Kupfer(II)-pyrophosphat

Strukturformel
Allgemeines
Name	Kupfer(II)-pyrophosphat
Andere Namen	Diphosphorsäure, Kupfersalz; Kupferpyrophosphat;
Summenformel	Cu2P2O7
Kurzbeschreibung	hellblauer Feststoff mit charakteristischem Geruch
Externe Identifikatoren/Datenbanken
EG-Nummer	239-250-2
ECHA-InfoCard	100.035.667
PubChem	9817825
ChemSpider	7993575
Wikidata	Q10402888
Eigenschaften
Molare Masse	301,03 g·mol−1
Aggregatzustand	fest
Schmelzpunkt	>1050 °C (Zersetzung)
Löslichkeit	praktisch unlöslich in Wasser
Sicherheitshinweise
H- und P-Sätze	H: 332‐319‐410
	P: 261‐273‐280‐305+351+338‐312‐337+313‐391
	Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet.; Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa).

Kupfer(II)-pyrophosphat ist eine anorganische chemische Verbindung des Kupfers aus der Gruppe der Pyrophosphate.

Gewinnung und Darstellung

Kupfer(II)-pyrophosphat kann durch Reaktion von Kupfer(II)-oxid mit Diammoniumhydrogenphosphat gewonnen werden, wobei je nach Reaktionsbedingungen auch Kupfer(II)-phosphat Cu₃(PO₄)₂ oder Kupfer(II)-metaphosphat Cu(PO₃)₂ entstehen.^[3]

{\ce {2CuO + 2(NH4)2HPO4 -> Cu2P2O7 + 4NH3 + 3H2O}}

Ebenfalls möglich ist die Synthese durch Reaktion von Kupfer(II)-oxid mit Borphosphat bei 900 °C oder Kupfer(II)-phosphat bei 750 °C.^[2]

{\ce {2CuO + 2BPO4 -> Cu2P2O7 + B2O3}}

{\ce {CuO + Cu(PO3)2 -> Cu2P2O7}}

Eigenschaften

Kupfer(II)-pyrophosphat ist ein hellblauer Feststoff mit charakteristischem Geruch, der praktisch unlöslich in Wasser ist.^[1]

Von Kupfer(II)-pyrophosphat sind zwei monoklinen Kristallstrukturen bekannt. Dabei weisen Eigenschaftsänderungen in der Nähe des Übergangs von der α-Phase mit der Raumgruppe C2/c (Raumgruppen-Nr. 15)Vorlage:Raumgruppe/15 zur β-Phase mit der Raumgruppe C2/m (Raumgruppen-Nr. 12)Vorlage:Raumgruppe/12 auf das Vorhandensein einer weiteren Zwischenphase im Temperaturbereich 347–363 K hin.^[4]

Verwendung

Kupfer(II)-pyrophosphat kann zur Metalloberflächenbehandlung und zum galvanischen Verkupfern verwendet werden.^[5]

Einzelnachweise

↑ ^a ^b ^c ^d ^e ^f Eintrag zu Diphosphorsäure, Kupfersalz in der GESTIS-Stoffdatenbank des IFA, abgerufen am 15. November 2020. (JavaScript erforderlich)
↑ ^a ^b Carlos E. Bamberger, E. D. Specht, Lawrence M. Anovitz: Crystalline Copper Phosphates: Synthesis and Thermal Stability. In: Journal of the American Ceramic Society. Band 80, Nr. 12, 1997, S. 3133–3138, doi:10.1111/j.1151-2916.1997.tb03241.x.
↑ M. C. Ball: Phase-equilibrium relationships in the systems CuO–P2O5 and Cu2O–P2O5. In: J. Chem. Soc. A. 0, 1968, S. 1113, doi:10.1039/J19680001113.
↑ K. Pogorzelec-Glaser, A. Pietraszko, B. Hilczer, M. Połomska: Structure and phase transitions in Cu₂P₂O₇. In: Phase Transitions. Band 79, Nr. 6-7, 2006, S. 535–544, doi:10.1080/01411590600892450.
↑ Walter Müller: Galvanische Schichten und ihre Prüfung. Springer-Verlag, 2013, ISBN 978-3-322-90604-5, S. 32 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).

[GESTIS-1] ↑ ^a ^b ^c ^d ^e ^f Eintrag zu Diphosphorsäure, Kupfersalz in der GESTIS-Stoffdatenbank des IFA, abgerufen am 15. November 2020. (JavaScript erforderlich)

[Bamberger-2] Carlos E. Bamberger, E. D. Specht, Lawrence M. Anovitz: Crystalline Copper Phosphates: Synthesis and Thermal Stability. In: Journal of the American Ceramic Society. Band 80, Nr. 12, 1997, S. 3133–3138, doi:10.1111/j.1151-2916.1997.tb03241.x.

[DOI10.1039/J19680001113-3] M. C. Ball: Phase-equilibrium relationships in the systems CuO–P2O5 and Cu2O–P2O5. In: J. Chem. Soc. A. 0, 1968, S. 1113, doi:10.1039/J19680001113.

[4] K. Pogorzelec-Glaser, A. Pietraszko, B. Hilczer, M. Połomska: Structure and phase transitions in Cu₂P₂O₇. In: Phase Transitions. Band 79, Nr. 6-7, 2006, S. 535–544, doi:10.1080/01411590600892450.

[Walter_Müller-5] Walter Müller: Galvanische Schichten und ihre Prüfung. Springer-Verlag, 2013, ISBN 978-3-322-90604-5, S. 32 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).

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