Gallium(III)-bromid

chemische Verbindung

Gallium(III)-bromid ist eine anorganische chemische Verbindung des Galliums aus der Gruppe der Bromide.

Strukturformel
Strukturformel von Gallium(III)-bromid
Allgemeines
Name Gallium(III)-bromid
Andere Namen

Galliumtribromid

Summenformel GaBr3
Kurzbeschreibung

weißer geruchloser Feststoff[1]

Externe Identifikatoren/Datenbanken
CAS-Nummer 13450-88-9
EG-Nummer 236-609-5
ECHA-InfoCard 100.033.267
PubChem 83477
Wikidata Q2175117
Eigenschaften
Molare Masse 309,44 g·mol−1
Aggregatzustand

fest[1]

Dichte

3,69 g·cm−3 (25 °C)[1]

Schmelzpunkt

121,5 °C[1]

Siedepunkt

279 °C[1]

Löslichkeit

löslich in Wasser unter Hydrolyse[2]

Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung[1]
Gefahrensymbol

Gefahr

H- und P-Sätze H: 314
P: 280​‐​305+351+338​‐​310[1]
Thermodynamische Eigenschaften
ΔHf0

−386,6 kJ/mol[3]

Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet.
Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa).

Gewinnung und Darstellung

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Gallium(III)-bromid kann durch Reaktion von Gallium oder Gallium(III)-oxid mit Bromwasserstoff gewonnen werden.

 
 

Es kann auch direkt aus den Elementen dargestellt werden.[4]

 

Eigenschaften

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Gallium(III)-bromid ist ein weißer, geruchloser, sehr hygroskopischer Feststoff,[1] der in feuchter Luft stark raucht. In Wasser ist er nur unter Hydrolyse löslich.[5] In fester Form liegt die Verbindung in Form eines Dimers mit kantenverknüpften GaBr4-Tetraedern vor (monokline Kristallstruktur, Raumgruppe P21/c (Raumgruppen-Nr. 14)Vorlage:Raumgruppe/14, a = 8,874 Å, b = 5,637 Å, c = 11,006 Å, β = 107,81°[6]). Mit Donoren bildet Gallium(III)-bromid Komplexe des Typs GaBr3·D und selten auch GaBr3·2D.[7]

Einzelnachweise

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  1. a b c d e f g h Datenblatt Gallium(III) bromide, anhydrous, powder, 99.999% trace metals basis bei Sigma-Aldrich, abgerufen am 17. Februar 2014 (PDF).
  2. Jean d’Ans, Ellen Lax, Roger Blachnik: Taschenbuch für Chemiker und Physiker. Springer DE, 1998, ISBN 3-642-58842-5, S. 462 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).
  3. David R. Lide (Hrsg.): CRC Handbook of Chemistry and Physics. 90. Auflage. (Internet-Version: 2010), CRC Press / Taylor and Francis, Boca Raton FL, Standard Thermodynamic Properties of Chemical Substances, S. 5-7.
  4. Georg Brauer: Handbook of Preparative Inorganic Chemistry. Elsevier, 2012, ISBN 0-323-16127-8, S. 995 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).
  5. Georg Brauer (Hrsg.), unter Mitarbeit von Marianne Baudler u. a.: Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie. 3., umgearbeitete Auflage. Band I, Ferdinand Enke, Stuttgart 1975, ISBN 3-432-02328-6, S. 853.
  6. S.I. Troyanov, T. Krahl, E. Kemnitz: Crystal structures of GaX3 (X=Cl, Br, I) and AlI3. In: Zeitschrift für Kristallographie, 2004, 219, S. 88–92 doi:10.1524/zkri.219.2.88.26320
  7. A. F. Holleman, E. Wiberg, N. Wiberg: Lehrbuch der Anorganischen Chemie. 101. Auflage. Walter de Gruyter, Berlin 1995, ISBN 3-11-012641-9, S. 1096.