Hexammincobalt(II)-chlorid

Strukturformel
Kristallsystem	Kubisch
Raumgruppe	Fm3m (Nr. 225)
Gitterparameter	a = 1010,0 pm
Allgemeines
Name	Hexammincobalt(II)-chlorid
Andere Namen	Hexammincobaltdichlorid
Summenformel	[Co(NH3)6]Cl2
Kurzbeschreibung	fleischfarbenes Pulver, rosenrote Kristalle
Externe Identifikatoren/Datenbanken
PubChem	11264348
Wikidata	Q4498200
Eigenschaften
Molare Masse	232,02 g·mol−1
Aggregatzustand	fest
Löslichkeit	leicht löslich in verd. Ammoniak; schwer löslich in konz. Ammoniak; nahezu unlöslich in Alkohol; Zersetzung in Wasser;
Dipolmoment	4,933·10−30 C·m
Sicherheitshinweise
	GHS-Gefahrstoffkennzeichnung; keine Einstufung verfügbar
	GHS-Gefahrstoffkennzeichnung; keine Einstufung verfügbar
Thermodynamische Eigenschaften
ΔHf0	1000,8 kJ·mol−1 (25 °C)
	Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet.; Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa).

Hexammincobalt(II)-chlorid ist ein High-Spin-Cobaltkomplex.^[5]

Darstellung

Hexammincobalt(II)-chlorid kann durch Reaktion von Cobalt(II)-chlorid-Hexahydrat mit Ammoniak gewonnen werden.^[1]^[3]

${\ce {CoCl2*6H2O + 6NH3 -> [Co(NH3)6]Cl2 + 6H2O}}$

Eine Darstellung durch Überleiten von Ammoniakgas über Cobalt(II)-chlorid-Anhydrat ist ebenfalls möglich.^[1]

Eigenschaften

Hexammincobalt(II)-chlorid bildet rosenrote, kubische Kristalle, welche im Fluorittyp mit a = 1010,0 pm kristallisieren. Im Kristallgitter beträgt der Co-Cl-Abstand 439 pm und der Co-N-Abstand 212 pm. Die spezifische Suszeptibilität ist temperaturabhängig. Es ergeben sich nach der Korrektur bezüglich des diamagnetischen Anteils um $\chi =0,54\cdot 10^{-6}$ folgende Werte:^[2]

T / K	292,9	231,0	200,7	169,0	148,3	131,4
$\chi$ *·10⁶	47,23	59,11	66,90	77,00	85,11	82,1

Bei Erwärmung auf über 65–67 °C im Hochvakuum über konzentrierter Schwefelsäure zerfällt es zu blauem trans-[CoCl₂(NH₃)₂].^[1]

${\ce {[Co(NH3)6]Cl2 -> [Co(NH3)2Cl2] + 4 NH3}}$

In trockenem Zustand ist es gegenüber Sauerstoff recht beständig, in feuchtem Zustand oxidiert es langsam.^[1] In wässriger Lösung ist es nur bei Ammoniakkonzentrationen von über 5 mol/l stabil. Bei geringeren Konzentrationen zerfällt es zu Cobalt(II)-hydroxid.^[2]

${\ce {[Co(NH3)6]Cl2 + 2H2O -> Co(OH)2 + 4 NH3 + 2NH4Cl}}$

Verwendung

Hexammincobalt(II)-chlorid kann zur Synthese von Cobaltocen verwendet werden.^[6]

${\ce {[Co(NH3)6]Cl2 + 2NaC5H5 -> (C5H5)2Co + 2NaCl +6NH3}}$

Siehe auch

Hexammincobalt(III)-chlorid

Einzelnachweise

↑ ^a ^b ^c ^d ^e ^f ^g ^h ⁱ ^j ^k ^l Georg Brauer: Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie. 3. Auflage. Band 3. Ferdinand Enke Verlag, Stuttgart 1975, S. 1661.
↑ ^a ^b ^c ^d ^e ^f ^g Karl-Christian Buschbeck, Rostislaw Gagarin: Kobalt : Teil B - Ergänzungsband Lieferung 1. In: Gmelins Handbuch der Anorganischen Chemie. 8. Auflage. Springer Verlag, Berlin, Heidelberg 1963, ISBN 978-3-662-12164-1, S. 14–16.
↑ ^a ^b ^c ^d Bodo Heyn, Bernd Hipler, Günter Kreisel, Heike Schreer, Dirk Walther: Anorganische Synthesechemie: Ein integriertes Praktikum. 1. Auflage. Springer-Verlag, Berlin / Heidelberg 1986, S. 101–102.
↑ Dieser Stoff wurde in Bezug auf seine Gefährlichkeit entweder noch nicht eingestuft oder eine verlässliche und zitierfähige Quelle hierzu wurde noch nicht gefunden.
↑ A. F. Holleman, N. Wiberg: Anorganische Chemie. 103. Auflage. 2. Band: Nebengruppenelemente, Lanthanoide, Actinoide, Transactinoide. Walter de Gruyter, Berlin / Boston 2016, ISBN 978-3-11-049590-4, S. 2002 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).
↑ Bodo Heyn, Bernd Hipler, Günter Kreisel, Heike Schreer, Dirk Walther: Anorganische Synthesechemie: Ein integriertes Praktikum. 1. Auflage. Springer-Verlag, Berlin / Heidelberg 1986, S. 92.

[Brauer-1] ↑ ^a ^b ^c ^d ^e ^f ^g ^h ⁱ ^j ^k ^l Georg Brauer: Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie. 3. Auflage. Band 3. Ferdinand Enke Verlag, Stuttgart 1975, S. 1661.

[Gmelin-2] ↑ ^a ^b ^c ^d ^e ^f ^g Karl-Christian Buschbeck, Rostislaw Gagarin: Kobalt : Teil B - Ergänzungsband Lieferung 1. In: Gmelins Handbuch der Anorganischen Chemie. 8. Auflage. Springer Verlag, Berlin, Heidelberg 1963, ISBN 978-3-662-12164-1, S. 14–16.

[Heyn-3] Bodo Heyn, Bernd Hipler, Günter Kreisel, Heike Schreer, Dirk Walther: Anorganische Synthesechemie: Ein integriertes Praktikum. 1. Auflage. Springer-Verlag, Berlin / Heidelberg 1986, S. 101–102.

[NV-4] Dieser Stoff wurde in Bezug auf seine Gefährlichkeit entweder noch nicht eingestuft oder eine verlässliche und zitierfähige Quelle hierzu wurde noch nicht gefunden.

[5] A. F. Holleman, N. Wiberg: Anorganische Chemie. 103. Auflage. 2. Band: Nebengruppenelemente, Lanthanoide, Actinoide, Transactinoide. Walter de Gruyter, Berlin / Boston 2016, ISBN 978-3-11-049590-4, S. 2002 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).

[6] Bodo Heyn, Bernd Hipler, Günter Kreisel, Heike Schreer, Dirk Walther: Anorganische Synthesechemie: Ein integriertes Praktikum. 1. Auflage. Springer-Verlag, Berlin / Heidelberg 1986, S. 92.

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