Lanthanhydroxid

Kristallstruktur
	_ La3+ 0 _ OH−
Allgemeines
Name	Lanthanhydroxid
Andere Namen	Lanthan(III)-hydroxid
Verhältnisformel	La(OH)3
Kurzbeschreibung	farbloses Pulver
Externe Identifikatoren/Datenbanken
EG-Nummer	238-510-2
ECHA-InfoCard	100.034.994
PubChem	5061201
Wikidata	Q1805590
Eigenschaften
Molare Masse	189,93 g·mol−1
Aggregatzustand	fest
Löslichkeit	nahezu unlöslich in Wasser
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung Gefahr
H- und P-Sätze	H: 314
	P: 280‐305+351+338‐310
	Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet.; Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa).

Lanthanhydroxid ist das Hydroxid des Seltenerdmetalls Lanthan.

Darstellung

Lanthanhydroxid kann durch Zugabe von Alkalien, wie z. B. Ammoniak, zu wässrigen Lösungen von Lanthansalzen, wie beispielsweise Lanthannitrat, hergestellt werden. Dabei entsteht ein gelartiges Präzipitat, das in Luft getrocknet werden kann.^[2]

\mathrm {La(NO_{3})_{3}\ +\ 3\ NH_{4}OH\ \longrightarrow \ La(OH)_{3}\ +\ 3\ NH_{4}NO_{3}}

Ebenfalls möglich ist die Herstellung aus Lanthanoxid durch dessen Zugabe zu Wasser.^[3]

\mathrm {La_{2}O_{3}\ +\ 3\ H_{2}O\ \longrightarrow \ 2\ La(OH)_{3}}

Eigenschaften

Lanthanhydroxid reagiert kaum mit Alkalien, löst sich aber leicht in Säuren auf.^[2] Bei Temperaturen über 330 °C zerfällt es unter Wasserabgabe zu Lanthanhydroxidoxid LaOOH, um bei noch höheren Temperaturen zu Lanthanoxid zu zerfallen.^[4]

\mathrm {La(OH)_{3}\ {\xrightarrow[{-H_{2}O}]{330^{o}C}}\ LaOOH}

\mathrm {2\ LaOOH\ {\xrightarrow[{-H_{2}O}]{\Delta }}\ La_{2}O_{3}}

Lanthanhydroxid kristallisiert hexagonal, Raumgruppe P6₃/m (Raumgruppen-Nr. 176)Vorlage:Raumgruppe/176 mit den Gitterparametern a = 6,547 Å und c = 3,854 Å.^[5] In der Kristallstruktur ist jedes Lanthanion von neun Hydroxidionen in Gestalt eines dreifach überkappten trigonalen Prismas umgeben.

Weblinks

Yi Dong Yin, Guang Yan Hong: Synthesis and Characterization of La(OH)₃ Nanorods by Hydrothermal Microemulsion Method, in: Chinese Chemical Letters, 2005, 16 (12), S. 1659–1662; PDF (Memento vom 24. Januar 2011 im Internet Archive).

Einzelnachweise

↑ ^a ^b ^c Datenblatt Lanthanum(III) hydroxide bei Sigma-Aldrich, abgerufen am 21. Mai 2011 (PDF).
↑ ^a ^b ^c E.V. Shkolnikov: Thermodynamic Characterization of the Amphoterism of Hydroxides and Oxides of Scandium Subgroup Elements in Aqueous Media, in: Russian Journal of Applied Chemistry, 2009, 82 (2), S. 2098–2104.
↑ Jiawen Ding, Yanli Wu, Weili Sun, Yongxiu Li: Preparation of La(OH)₃ and La₂O₃ with Rod Morphology by Simple Hydration of La₂O₃, in: Journal of Rare Earths, 2006 August, 24 (4), S. 440–442; doi:10.1016/S1002-0721(06)60139-7.
↑ Michael E. Brown, Patrick Kent Gallagher: Handbook of Thermal Analysis and Calorimetry, S. 482; ISBN 978-0-44453123-0.
↑ G.W. Beall, W.O. Milligan, H.A. Wolcott: Structural trends in the lanthanide trihydroxides. In: Journal of Inorganic and Nuclear Chemistry, 39, 1977, S. 65–70, doi:10.1016/0022-1902(77)80434-X.

[Sigma-1] Datenblatt Lanthanum(III) hydroxide bei Sigma-Aldrich, abgerufen am 21. Mai 2011 (PDF).

[Shkolnikov2009-2] E.V. Shkolnikov: Thermodynamic Characterization of the Amphoterism of Hydroxides and Oxides of Scandium Subgroup Elements in Aqueous Media, in: Russian Journal of Applied Chemistry, 2009, 82 (2), S. 2098–2104.

[3] Jiawen Ding, Yanli Wu, Weili Sun, Yongxiu Li: Preparation of La(OH)₃ and La₂O₃ with Rod Morphology by Simple Hydration of La₂O₃, in: Journal of Rare Earths, 2006 August, 24 (4), S. 440–442; doi:10.1016/S1002-0721(06)60139-7.

[4] Michael E. Brown, Patrick Kent Gallagher: Handbook of Thermal Analysis and Calorimetry, S. 482; ISBN 978-0-44453123-0.

[5] G.W. Beall, W.O. Milligan, H.A. Wolcott: Structural trends in the lanthanide trihydroxides. In: Journal of Inorganic and Nuclear Chemistry, 39, 1977, S. 65–70, doi:10.1016/0022-1902(77)80434-X.

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