Diskussion:Lithiumbromid

Giftig ?

Frage an Chemiker: ist das Lithiumbromid giftig? (nicht signierter Beitrag von 134.109.72.239 (Diskussion) 11:41, 5. Mai 2006 (CEST))

Lithiumbromid als Schlafmittel

Ich habe gelesen (siehe englische Version der Seite), dass es auch als Schlafmittel und gegen bipolare Depressionen eingesetzt werden kann, sollte man das erwähnen? --M1ck1 07:45, 24. Feb. 2008 (CET)

Lithiumbormid wurde früher bei Depressionen und der Behandlung von Epilepsie zur Reduktion der Anfallshäufigkeit eingesetzt; werde mal sehen, ob ich eine gute Quelle finde. Gruß --Cvf-ps^Disk_+/− 18:51, 6. Nov. 2012 (CET)

Lösungswäre

Fehler im Artikel:

Die Lösungswärme von LiBr in Wasser bei 25°C und unendlicher Verdünnung ist -48,83 kJ/mol. Quelle: Erich Meister, Grundpraktikum Physikalische Chemie, ISBN-10: 3825283291 ISBN-13: 978-3825283292 Im Text wird aber 2,7 kJ/mol angegeben. Da ich kein Chemiker bin, bitte ich um Überprüfung. (nicht signierter Beitrag von 62.218.164.126 (Diskussion) 15:06, 30. Jan. 2012 (CET))

Am Beispiel Lithiumbromid (LiBr): ∆H(G) für LiBr beträgt -802kJ/mol. Bei der Bildung des Kristallgitters werden 802kJ/mol Energie freigesetzt. Um das Ionengitter zu zerstören, muss eine Energie von mindestens 802kJ/mol aufgewendet werden. Die Hydratationsenthalpie ist der Energiebetrag, der freigesetzt wird, wenn sich Wassermoleküle an Ionen anlagern. Am Beispiel von LiBr: Bei der Hydratation von Li(+)-Ionen werden 510kJ/mol freigesetzt (∆H(H) = -510kJ/mol). Bei Br(-)-Ionen werden 340kJ/mol frei (∆H(H) = -340kJ/mol). Die Gesamt-Hydratationsenthalpie für NaCl beträgt demnach -850kJ/mol. (nicht signierter Beitrag von 134.147.160.254 (Diskussion) 17:54, 6. Nov. 2012 (CET))

Anwendung

LiBr wird auch als Arbeitsmittel für Sorptionsspeicher verwendet bzw. diskutiert. Soll das hinzugefügt werden? (nicht signierter Beitrag von 176.240.108.189 (Diskussion) 11:27, 18. Jan. 2013 (CET))

Lewis-Schreibweise

Wie sieht die Lewis-Schreibweise von LiBr aus? In einer KA von Chemie habe ich geschrieben, dass es so in etwa aussieht:

      _
  Li-Br|
      _

Es war falsch. Was stimmt nun daran nicht? Ich würde mich sehr über eine Antwort freuen!^^ Bis dann! --FuF (Diskussion) 16:35, 9. Mai 2013 (CEST)

Mit KA ist Klassenarbeit gemeint? LiBr ist ein Salz, also ein Feststoff der durch Ionenbindung zusammengehalten wird, und kein Molekül. Die Lewis-Schreibweise ("Strukturformel") kann hier zur korrekten Darstellung nicht angewendet werden, die einzig richtige Antwort: es gibt keine. Gruß –-Solid State «?!» 16:48, 9. Mai 2013 (CEST)

Vielen Dank!^^--FuF (Diskussion) 19:37, 11. Mai 2013 (CEST)

Löslichkeit

Die im Artikel in der Tabelle "Eigenschaften" angegebene Löslichkeit von 1450 g/l (20 °C) erscheint an sich schon hoch (ca. 1,5 kg Salz auf 1 kg Wasser) und passt aber insbesondere, sofern ich das richtig verstehe, nicht mit der Angabe im Text

"Es ist sehr gut löslich in Wasser, bei 20 °C sind 60%ige Lösungen herstellbar."

zusammen. Besser dazu passt beispielsweise die Information die hier gefunden werden kann, wo eine Löslichkeit von 610 g/l - allerdings ohne zugehörige Temperatur - angegeben ist.

Schöne Grüße!