Als Hypoiodite werden die Salze der Hypoiodigen Säure bezeichnet, welche das Hypoiodit-Anion IO enthalten. Iod liegt hierbei in der Oxidationsstufe +1 vor. Hypoiodite sind nur in wässriger Lösung bekannt und konnten bisher nicht als Reinstoffe in fester Form isoliert werden.[1]

Klassifizierung

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Hypoiodite gehören zur Stoffgruppe der Salze von Halogensauerstoffsäuren und dabei zur Untergruppe der Salze von Iodsauerstoffsäuren (mit Anionen des Formeltyps IOn mit n = 1, 2, 3, 4; bei Periodaten weitere Varianten) bzw. zur Untergruppe der Hypohalogenite (Salze von Hypohalogenigen Säuren mit Anionen des Formeltyps XO mit X = F, Cl, Br, I, At).

Darstellung

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Hypoiodite können in wässriger Lösung – analog den Hypochloriten und Hypobromiten – durch Reaktion von elementarem Iod I2 mit Alkalilaugen erzeugt werden, wobei es zu einer Disproportionierung des elementaren Iods I2 (Iod in der Oxidationsstufe 0) zu Iodid I (Iod in der Oxidationsstufe −1) und Hypoiodit IO (Iod in der Oxidationsstufe +1) kommt:

 

Bei Verwendung von Natronlauge entsteht beispielsweise eine Lösung von Natriumiodid NaI und Natriumhypoiodit NaIO:

 

Eigenschaften

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Säure-Base-Verhalten

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Da Hypoiodige Säure HIO nur eine sehr schwache Säure ist (pKS-Wert von 10,64 bei 25 °C),[1] stellt das Hypoiodit-Anion IO als ihre korrespondierenden Base eine starke Base dar (pKB-Wert = 3,36) und liegt daher in wässrigen Lösungen nur im stark alkalischen pH-Wert-Bereich unprotoniert vor.

Instabilität, Redoxverhalten

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Hypoiodit in wässriger Lösung ist etwas beständiger als Hypoiodige Säure, aber ebenfalls nicht stabil und geht in kurzer Zeit unter Disproportionierung in Iodid und Iodat über (als Zwischenprodukt tritt auch Iodit IO2 auf, durch niedrige Temperaturen lässt sich der Zerfall verlangsamen):[1]

 

Wie schon die Disproportionierungsneigung zeigt, kann das Hypoiodit-Anion IO sowohl als Oxidationsmittel als auch als Reduktionsmittel reagieren (Redoxamphoterie; Redoxpotentiale siehe bei Hypoiodige Säure).

Siehe auch

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Salze anorganischer iodhaltiger Säuren
Oxidationsstufe des Iods −1 +1 +3 +5 +7
Name Iodide Hypoiodite Iodite Iodate Periodate
Formel des Anions I IO IO2 IO3 IO4, IO65− und weitere

Einzelnachweise

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  1. a b c A. F. Holleman, E. Wiberg, N. Wiberg: Lehrbuch der Anorganischen Chemie. 102. Auflage. De Gruyter, Berlin 2007, ISBN 978-3-11-017770-1, S. 463–465, 468, 474, 2008 (eingeschränkte Vorschau der 101. Auflage in der Google-Buchsuche).