Eisen(II)-nitrat

Strukturformel
Allgemeines
Name	Eisen(II)-nitrat
Summenformel	Fe(NO3)2
Kurzbeschreibung	hellgrüner, kristalliner Feststoff (Hexahydrat); rosa Feststoff (Nonahydrat);
Externe Identifikatoren/Datenbanken
ECHA-InfoCard	100.299.155
PubChem	9815404
ChemSpider	7991154
Wikidata	Q10337052
Eigenschaften
Molare Masse	179,86 g·mol−1 (wasserfrei); 287,96 g·mol−1 (Hexahydrat);
Aggregatzustand	fest
Schmelzpunkt	60,5 °C (Hexahydrat)
Löslichkeit	hohe Wasserlöslichkeit
Sicherheitshinweise
	GHS-Gefahrstoffkennzeichnung; keine Einstufung verfügbar
	GHS-Gefahrstoffkennzeichnung; keine Einstufung verfügbar
	Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet.; Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa).

Eisen(II)-nitrat ist ein anorganisches Salz aus Eisen(II)-Ionen und Nitrat. Es tritt in komplexierter Form als Hexahydrat (Fe(NO₃)₂ · 6 H₂O) oder Nonahydrat (Fe(NO₃)₂ · 9 H₂O) auf.

Unbeständigkeit

Eisen(II)-nitrat ist unbeständig und wird bei Gegenwart von Luftsauerstoff unter Bildung von Eisen(III)-Ionen oxidiert.

Auch unter Sauerstoffausschluss kann durch Reaktion mit Nitrat-Ionen eine Oxidation der Eisen(II)-Ionen erfolgen. Die Geschwindigkeit der Zersetzung nimmt mit steigender Temperatur und Konzentration zu und wird durch Anwesenheit von Salpetersäure beschleunigt.^[5]

Darstellung

Eisen(II)-nitrat (Hexahydrat)

Eisen(II)-nitrat kann durch Umsetzung von Eisen(II)-sulfat mit Blei(II)- oder Barium(II)-nitrat hergestellt werden:^[3]

\mathrm {FeSO} _{4}+\mathrm {Pb(NO_{3})_{2}} \longrightarrow \mathrm {Fe(NO_{3})_{2}} +\mathrm {PbSO} _{4}

Das entstehende Eisen(II)-nitrat kristallisiert als Fe(NO₃)₂ · 6 H₂O in rhombischen, hellgrünen Tafeln aus.^[6]

Alternativ gelingt die Darstellung durch Lösen von elementarem Eisen in verdünnter Salpetersäure ( $\rho$ < 1,034 g/cm³) unter gleichzeitiger Kühlung der Reaktion. Durch Verwendung von niedrigkonzentrierter Salpetersäure wird die Bildung von Eisen(III)-Ionen vermindert.^[2]

Die Kristallisation von Eisen(II)-nitrat bei Temperaturen unter −12 °C führt zur Bildung des Nonahydrats.^[3]

Verwendung

Eisen(II)-nitrat hat keine großtechnische Bedeutung. Vereinzelt gibt es Anwendungen als Katalysator für Reduktionen oder als Ausgangsstoff zur Darstellung anderer eisenhaltiger Verbindungen.^[3]

Weblinks

Commons: Eisen(II)-nitrat – Sammlung von Bildern, Videos und Audiodateien

Einzelnachweise

↑ ^a ^b ^c Alexander S. Rogachev, Alexander S. Mukasyan: Combustion for Material Synthesis. Taylor & Francis, 2014, ISBN 978-1-4822-3951-5, S. 33 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).
↑ ^a ^b Egon Wildermuth, Hans Stark, Gabriele Friedrich, Franz Ludwig Ebenhöch, Brigitte Kühborth, Jack Silver, Rafael Rituper: Iron Compounds. In: Ullmann’s Encyclopedia of Industrial Chemistry. Band 20, 15. Juni 2000, S. 52 f., doi:10.1002/14356007.a14_591.
↑ ^a ^b ^c ^d Alan M. Stolzenberg: Iron Compounds. In: Kirk-Othmer Encyclopedia of Chemical Technology. 19. November 2004, S. 12, doi:10.1002/0471238961.0918151419201512.a01.pub2.
↑ Dieser Stoff wurde in Bezug auf seine Gefährlichkeit entweder noch nicht eingestuft oder eine verlässliche und zitierfähige Quelle hierzu wurde noch nicht gefunden.
↑ Gus van Weert, Yuxing Shang: Iron control in nitrate hydrometallurgy by (auto) decomposition of iron (II) nitrate. In: Hydrometallurgy. Band 33, Nr. 3, Juli 1993, S. 255–271, doi:10.1016/0304-386X(93)90066-M.
↑ Eisennitrate. In: Römpp Online. Januar 2014, abgerufen am 8. Februar 2023.

[Alexander_S._Rogachev-1] Alexander S. Rogachev, Alexander S. Mukasyan: Combustion for Material Synthesis. Taylor & Francis, 2014, ISBN 978-1-4822-3951-5, S. 33 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).

[:1-2] Egon Wildermuth, Hans Stark, Gabriele Friedrich, Franz Ludwig Ebenhöch, Brigitte Kühborth, Jack Silver, Rafael Rituper: Iron Compounds. In: Ullmann’s Encyclopedia of Industrial Chemistry. Band 20, 15. Juni 2000, S. 52 f., doi:10.1002/14356007.a14_591.

[:0-3] Alan M. Stolzenberg: Iron Compounds. In: Kirk-Othmer Encyclopedia of Chemical Technology. 19. November 2004, S. 12, doi:10.1002/0471238961.0918151419201512.a01.pub2.

[NV-4] Dieser Stoff wurde in Bezug auf seine Gefährlichkeit entweder noch nicht eingestuft oder eine verlässliche und zitierfähige Quelle hierzu wurde noch nicht gefunden.

[5] Gus van Weert, Yuxing Shang: Iron control in nitrate hydrometallurgy by (auto) decomposition of iron (II) nitrate. In: Hydrometallurgy. Band 33, Nr. 3, Juli 1993, S. 255–271, doi:10.1016/0304-386X(93)90066-M.

[6] Eisennitrate. In: Römpp Online. Januar 2014, abgerufen am 8. Februar 2023.

[1]

[2]

[3]

[4]

[5]

[6]