Diskussion:Stoffmenge

zur Definition

Was sind "kleinstmögliche Stoffteilchen" ?

an "Wächter": Kannst Du eine Garantie dafür übernehmen, dass 6,0221367 · 10²³ stimmt? - Die offizielle Definition mit "gleich viel wie in ... enthalten sind" ist viel geschickter. --888344

Molalität

Sollte sie in diesem Artikel wiederbelebt werden, so achte man bitte darauf, dass sie einen Bezug zur Masse Lösemittel darstellt. Bei Kenntnis der Masse Lösemittel kann man trivialerweise die Stoffmenge des Gelösten ausrechnen. Welche weitere sinnvolle Stoffmenge soll man noch ausrechnen können? Ich weiss es nicht. --888344

Stoffmengenfluss

Gibt es ein Einheitenzeichen, bzw. eine Definition für einen Stoffmengenfluss? Also mol/s? Wäre interessant / praktisch zur Beschreibung eines Teilchenstroms. --Ariser 11:03, 19. Okt. 2009 (CEST)

molares Normvolumen

" Dieses Volumen wird als molares Normvolumen ..." Das stimmt leider nicht, das molare Normvolumen ist KEIN Volumen, sondern von der Art Volumen gebrochen duch Stoffmenge. Man kann also molare Normvolumina und Voumina nicht addieren. --888344 (Diskussion) 09:12, 5. Mär. 2014 (CET)

Warum ist das Mol ein BASIS-SI-Einheit?

Ich bitte um Aufklärung. -> Siehe Diskussion unter dem Stichwort "Mol". (nicht signierter Beitrag von ULLi (Diskussion | Beiträge) 12:26, 19. Mai 2014 (CEST))

Verbesserung, Ergänzung

Artikel Die fehlt; Gehaltsgröße statt Größe ermöglicht Verlinkung; Die Umsatzvariable hat die gleiche Maßeinheit wie die Stoffmenge. Folgender Text wird empfohlen:

Die Stoffmenge und die daraus abgeleiteten Gehaltsgrößen wie Stoffmengenkonzentration, Stoffmengenanteil und Stoffmengenverhältnis sind wichtig in der Stöchiometrie. Die Verwendung der Größe Stoffmenge verschiebt Betrachtungen chemischer Reaktionen vom atomaren bzw. molekularen Bereich auf wägbare Substanzmassen mit sehr hoher Teilchenzahl.

Die Stoffmenge und die Umsatzvariable haben mit dem Mol die gleiche Maßeinheit. Den Teilchen entsprechen bei der Umsatzvariablen die chemical transformations.(Eintrag zu extent of reaction. In: IUPAC (Hrsg.): Compendium of Chemical Terminology. The “Gold Book”. doi:10.1351/goldbook.E02283 – Version: 2.3.2.)

Im Folgenden fehlt der Hinweis auf Normalbedingungen, weil das molare Normvolumen benutzt wird

$n_{\mathrm {O_{2}} }={V_{\mathrm {O_{2}} } \over {V_{\mathrm {m} }}}={{5\,\mathrm {l} } \over {22{,}4{\mathrm {l \over mol} }}}=0{,}22\,\mathrm {mol}$

--Walmei (Diskussion) 18:34, 16. Jul. 2014 (CEST)

Stoffmenge ist doch nur Anzahl?

In dem Artikel kann man lesen, dass

Die Stoffmenge (veraltet Molmenge oder Molzahl) mit dem Formelzeichen n ist eine Basisgröße im Internationalen Einheitensystem (SI) und gibt indirekt die Teilchenzahl einer Stoffportion an.

Aber als das Mol eine dimensionslose Einheit ist, ist 2 mol gleich ungefähr 12,044 * 10^23 Teilchen. Mol scheint mir eine Anzahlseinheit wie Dutzend zu sein, und Avogadros Zahl ist hier gleich eins bzw. 6,022 * 10^23 Teilchen pro Mol. Das heisst, Teilchenanzahl und Stoffmenge sind für mich dieselbe Grösse, mit unterschiedlichen Einheiten ausgedrückt. Ist dies eine Missverständnis?__Gamren (Diskussion) 16:53, 14. Okt. 2016 (CEST)

Bild zum Zusammenhang zwischen Masse, Stoffmenge, Volumen und Teilchenanzahl

In diesem Bild fehlt für V_m der Hinweis, "für ein ideales Gas" --Rüdiger (Diskussion) 10:38, 12. Mär. 2019 (CET)