Kupfer(I)-chlorid

Kristallstruktur
	_ Cu+ 0 _ Cl−
Allgemeines
Name	Kupfer(I)-chlorid
Verhältnisformel	CuCl
Kurzbeschreibung	weißes Kristallpulver
Externe Identifikatoren/Datenbanken
EG-Nummer	231-842-9
ECHA-InfoCard	100.028.948
PubChem	62652
DrugBank	DB15535
Wikidata	Q423879
Eigenschaften
Molare Masse	99,00 g·mol−1
Aggregatzustand	fest
Dichte	4,14 g·cm−3
Schmelzpunkt	430 °C
Siedepunkt	1490 °C (Zersetzung)
Dampfdruck	0,1 hPa (440 °C)
Löslichkeit	praktisch unlöslich in Wasser; nahezu unlöslich in Ethanol, Ethern und Ketonen; gut löslich in Salzsäure und Ammoniak unter Bildung von Komplexen; löslich in Aminen, Pyridin und Nitrilen;
Brechungsindex	1,9727
Sicherheitshinweise
H- und P-Sätze	H: 302‐318‐410
	P: 264‐273‐280‐305+351+338‐391‐501
MAK	0,01 mg·m−3
Toxikologische Daten	140 mg·kg−1 (LD50, Ratte, oral)
	Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet.; Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa). Brechungsindex: Na-D-Linie, 20 °C

Kupfer(I)-chlorid ist eine chemische Verbindung aus Kupfer und Chlor mit der Formel CuCl. Sie ist eine Lewis-Säure. Kupfer(I)-chlorid kristallisiert in der Sphalerit-Struktur.

Vorkommen

Kupfer(I)-chlorid kommt natürlich als Mineral Nantokit vor.^[6]

Gewinnung und Darstellung

Kupfer(I)-chlorid. Die grüne Farbe wird durch Verunreinigung mit basischem Kupfer(II)-chlorid hervorgerufen.

Kupfer(I)-chlorid kann durch Reduktion von Kupfer(II)-sulfat mit Natriumdisulfit in halbkonzentrierter Salzsäure hergestellt werden. Weitere Möglichkeiten zur Herstellung sind die Reduktion von Kupfer(II)-chlorid mit Elektrolytkupfer in siedender Salzsäure oder durch Zink, Hypophosphorsäure, Hydrazin oder Natriumsulfit^[3]

\mathrm {2\ CuCl_{2}+Na_{2}SO_{3}+H_{2}O\rightarrow 2\ CuCl+Na_{2}SO_{4}+2\ HCl}

sowie durch Ausfällen aus kochsalzhaltiger Kupfersulfat-Lösung mittels durchgeleiteten Schwefeldioxid.

Alternativ bildet sich Kupfer(I)-chlorid beim Erhitzen von Kupfer(II)-chlorid mit metallischem Kupfer in konzentrierter Salzsäure als komplexe Säure H[CuCl₂]. Beim Verdünnen der Lösung zerfällt sie unter Abspaltung von Salzsäure und Bildung eines weißen, schwerlöslichen Niederschlags von CuCl.^[1]

Großtechnisch wird es durch Reaktion von Kupfer mit Chlor bei Temperaturen zwischen 450 und 900 °C gewonnen.^[3]

\mathrm {2\ Cu+Cl_{2}\rightarrow 2\ CuCl}

Eigenschaften

Reines Kupfer(I)-chlorid ist schneeweiß, jedoch durch Oxidation zu basischem Kupfer(II)-chlorid Cu(OH)Cl oft grünlich gefärbt.

