Diskussion:Latimer-Diagramm
Letzter Kommentar: vor 8 Jahren von 178.165.131.215 in Abschnitt Mittelwert oder Satz von Hess
Wo kommen diese Werte für das Latimer Diagramm her? Im Riedel 6. Auflage auf Seite 412 stehen sie leicht verändert nämlich: +1,36 (stimmt) <- +1,65 <- +1,63 <- +1,21 <- +1,19 Jemand noch eine andere Quelle? --84.174.118.60 20:35, 26. Jun. 2007 (CEST) (Morl99)
Standardbedingungen?
BearbeitenpH = 0 ist "unter Standardbedingungen"? Soll da nicht besser 7 hin? -- 80.136.6.38 12:35, 9. Jan. 2010 (CET)
- pH = 0 ist richtig als Standardbedingung für die meisten Latimer-Diagramme, wenn nicht anders angegeben. Das kommt daher, dass man hier unter Standardbedingungen versteht, dass die Reaktionsteilnehmer mit einer Aktivität von 1 mol/l vorhanden sind. Bei sehr vielen Reaktionen werden auch Protonen ausgetauscht. Daher hat man sich auf eine Protonen- bzw. Oxoniumionenaktivität von 1 mol/l festgelegt. Dementsprechend ist dann pH= log(1)=0 Standardbedingung. Für abweichende pH-Werte nutzt man am besten das jeweilige Pourbaix-Diagramm. Grüße --Nick B. (Diskussion) 21:41, 8. Dez. 2015 (CET)
Mittelwert oder Satz von Hess
Bearbeiten- Das Potential dieser Reaktion, 1,23 V, entspricht auch der Zersetzungsspannung von Wasser und ist der Mittelwert der beiden Einzelpotentiale 0,68 V und 1,78 V, da bei diesen Reaktionen dieselbe Zahl an Elektronen ausgetauscht wird.
Wenn mich nicht alles täuscht ist dieser Satz katastrophaler Unsinn. Die Evergien müssten aufeinander aufgerechnet 0V ergeben und da die doppelte Anzahl Elektronen beteiligt ist, ist das Potential nur halb so groß. Dass dieser Wert ebenfalls der Mittelwert ist, ist hier ein Spezialfall. (nicht signierter Beitrag von 178.165.131.215 (Diskussion) 17:02, 24. Jan. 2016 (CET))