Kaliumdiphosphat

Strukturformel
Allgemeines
Name	Kaliumdiphosphat
Andere Namen	Kaliumpyrophosphat; Tetrakaliumpyrophosphat;
Summenformel	K4P2O7
Kurzbeschreibung	weißer Feststoff
Externe Identifikatoren/Datenbanken
EG-Nummer	230-785-7
ECHA-InfoCard	100.027.986
PubChem	23740
Wikidata	Q2575439
Eigenschaften
Molare Masse	330,34 g·mol−1
Aggregatzustand	fest
Dichte	2,61 g·cm−3
Schmelzpunkt	1090 °C
Löslichkeit	sehr leicht in Wasser (1870 g·l−1 bei 25 °C); nahezu unlöslich in Ethanol;
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung Achtung
H- und P-Sätze	H: 319
	P: 264‐280‐305+351+338‐337+313
	Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet.; Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa).

Kaliumdiphosphat ist eine anorganische chemische Verbindung des Kaliums aus der Gruppe der Diphosphate die normalerweise als Trihydrat vorliegt.

Gewinnung und Darstellung

Kaliumdiphosphat kann durch Dehydration von Dikaliumhydrogenphosphat bei 350 – 400 °C gewonnen werden.^[4]

\mathrm {2\ K_{2}HPO_{4}\longrightarrow K_{4}P_{2}O_{7}+H_{2}O}

Ebenfalls möglich ist die Gewinnung durch Reaktion von Kaliumcarbonat mit Phosphorpentoxid.^[5]

\mathrm {2\ K_{2}CO_{3}+P_{2}O_{5}\longrightarrow K_{4}P_{2}O_{7}+2\ CO_{2}}

Eigenschaften

Kaliumdiphosphat ist ein weißer hygroskopischer Feststoff, der sehr leicht löslich in Wasser ist.^[1] Das Trihydrat wandelt sich bei 180 °C zum Monohydrat und bei 330 °C in das Anhydrat um.^[2]

Verwendung

Kaliumdiphosphat wird in Textilhilfsmitteln zur Verhütung von Härte-Niederschlägen, als Seifenzusatz, zur kathodischen Abscheidung von Zinn oder Zinn-Gold-Legierungen, zur Wasserstoffperoxid-Stabilisierung, zur Tonreinigung und bei Erdölbohrungen verwendet.^[3]

Einzelnachweise

↑ ^a ^b ^c ^d ^e ^f ^g Eintrag zu Kaliumdiphosphat in der GESTIS-Stoffdatenbank des IFA, abgerufen am 3. Januar 2023. (JavaScript erforderlich)
↑ ^a ^b Dale L. Perry: Handbook of Inorganic Compounds. CRC Press, 1995, ISBN 978-0-8493-8671-8, S. 315 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).
↑ ^a ^b Eintrag zu Kaliumphosphate. In: Römpp Online. Georg Thieme Verlag, abgerufen am 17. Januar 2015.
↑ Arthur D. F. Toy: The Chemistry of Phosphorus: Pergamon Texts in Inorganic Chemistry. Elsevier, 2013, ISBN 978-1-4831-4741-3, S. 513 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).
↑ Govindhan Dhanaraj, Kullaiah Byrappa, Vishwanath Prasad, Michael Dudley: Springer Handbook of Crystal Growth. Springer Science & Business Media, 2010, ISBN 978-3-540-74761-1, S. 740 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).

[GESTIS-1] ↑ ^a ^b ^c ^d ^e ^f ^g Eintrag zu Kaliumdiphosphat in der GESTIS-Stoffdatenbank des IFA, abgerufen am 3. Januar 2023. (JavaScript erforderlich)

[Dale_L._Perry-2] Dale L. Perry: Handbook of Inorganic Compounds. CRC Press, 1995, ISBN 978-0-8493-8671-8, S. 315 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).

[RömppOnline-3] Eintrag zu Kaliumphosphate. In: Römpp Online. Georg Thieme Verlag, abgerufen am 17. Januar 2015.

[Arthur_D._F._Toy-4] Arthur D. F. Toy: The Chemistry of Phosphorus: Pergamon Texts in Inorganic Chemistry. Elsevier, 2013, ISBN 978-1-4831-4741-3, S. 513 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).

[Govindhan_Dhanaraj,_Kullaiah_Byrappa,_Vishwanath_Prasad,_Michael_Dudley-5] Govindhan Dhanaraj, Kullaiah Byrappa, Vishwanath Prasad, Michael Dudley: Springer Handbook of Crystal Growth. Springer Science & Business Media, 2010, ISBN 978-3-540-74761-1, S. 740 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).

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