Eine Lösung von Kupfer(I)-chlorid in Ammoniak ist in der Lage, Kohlenstoffmonoxid unter Bildung der Komplexverbindung [CuCl(CO)(H₂O)₂] zu absorbieren. Ebenso bilden außer Ammoniak Acetylen und Olefine entsprechende Komplexverbindungen.^[7] Es besitzt eine Kristallstruktur vom Zinkblende-Typ mit der Raumgruppe F43m (Raumgruppen-Nr. 216)Vorlage:Raumgruppe/216 (a = 541,6 pm). Bei 407 °C erfolgt der Übergang in eine Hochtemperaturmodifikation vom Wurtzit-Typ mit der Raumgruppe P6₃mc (Nr. 186)Vorlage:Raumgruppe/186 (a = 391, c = 642 pm). Die Bildungsenthalpie beträgt −138,1 kJ/mol.^[1]

Verwendung

Kupfer(I)-chlorid wird verwendet:

als Katalysator für viele organische Reaktionen (MCS-Synthese)
zur phosgenfreien Polycarbonat-Herstellung
bei der Sandmeyer-Reaktion
bei der Olefin-Oxidation
bei der Ammonoxidation zu Acrylnitril
zur Herstellung von Phthalocyanin-Blau-Pigmenten
zur Absorption von Kohlenstoffmonoxid in einer Gasbürette

Weblinks

Commons: Copper(I) chloride – Sammlung von Bildern, Videos und Audiodateien

OECD: Screening Information Dataset (SIDS) Initial Assessment Report (SIAR) für Copper monochloride

Einzelnachweise

↑ ^a ^b ^c Georg Brauer (Hrsg.), unter Mitarbeit von Marianne Baudler u. a.: Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie. 3., umgearbeitete Auflage. Band II, Ferdinand Enke, Stuttgart 1978, ISBN 3-432-87813-3, S. 973.
↑ ^a ^b ^c ^d ^e ^f ^g ^h ⁱ Eintrag zu Kupfer(I)-chlorid in der GESTIS-Stoffdatenbank des IFA, abgerufen am 5. Januar 2022. (JavaScript erforderlich)
↑ ^a ^b ^c ^d ^e H. Wayne Richardson: Handbook of copper compounds and applications, ISBN 978-0-8247-8998-5.
↑ David R. Lide (Hrsg.): CRC Handbook of Chemistry and Physics. 90. Auflage. (Internet-Version: 2010), CRC Press / Taylor and Francis, Boca Raton FL, Index of Refraction of Inorganic Crystals, S. 10-246.
↑ Eintrag zu Copper chloride im Classification and Labelling Inventory der Europäischen Chemikalienagentur (ECHA), abgerufen am 5. Januar 2022. Hersteller bzw. Inverkehrbringer können die harmonisierte Einstufung und Kennzeichnung erweitern.
↑ Nantokite. In: mindat.org. Hudson Institute of Mineralogy, abgerufen am 5. Januar 2022 (englisch).
↑ Cotton/Wilkinson: Anorganische Chemie, Verlag Chemie Weinheim 1967, S. 837.

[brauer-1] Georg Brauer (Hrsg.), unter Mitarbeit von Marianne Baudler u. a.: Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie. 3., umgearbeitete Auflage. Band II, Ferdinand Enke, Stuttgart 1978, ISBN 3-432-87813-3, S. 973.

[GESTIS-2] ↑ ^a ^b ^c ^d ^e ^f ^g ^h ⁱ Eintrag zu Kupfer(I)-chlorid in der GESTIS-Stoffdatenbank des IFA, abgerufen am 5. Januar 2022. (JavaScript erforderlich)

[cc-3] H. Wayne Richardson: Handbook of copper compounds and applications, ISBN 978-0-8247-8998-5.

[CRC90_10_246-4] David R. Lide (Hrsg.): CRC Handbook of Chemistry and Physics. 90. Auflage. (Internet-Version: 2010), CRC Press / Taylor and Francis, Boca Raton FL, Index of Refraction of Inorganic Crystals, S. 10-246.

[CLP_100.028.948-5] Eintrag zu Copper chloride im Classification and Labelling Inventory der Europäischen Chemikalienagentur (ECHA), abgerufen am 5. Januar 2022. Hersteller bzw. Inverkehrbringer können die harmonisierte Einstufung und Kennzeichnung erweitern.

[Mindat-6] Nantokite. In: mindat.org. Hudson Institute of Mineralogy, abgerufen am 5. Januar 2022 (englisch).

[7] Cotton/Wilkinson: Anorganische Chemie, Verlag Chemie Weinheim 1967, S. 837.

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