Diskussion:Reversible Wasserstoffelektrode

pH Unabhängigkeit: Wirklich? Das ist zum einen unglücklich formuliert, denn wenn dann wird nur der Messwert unabhängig. Denn möchte man Messungen mit Messungen bzgl anderer Referenzen vergleichen, dann muss man die scheinbare pH-Unabhängigkeit wieder reinrechnen.

Zum anderen gilt es nicht für alle Elektrodenreaktionen. Zum Bsp nicht für solche bei denen das Verhältnis der Stöchiometrischen Faktoren von Elektronen und Protonen nicht 1, vorrausgesetzt Protonen sind an der Reaktion beteiligt. Einfach mal nachrechnen. Vllt kommt jemand anders auch drauf. Oder mal Pourbaixdiagramme anschauen und feststellen, das nicht alle "schrägen" Linien parallel zur Wasseroxidations bzw. Reduktionslinie verlaufen!!

--Nomisge (Diskussion) 21:44, 4. Nov. 2014 (CET)

Schließe mich Nomisge an: Gerade wegen des sich ändernden pH-Wertes ändert sich das Potential mit dem pH-Wert. Die Gleichung steht sogar weiter unten im Artikel. Ich verweise auf den englischsprachigen Artikel: "its measured potential does change with the pH". Ich vermute eine missverständliche Ausdrucksweise oder falsche Übersetzung. --HNOFClBrI (Diskussion) 15:29, 28. Jul. 2021 (CEST)

unabhängig vom pH-Wert oder nicht?

Im Artikel steht: "... auf diese Weise kann man erreichen, dass sich das gemessene Potential nicht mit dem pH-Wert ändert."

Aber nur eine Zeile weiter unten: "Bei 25 °C stellt sich das Potential der RHE also nach dem pH-Wert ein zu: ..."

Wie sind diese beiden Sätze gemeint? Geht es evtl. einmal nur um das Potential der einzelnen Elektrode / Halbzelle, und das andere Mal um die Potentialdifferenz zw. 2 Elektroden, oder woher kommt der scheinbare Widerspruch der beiden Sätze? Das versteht die Oma nicht (und ich als Ingenieur auch nicht). Kann man das bitte genauer / anschaulicher / verständlicher / konkreter ausdrücken, am besten anhand von Zahlenwerten (und nicht anhand von Diagrammen9? Gruß --Acky69 (Diskussion) 12:12, 15. Feb. 2025 (CET)