Magnesiumethanolat
chemische Verbindung
Magnesiumethanolat ist ein organisches Salz der Summenformel C4H10MgO2.[3]
Strukturformel | |||||||||||||||||||
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Allgemeines | |||||||||||||||||||
Name | Magnesiumethanolat | ||||||||||||||||||
Andere Namen |
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Summenformel | C4H10MgO2 | ||||||||||||||||||
Kurzbeschreibung | |||||||||||||||||||
Externe Identifikatoren/Datenbanken | |||||||||||||||||||
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Eigenschaften | |||||||||||||||||||
Molare Masse | 114,43 g·mol−1 | ||||||||||||||||||
Aggregatzustand |
fest[2] | ||||||||||||||||||
Dichte |
1,04 g·cm−3[1] | ||||||||||||||||||
Schmelzpunkt |
72–77 °C[1] | ||||||||||||||||||
Löslichkeit |
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Sicherheitshinweise | |||||||||||||||||||
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Toxikologische Daten | |||||||||||||||||||
Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa). |
Gewinnung und Darstellung
BearbeitenMagnesiumethanolat kann durch Einwirkung von amalgamiertem Magnesium auf Ethanol gewonnen werden.[1]
Eigenschaften
BearbeitenMagnesiumethanolat liegt als weißes bis leicht graues Salz vor.[4] Es ist stabil, reagiert jedoch heftig mit Wasser und ist leicht entzündlich.[4]
Verwendung
BearbeitenMagnesiumethanolat ist ein Katalysator für Kondensationsreaktionen und kann als Rohstoff für die Synthese von Glycolestern, Polymeren und Magnesiumorganischen Verbindungen verwendet werden.[5][1]
Einzelnachweise
Bearbeiten- ↑ a b c d e f g h RÖMPP Lexikon Chemie, 10. Auflage, 1996-1999: Band 4: M - Pk. Georg Thieme Verlag, 2014, ISBN 978-3-13-200031-5.
- ↑ a b c d e Datenblatt Magnesiumethoxid, 98% bei Sigma-Aldrich, abgerufen am 30. Oktober 2024 (PDF).
- ↑ Magnesiumethanolat, Sigma-Aldrich®. Abgerufen am 29. Oktober 2024.
- ↑ a b Magnesiumethanolat | 2414-98-4. Abgerufen am 29. Oktober 2024.
- ↑ Magnesium ethanolate | CymitQuimica. Abgerufen am 29. Oktober 2024.