Eisen(II)-acetat

Strukturformel
Allgemeines
Name	Eisen(II)-acetat
Andere Namen	Essigsaures Eisen; holzsaures Eisen; Essigsaures Eisenoxydul;
Summenformel	C4H6FeO4
Kurzbeschreibung	hellbrauner Feststoff
Externe Identifikatoren/Datenbanken
EG-Nummer	221-441-7
ECHA-InfoCard	100.019.492
PubChem	18344
ChemSpider	17323
Wikidata	Q2657418
Eigenschaften
Molare Masse	173,93 g·mol−1
Aggregatzustand	fest
Schmelzpunkt	190–200 °C (Zersetzung)
Löslichkeit	löslich in Wasser
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung Achtung
H- und P-Sätze	H: 315‐319‐335
	P: 261‐305+351+338
	Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet.; Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa).

Eisen(II)-acetat ist eine chemische Verbindung des Eisens aus der Gruppe der Acetate mit der Konstitutionsformel Fe(CH₃COO)₂.

Gewinnung und Darstellung

Eisen(II)-acetat kann durch Reaktion von Eisen mit Essigsäure gewonnen werden.^[4]

\mathrm {Fe+2\ CH_{3}COOH\rightarrow Fe(CH_{3}COO)_{2}+H_{2}\uparrow }

Eigenschaften

Eisen(II)-acetat ist ein hellbrauner bis fast weißer, luft- und feuchtigkeitsempfindlicher Feststoff, der löslich in Wasser ist. Sein Tetrahydrat ist löslich in Wasser und Ethanol und besitzt eine grüne bis (durch Oxidation) braune Farbe.^[5] Eisen(II)-acetat kristallisiert in der Raumgruppe Pbcn (Raumgruppen-Nr. 60)Vorlage:Raumgruppe/60 und als 2D-Koordinationspolymer aus Eisenatomen und Acetatgruppen.^[6]

Verwendung

Eisen(II)-acetat wird als Zusatzstoff in Farben und als Beizmittel verwendet. Es dient auch als Katalysator in der organischen Chemie und als Ausgangsmaterial für andere Eisenverbindungen (z. B. Eisenkomplexe).^[3] Das Tetrahydrat wird als Farbstoff für Textilien und Leder, in der Medizin und als Holzschutzmittel eingesetzt.^[5]

Einzelnachweise

↑ Datenblatt Iron(II) acetate, anhydrous, Fe 29.5% min bei Alfa Aesar, abgerufen am 17. Juli 2013 (Seite nicht mehr abrufbar).
↑ ^a ^b ^c ^d Datenblatt Iron(II) acetate, ≥99.99% trace metals basis bei Sigma-Aldrich, abgerufen am 17. Juli 2013 (PDF).
↑ ^a ^b Alison E. Lewis, Christine Olsen: BIWIC 2007: 14th International Workshop on Industrial Crystallization : September 9th-11th, 2007, University of Cape Town, Cape Town, South Africa. IOS Press, 2007, ISBN 1-58603-790-0, S. 214 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).
↑ National Centre for Scientific Research "Demokritos", Institute of Materials Science Athens, Greece: Synthesis of Iron(II) acetate hydrate (ferrous acetate) (Memento vom 25. August 2013 im Internet Archive)
↑ ^a ^b Dale L. Perry: Handbook of Inorganic Compounds, Second Edition. Taylor & Francis US, 2011, ISBN 1-4398-1461-9, S. 173 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).
↑ Birgit Weber, Richard Betz, Wolfgang Bauer, Stephan Schlamp: Crystal Structure of Iron(II) Acetate. In: Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie. 637, 2011, S. 102–107, doi:10.1002/zaac.201000274.

[Alfa-1] Datenblatt Iron(II) acetate, anhydrous, Fe 29.5% min bei Alfa Aesar, abgerufen am 17. Juli 2013 (Seite nicht mehr abrufbar).

[Sigma-2] Datenblatt Iron(II) acetate, ≥99.99% trace metals basis bei Sigma-Aldrich, abgerufen am 17. Juli 2013 (PDF).

[Alison_E._Lewis,_Christine_Olsen-3] Alison E. Lewis, Christine Olsen: BIWIC 2007: 14th International Workshop on Industrial Crystallization : September 9th-11th, 2007, University of Cape Town, Cape Town, South Africa. IOS Press, 2007, ISBN 1-58603-790-0, S. 214 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).

[NCSR-4] National Centre for Scientific Research "Demokritos", Institute of Materials Science Athens, Greece: Synthesis of Iron(II) acetate hydrate (ferrous acetate) (Memento vom 25. August 2013 im Internet Archive)

[Dale_L._Perry-5] Dale L. Perry: Handbook of Inorganic Compounds, Second Edition. Taylor & Francis US, 2011, ISBN 1-4398-1461-9, S. 173 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).

[DOI10.1002/zaac.201000274-6] Birgit Weber, Richard Betz, Wolfgang Bauer, Stephan Schlamp: Crystal Structure of Iron(II) Acetate. In: Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie. 637, 2011, S. 102–107, doi:10.1002/zaac.201000274.

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