Diskussion:Hydratisierung

Hydratation/Hydratisierung

Wenn Hydration und Hydratation wirklich Synonyme sind, sollten sie eher in den Einleitungssatz übernommen und dafür REDIRECTs eingerichtet werden. --Tim Pritlove 21:47, 17. Mai 2004 (CEST)

Hallo.

Hydration kann man auch Hydrat-ion lesen. Deshalb bitte kein Redirect.

Gruß

Bigkahuna 22:48, 17. Mai 2004 (CEST)

Ein hydration, also ein ion, ist kein gebräuchlicher chemischer oder physikalischer Begiff. Die Bezeichnung "hydratisiertes Ion" trifft die Sache wohl eher. Und wenn schon ein ion, dann ist die korrekte Schreibweise "Hydrat-Ion". Aber wenn du möchtest kannst du ja eine Begriffsklärung daraus machen! Forbfruit 00:05, 18. Mai 2004 (CEST)

ungleiche Begriffe

Hydratation und Hydratisierung ist nicht das gleiche. Für die Hydratation trifft die im Artikel beschriebene Ausbildung einer Hydrathülle zu. Hydratisierung ist aber die elektrophile Addition von Wasser unter Aufspaltung einer Doppelbindung. Das was hier in diesem Artikel beschrieben wird ist die Hydratation (Hydration), dies ist eine Anlagerung von Wassermolekülen an ein Ion. Der Artikel trägt sozusagen den falschen Titel, auch die Verlinkung ist kreuzfalsch, da Hydratation und Hydratisierung zwei sehr unterschiedliche Dinge sind(so stehts auch im Chemieduden, falls ihr mir nicht glaubt). Könnte das bitte jemand ändern? Ich würde es ja selber machen, aber ich bin ein Noob. ;) --Brutzel 14:27, 4. Jan. 2007 (CET)

Wir müssen vielleicht drei Artikel machen: "Hydratisierung" im Sinne des englischen Hydration reaction, "Hydratation" für die Vorgänge in Lösungen, und "Mineralische Hydratation" (engl.: Mineral hydration) für die Vorgänge in Festkörpern. Oder die letzten beiden gemeinsam ? -- Gerd Fahrenhorst 15:27, 16. Jun. 2007 (CEST)

Es ist immernoch falsch. Hydatisierung ist eine Reaktion. Hydratation, die Anlagerung von Ionen. Es sind keine Synonyme. Brutzel 16:42, 23. Jan. 2009 (CET)Brutzel

Ich habe das mal an die Redaktion: Chemie QS weitergeleitet: siehe hier --DrAlchemie 14:16, 24. Jan. 2009 (CET)

Beide Substantive bedeuten erstmal "Anlagerung von Wasser". Auch der Römpp gibt zu, dass die Trennung unscharf ist und dass es im englischen Sprachgebrauch keinen Unterschied gibt, verwendet aber dann "Hydratation" für "Solvatation mit Wasser" und "Hydratisierung" für "Addition von Wasser unter Aufspaltung des Wassermoleküls". Ein Problem hat derjenige, der den jeweiligen Vorgang mittels eines Verbs ausdrücken möchte - da gibts für Beides nur "hydratisieren". --FK1954 19:13, 24. Jan. 2009 (CET)

Ich möchte anmerken, dass im Standardwerk "Chemie" von Atkins und Jones (2. Auflage) im Wiley-VCH Verlag das Wort Hydratisierung für die Anlagerung von Wassermolekülen an ein Ion verwendet wird. --gast 12:56, 3. Sep. 2010 (CET)

Stand März 2019

Also aktuell ist das in der Einleitung nicht optimal gelöst. Einerseits heißt es, die „Bezeichnung Hydratisierung ist nicht scharf gegenüber ‚Hydratation‘ und ‚Hydrolyse‘ abgegrenzt“, andererseits wird (erst später) davor gewarnt, dass man die jeweils vermeintlich dahinterstehenden Begriffe nicht verwechseln soll. Besser wäre m.E., wenn zuerst auf die Existenz verschiedener, ähnlich bezeichneter Begriffe hingewiesen würde, und unmittelbar anschließend davor gewarnt, dass die entsprechenden Bezeichnungen nicht einheitlich sind und dass selbst bei Kenntnis der Begriffsunterschiede Verwechslungsgefahr besteht. --Gretarsson (Diskussion) 19:50, 10. Mär. 2019 (CET)

Ich wäre für eine Begriffserklärung bei Hydratation und verlinkung. Kleinelucy (Diskussion) 18:04, 3. Mai 2020 (CEST)

Aufnahme des Protons nach Anlagerung an C=C: Schreibfehler oder Denkfehler?

Im drittletzten Abschnitt des Artikels, bei der Hydratisierung von Alkenen, findet sich "Das Proton wird dann von einem weiteren Wassermolekül übernommen." - sollte da nicht der Katalysator statt dem Wassermolekül auftauchen? Oder stehe ich hier auf dem Schlauch? --Fluffi 23:05, 13. Jul. 2007 (CEST)

Die Zeichnung legt es nahe, dass hier der Katalysator auftaucht. Der dürfte aber in der Praxis nicht, wie in der Zeichnung dargestellt, als Atombindung vorliegen, sondern eher dissoziiert als zweimal H₃O⁺ und SO₄^2-. Somit kommt das saure Proton aus einem Oxonium Molekül, das dann zum Wassermolekül wird. Und dann ist es egal, ob es das "originale" Wassermolekül oder ein beliebiges anderes Molekül aus der Lösung ist, das zum Schluss das Proton aufnimmt. -- Gerd Fahrenhorst 14:14, 14. Jul. 2007 (CEST)