Erbium(III)-chlorid

Kristallstruktur
	_ Er3+ 0 _ Cl−
Raumgruppe	C2/m (Nr. 12)
Allgemeines
Name	Erbium(III)-chlorid
Andere Namen	Erbiumtrichlorid
Verhältnisformel	ErCl3
Kurzbeschreibung	rosafarbener Feststoff
Externe Identifikatoren/Datenbanken
ECHA-InfoCard	100.030.337
PubChem	66277
Wikidata	Q408349
Eigenschaften
Molare Masse	273,62 g·mol−1
Aggregatzustand	fest
Dichte	4,1 g·cm−3
Schmelzpunkt	774 °C; 165 °C (Hexahydrat);
Siedepunkt	1500 °C
Löslichkeit	löslich in Wasser
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung Achtung
H- und P-Sätze	H: 315‐319‐335
	P: 261‐305+351+338
Toxikologische Daten	4.417 mg·kg−1 (LD50, Maus, oral)
	Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet.; Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa).

Erbium(III)-chlorid ist eine chemische Verbindung aus der Gruppe der Chloride.

Gewinnung und Darstellung

Erbium(III)-chlorid kann durch Reaktion von Erbium(III)-oxid oder Erbium(III)-carbonat und Ammoniumchlorid gewonnen werden.^[4]

\mathrm {Er_{2}O_{3}+6\ NH_{4}Cl\longrightarrow 2\ ErCl_{3}+6\ NH_{3}+3\ H_{2}O}

Das Hexahydrat entsteht durch Reaktion von Erbium mit Salzsäure. Durch Reaktion mit Thionylchlorid kann dieses zur Anhydratform umgesetzt werden.^[4]

\mathrm {2\ Er+6\ HCl\longrightarrow 2\ ErCl_{3}+3\ H_{2}}

Erbium(III)-chlorid kann auch direkt aus den Elementen Erbium und Chlor synthetisiert werden.^[5]

\mathrm {2\ Er+3\ Cl_{2}\longrightarrow 2\ ErCl_{3}}

Eigenschaften

Erbium(III)-chlorid-Hexahydrat unter dem Licht einer Leuchtstofflampe

Erbium(III)-chlorid ist ein fast farbloser leicht rosaroter Feststoff. Sein Hexahydrat ist ein rosafarbener hygroskopischer Feststoff. Beide sind löslich in Wasser. Erbium(III)-chlorid besitzt eine monokline Kristallstruktur mit der Raumgruppe C2/m (Raumgruppen-Nr. 12)Vorlage:Raumgruppe/12 entsprechend der von Aluminium(III)-chlorid. Das Hexahydrat besitzt ebenfalls eine monokline Kristallstruktur mit der Raumgruppe P2/n (Nr. 13, Stellung 2)Vorlage:Raumgruppe/13.2.^[1] Erbium (III)-chlorid ist ein guter Katalysator für die Acylierung von Alkoholen und Phenolen.^[6]

Verwendung

Erbium(III)-chlorid wird zur Herstellung von reinem Erbium verwendet.^[7] Es kann auch als Ausgangsmaterial für neue kantenverbrückte oktaedrische M6-Cluster-Verbindungen wie CsErTa₆Cl₁₈ verwendet werden, für die Elektronen- und Stabilitätsstudien durchgeführt werden.^[2]

Zudem kann es zur Synthese chloridischer Ionenleiter wie K_2,6Er_0,6Zr_0,4Cl₆ verwendet werden, welche für die Verwendung in Festkörperbatterien diskutiert werden.^[8] Die Synthese erfolgt durch mechanochemische Umsetzung mit Kaliumchlorid und Zirconium(IV)-chlorid.

Einzelnachweise

↑ ^a ^b ^c ^d Jean D'Ans, Ellen Lax: Taschenbuch für Chemiker und Physiker. 2007, ISBN 978-3-540-60035-0, S. 444 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).
↑ ^a ^b ^c ^d ^e ^f ^g ^h Datenblatt Erbium(III) chloride, anhydrous, powder, 99.9% trace metals basis bei Sigma-Aldrich, abgerufen am 30. April 2012 (PDF).
↑ Datenblatt Erbium(III) chloride hexahydrate, 99.995% trace metals basis bei Sigma-Aldrich, abgerufen am 30. April 2012 (PDF).
↑ ^a ^b Georg Brauer (Hrsg.), unter Mitarbeit von Marianne Baudler u. a.: Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie. 3., umgearbeitete Auflage. Band II, Ferdinand Enke, Stuttgart 1978, ISBN 3-432-87813-3, S. 897.
↑ Webelements: Erbium
↑ Renato Dalpozzo, Antonio De Nino, Loredana Maiuolo, Manuela Oliverio, Antonio Procopio, Beatrice Russo, Amedeo Tocci: Erbium(III) Chloride: a Very Active Acylation Catalyst, Australian Journal of Chemistry, 2006, 60(1), S. 75–79, doi:10.1071/CH06346.
↑ John Emsley: Nature's building blocks: an A-Z guide to the elements. Oxford University Press, 2003, ISBN 978-0-19-850340-8, S. 137 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).
↑ Roman Schlem, Ananya Banik, Mirco Eckardt, Mirijam Zobel, Wolfgang G. Zeier: Na 3– x Er 1– x Zr x Cl 6 —A Halide-Based Fast Sodium-Ion Conductor with Vacancy-Driven Ionic Transport. In: ACS Applied Energy Materials. Band 3, Nr. 10, 26. Oktober 2020, S. 10164–10173, doi:10.1021/acsaem.0c01870.

[Lax-1] Jean D'Ans, Ellen Lax: Taschenbuch für Chemiker und Physiker. 2007, ISBN 978-3-540-60035-0, S. 444 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).

[Sigma-2] ↑ ^a ^b ^c ^d ^e ^f ^g ^h Datenblatt Erbium(III) chloride, anhydrous, powder, 99.9% trace metals basis bei Sigma-Aldrich, abgerufen am 30. April 2012 (PDF).

[SigmaH-3] Datenblatt Erbium(III) chloride hexahydrate, 99.995% trace metals basis bei Sigma-Aldrich, abgerufen am 30. April 2012 (PDF).

[Brauer-4] Georg Brauer (Hrsg.), unter Mitarbeit von Marianne Baudler u. a.: Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie. 3., umgearbeitete Auflage. Band II, Ferdinand Enke, Stuttgart 1978, ISBN 3-432-87813-3, S. 897.

[5] Webelements: Erbium

[6] Renato Dalpozzo, Antonio De Nino, Loredana Maiuolo, Manuela Oliverio, Antonio Procopio, Beatrice Russo, Amedeo Tocci: Erbium(III) Chloride: a Very Active Acylation Catalyst, Australian Journal of Chemistry, 2006, 60(1), S. 75–79, doi:10.1071/CH06346.

[Emsley-7] John Emsley: Nature's building blocks: an A-Z guide to the elements. Oxford University Press, 2003, ISBN 978-0-19-850340-8, S. 137 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).

[8] Roman Schlem, Ananya Banik, Mirco Eckardt, Mirijam Zobel, Wolfgang G. Zeier: Na 3– x Er 1– x Zr x Cl 6 —A Halide-Based Fast Sodium-Ion Conductor with Vacancy-Driven Ionic Transport. In: ACS Applied Energy Materials. Band 3, Nr. 10, 26. Oktober 2020, S. 10164–10173, doi:10.1021/acsaem.0c01870.

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