Lithiummetaborat

Kristallstruktur
	Keine Zeichnung vorhanden
Allgemeines
Name	Lithiummetaborat
Andere Namen	Borsäurelithiumsalz
Verhältnisformel	LiBO2
Kurzbeschreibung	weißer Feststoff
Externe Identifikatoren/Datenbanken
ECHA-InfoCard	100.033.287
PubChem	123308
Wikidata	Q3080967
Eigenschaften
Molare Masse	49,75 g·mol−1
Aggregatzustand	fest
Dichte	2,18 g·cm−3; 1,8 g·cm−3 (Dihydrat);
Schmelzpunkt	845 °C
Löslichkeit	löslich in Ethanol und wenig löslich Wasser (25,7 g·l−1 bei 20 °C); löslich in Wasser (Dihydrat);
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung	keine GHS-Piktogramme
	keine GHS-Piktogramme
H- und P-Sätze	H: keine H-Sätze
	P: keine P-Sätze
	Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet.; Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa).

Lithiummetaborat ist eine anorganische chemische Verbindung des Lithiums aus der Gruppe der Borate.

Gewinnung und Darstellung

Lithiummetaborat kann durch Reaktion von Lithiumcarbonat mit Borsäure gewonnen werden.^[4] Es kann auch aus Mischungen von Lithiumoxid mit Bortrioxid gewonnen werden.^[5]

{\ce {Li2CO3 + 2H3BO3 -> 2LiBO2 + CO2 + 3H2O}}

{\ce {Li2O + 2B2O3 -> 2LiBO2}}

Eigenschaften

Lithiummetaborat ist ein weißer Feststoff, der wenig löslich in Wasser ist.^[1]^[3] Die Verbindung kommt in zwei Formen vor (α-LiBO₂ und γ-LiBO₂). α-LiBO₂ weist eine wasserfreie monokline Kristallstruktur auf, die bei hohen Temperaturen stabil ist. Diese besteht einer endlosen laminaren Ketten von [BO₃]1-Dreiecken mit Li-O-Bindungen zwischen den Ketten. Die Gitterparameter dieser Phase sind a = 5,838 Å, b = 4,348 Å, c = 6,449 Å und β = 115,121°. Im Gegensatz dazu hat γ-LiBO₂ eine tetragonale Struktur mit den Gitterparametern a = 4,1961 Å und c = 6,5112 Å.^[4]

Verwendung

Eine Mischung aus Lithiummetaborat und Lithiumtetraborat ist zum Auflösen der meisten anorganischen Oxide geeignet, um eine spektrochemische Analyse zu ermöglichen.^[3]^[6] Es wird auch bei der Glas- und Keramikherstellung als Flussmittel verwendet.^[7]

Einzelnachweise

↑ ^a ^b ^c ^d ^e ^f Datenblatt Lithium metaborate, 99.995% trace metals basis bei Sigma-Aldrich, abgerufen am 4. September 2017 (PDF).
↑ ^a ^b ^c CRC Handbook of Chemistry and Physics, 96th Edition. CRC Press, 2015, ISBN 978-1-4822-6097-7 (books.google.de).
↑ ^a ^b ^c Datenblatt Lithium metaborate, Puratronic®, 99.997% (metals basis) bei Alfa Aesar, abgerufen am 4. September 2017 (Seite nicht mehr abrufbar).
↑ ^a ^b Román-Tejeda, A. & Pfeiffer: α → γ Lithium borate phase transition produced during the CO₂ chemisorption process. In: Journal of Thermal Analysis and Calorimetry. Band 110, Nr. 2, 2012, S. 807–811, doi:10.1007/s10973-011-1997-4.
↑ Lithium: Ergänzungsband. Springer-Verlag, 2013, ISBN 978-3-662-12268-6, S. 490 (books.google.de).
↑ A Manual for the Chemical Analysis of Metals. ASTM International, S. 86 (books.google.de).
↑ Handbook of Inorganic Compounds. CRC Press, 1995, ISBN 978-0-8493-8671-8 (books.google.de).

[Sigma-1] ↑ ^a ^b ^c ^d ^e ^f Datenblatt Lithium metaborate, 99.995% trace metals basis bei Sigma-Aldrich, abgerufen am 4. September 2017 (PDF).

[crc-2] CRC Handbook of Chemistry and Physics, 96th Edition. CRC Press, 2015, ISBN 978-1-4822-6097-7 (books.google.de).

[Alfa-3] Datenblatt Lithium metaborate, Puratronic®, 99.997% (metals basis) bei Alfa Aesar, abgerufen am 4. September 2017 (Seite nicht mehr abrufbar).

[Román-Tejeda,_A._&_Pfeiffer-4] Román-Tejeda, A. & Pfeiffer: α → γ Lithium borate phase transition produced during the CO₂ chemisorption process. In: Journal of Thermal Analysis and Calorimetry. Band 110, Nr. 2, 2012, S. 807–811, doi:10.1007/s10973-011-1997-4.

[5] Lithium: Ergänzungsband. Springer-Verlag, 2013, ISBN 978-3-662-12268-6, S. 490 (books.google.de).

[6] A Manual for the Chemical Analysis of Metals. ASTM International, S. 86 (books.google.de).

[7] Handbook of Inorganic Compounds. CRC Press, 1995, ISBN 978-0-8493-8671-8 (books.google.de).

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