Diskussion:Kristallisationsenthalpie

Und was ist wenn der Phasenübergang ohne Kristallation erfolgt? Richtiges Lemma? --Saperaud [@] 08:12, 10. Mai 2005 (CEST)

Worauf wollen Sie hinaus? Auf amorphe Feststoffe bzw. Gläser? Diese sind im eigentlichen Sinne keine (kristallinen) Feststoffe, sondern unterkühlte Schmelzen, deren Viskosität so hoch ist, dass sie praktisch nicht mehr fließen. In diesem Sinne haben amorphe Feststoffe auch keine diskrete Schmelztemperatur, sondern einen Schmelz- oder besser Erweichungsbereich --2003:53:A011:0:0:0:0:8 10:31, 1. Feb. 2017 (CET)

Schmelzekristallisation vs. Lösungskristallisation

Die angegebene Definition für die Kristallisationswärme (= Schmelzwärme mit umgekehrtem Vorzeichen) bezieht sich nur auf die Kristallisation aus der Schmelze. Es gibt jedoch auch die Kristallisation aus der Lösung, die zum Beispiel bei der Salzgewinnung eine Rolle spielt. Im Übrigen ist das Beispiel mit dem Handwärmer kein Beispiel für die Kristallisationswärme aus der Schmelze, sondern für die Kristallisation aus einer Lösung. Die Handwärmer sind mit Natriumacetat-Trihydrat gefüllt. Im flüssigen Zustand ist das Natriumacetat im eigenen Kristallwasser in übersättigtem Zustand gelöst (metastabiler Zustand). --2003:53:A011:0:0:0:0:8 10:31, 1. Feb. 2017 (CET)

Umbenennen in "Kristallisationsenthalpie"

Hallo zusammen, in Übereinstimmung mit anderen fachlich korrekten Einträgen in der Wikipedia wie z.B. Schmelzenthalpie sollte dieser Eintrag in "Kristallisationsenthalpie" umbenannt und entsprechend redaktionell überarbeitet werden. Der Begriff "Kristallisationswärme" ist seit langem veraltet. Was meint Ihr dazu? Sollte ich Zeit übrig haben, könnte ich das im Lauf der nächsten Wochen erledigen. Über Diskussionsbeiträge dazu würde ich mich freuen! Gruß --HuLe13 (Diskussion) 13:37, 24. Jun. 2021 (CEST)

Inzwischen erledigt; besten Dank--HuLe13 (Diskussion) 14:21, 7. Jul. 2021 (CEST)