Intrinsische Bindungsenergien
Intrinsische Bindungsenergien (iBE) beschreiben die Stärke einer kovalenten chemischen Bindung im ungestörten Zustand der Bindung. Diese Größe ist keine Observable und muss somit durch theoretische Ansätze abgeleitet werden. Mit den Bindungsdissoziationsenergien (BDE) sind die iBEs dahingehend verknüpft, dass sich die BDEs aus der iBE und der Reorganisationsenergie (RE) zusammensetzt, die durch elektronische und geometrische Relaxation der Molekülfragmente beim Bindungsbruch gewonnen wird (BDE = iBE + RE).
Elegante Ansätze, die intrinsischen Bindungsenergien aus einer Analyse der Elektronendichte (einer Observablen) abzuleiten, wurden von Bader[1] und Grimme[2] vorgestellt. Paul von Ragué Schleyer und Kai Exner[3] haben den Ansatz von Grimme kritisch untersucht und erweitert, das Konzept hat inzwischen Eingang in die Lehrbuchliteratur gefunden[4]. Intrinsische Bindungsenergien erlauben wichtige Einblicke in die Natur chemischer Bindungen.
Anwendungen
BearbeitenDas Konzept der intrinsischen Bindungsenergien erlaubt es, viele lang andauernde Fragen zur Stabilität von chemischen Bindungen neu zu betrachten[3]. So wird die gegenüber den CH-Bindungen in Methan (BDE = 444 kJ/mol, iBE = 435 kJ/mol, RE = 4,187 kJ/mol) deutlich erleichterte Dissoziation der tert.-CH-Bindung in Isobutan (BDE = 833 kJ/mol, iBE = 435 kJ/mol, RE = −33,5 kJ/mol) oder Methyl-CH-Bindungen in Propen (BDE = 373 kJ/mol, iBE = 431 kJ/mol, RE = −62,8 kJ/mol) nahezu ausschließlich den zugehörigen Reorganisationsenergien und nicht etwa den intrinsischen CH-Bindungsenergien zugeschrieben.
Die mit 115,1 bzw. 111 kJ/mol nahezu identischen Spannungsenergien von Cyclopropan und Cyclobutan werden nach diesem Ansatz auf eine Stabilisierung durch deutlich stärkere CH-Bindungen in Cyclopropan (gegenüber der Referenz Cyclohexan ist Cyclopropan um 49 kJ/mol, Cyclobutan um 15,5 kJ/mol durch stärkere CH-Bindungen stabilisiert) erklärt, welche die ansteigende Ringspannung (im Modell reflektiert durch verminderte CC-Bindungsstärken) nahezu kompensiert. Ferner lässt sich aus einer weiteren Analyse der intrinsischen CH- und CC-Bindungsenergien ein neuer Wert für die Stabilisierung von Cyclopropan durch sigma-Aromatizität von 47,3 kJ/mol ableiten.
Einzelnachweise
Bearbeiten- ↑ Richard F. W. Bader, Ting Hua Tang, Yoram Tal, Friedrich W. Biegler-König: Properties of atoms and bonds in hydrocarbon molecules. In: Journal of the American Chemical Society. Band 104, Nr. 4, Februar 1982, S. 946–952, doi:10.1021/ja00368a004.
- ↑ S. Grimme: Theoretical bond and strain energies of molecules derived from properties of the charge density at bond critical points. In: Journal of the American Chemical Society, 118, (1996), S. 1529–1534, doi:10.1021/ja9532751.
- ↑ a b Kai Exner, Paul von Ragué Schleyer: Theoretical Bond Energies: A Critical Evaluation. In: The Journal of Physical Chemistry A. Band 105, Nr. 13, April 2001, S. 3407–3416, doi:10.1021/jp004193o.
- ↑ F.A. Carey, R. J. Sundberg: Advanced Organic Chemistry. Part A: Structure and Mechanism. Springer Science & Business Media, 2007, Kapitel 11.1. Relationship between Bond and Radical Stabilization Energies, S. 1052–1053.