Ethanolate

Ethanolate (auch Ethoxide, veraltet Ethylate) sind Salze aus Metall-Kationen und Ethanolat-Anionen.^[1] Das Ethanolat-Ion entsteht formal aus Ethanol durch Deprotonierung. Die Summenformel des Ethanolat-Ions lautet C₂H₅O⁻. Ethanolate gehören zur Stoffgruppe der Alkoholate. Mit Wasser reagieren sie heftig, wobei sich eine alkalische Lösung und Ethanol bildet:

\mathrm {CH_{3}CH_{2}OK+H_{2}O\longrightarrow CH_{3}CH_{2}OH+KOH(aq)}

Kaliumethanolat kann zum Beispiel aus Ethanol und Kalium synthetisiert werden:^[2]

\mathrm {2\ CH_{3}CH_{2}OH+2\ K\longrightarrow 2\ (CH_{3}CH_{2}O^{-})K^{+}+H_{2}}

Analog zu Ethanol bildet auch Methanol Alkoholate, die als Methanolate bezeichnet werden.

Einzelnachweise

↑ Jürgen Falbe, Manfred Regitz: RÖMPP Lexikon Chemie, 10. Auflage, 1996-1999 Band 2: Cm - G. Georg Thieme Verlag, 2014, ISBN 3-13-199981-0, S. 1951 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).
↑ Masamitsu Nagano, Martha Greenblatt: Preparation of reduced molybdenum oxides (MoO₂MoO₃) by a sol-gel method. In: Journal of Non-Crystalline Solids. Band 101, Nr. 2-3, Mai 1988, S. 255–262, doi:10.1016/0022-3093(88)90161-5.

[1] Jürgen Falbe, Manfred Regitz: RÖMPP Lexikon Chemie, 10. Auflage, 1996-1999 Band 2: Cm - G. Georg Thieme Verlag, 2014, ISBN 3-13-199981-0, S. 1951 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).

[2] Masamitsu Nagano, Martha Greenblatt: Preparation of reduced molybdenum oxides (MoO₂MoO₃) by a sol-gel method. In: Journal of Non-Crystalline Solids. Band 101, Nr. 2-3, Mai 1988, S. 255–262, doi:10.1016/0022-3093(88)90161-5.

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