumgruppen-Nr. 186)[5]
Einzelnachweise
Bearbeiten- ↑ a b c d e Eintrag zu Dinickelborid in der GESTIS-Stoffdatenbank des IFA, abgerufen am 3. Januar 2023. (JavaScript erforderlich)
- ↑ a b c d Dale L. Perry: Handbook of Inorganic Compounds, Second Edition. CRC Press, 2016, ISBN 978-1-4398-1462-8, S. 288 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).
- ↑ a b c Thomas J. Caggiano, Sylvain Taillemaud: Encyclopedia of Reagents for Organic Synthesis. John Wiley & Sons, Ltd, 2001, ISBN 978-0-470-84289-8, Nickel Boride.
- ↑ Eintrag zu dinickel boride im Classification and Labelling Inventory der Europäischen Chemikalienagentur (ECHA), abgerufen am 3. April 2022. Hersteller bzw. Inverkehrbringer können die harmonisierte Einstufung und Kennzeichnung erweitern.
- ↑ a b Kathrin Hofmann, Nalan Kalyon, Christine Kapfenberger, Leo Lamontagne, Salman Zarrini, Robert Berger, Ram Seshadri, Barbara Albert: Metastable Ni 7 B 3 : A New Paramagnetic Boride from Solution Chemistry, Its Crystal Structure and Magnetic Properties. In: Inorganic Chemistry. Band 54, Nr. 22, 16. November 2015, S. 10873–10877, doi:10.1021/acs.inorgchem.5b01929.
- ↑ a b Christine Kapfenberger: Synthese und Charakterisierung von nano-skaligen Nickelboriden ( vom 12. Juni 2007 im Internet Archive), Dissertation Universität Hamburg, Dezember 2005, urn:nbn:de:gbv:18-27867, abgerufen am 3. Juli 2016.
- ↑ a b c Joseph R. Davis: Nickel, Cobalt, and Their Alloys. ASM International, 2000, ISBN 978-0-87170-685-0, S. 332 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).
- ↑ N.V. Chandra Shekar, M. Sekar, P.Ch. Sahu: Equation of state and compressibility of nickel semiboride. In: Physica B: Condensed Matter. Band 443, Juni 2014, S. 95–98, doi:10.1016/j.physb.2014.03.015.
- ↑ M.H. Rei, L.L. Sheu, Y.Z. Chen: Nickel boride catalysts in organic synthesis. I: A new ferromagnetic catalyst from the diborane reduction of nickel acetate. In: Applied Catalysis. Band 23, Nr. 2, Juni 1986, S. 281–290, doi:10.1016/S0166-9834(00)81298-1.
- ↑ Eintrag zu Nickelboride. In: Römpp Online. Georg Thieme Verlag, abgerufen am 3. Juli 2016.