Magnesiumnitrat

Strukturformel
Allgemeines
Name	Magnesiumnitrat
Andere Namen	MAGNESIUM NITRATE (INCI)
Summenformel	Mg(NO3)2; Mg(NO3)2 · 6 H2O
Kurzbeschreibung	farb- und geruchloser Feststoff
Externe Identifikatoren/Datenbanken
EG-Nummer	233-826-7
ECHA-InfoCard	100.030.739
PubChem	25212
ChemSpider	23415
Wikidata	Q411014
Eigenschaften
Molare Masse	148,3 g·mol−1; 256,4 g·mol−1 (Hexahydrat)
Aggregatzustand	fest
Dichte	1,46 g·cm−3 (Hexahydrat)
Schmelzpunkt	89 °C (Hexahydrat)
Siedepunkt	Kristallwasserabgabe > 90 °C; Zersetzung bei 330 °C;
Löslichkeit	gut löslich in Wasser (712 g·l−1 bei 25 °C); gut löslich in Wasser (Hexahydrat 420 g·l−1 bei 20 °C);
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung Gefahr
H- und P-Sätze	H: 272
	P: 210‐220‐221‐280‐370+378‐501
Toxikologische Daten	5440 mg·kg−1 (LD50, Ratte, oral)
	Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet.; Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa).

Magnesiumnitrat ist das Magnesiumsalz der Salpetersäure. Es ist hygroskopisch („feuchtigkeitsanziehend“) und hat die Summenformel Mg(NO₃)₂.

Vorkommen

Das Hexahydrat von Magnesiumnitrat kommt natürlich als Mineral Nitromagnesit vor.^[3]

Herstellung

Magnesiumnitrat kann durch Reaktion von Magnesium mit Distickstofftetroxid in Ethylacetat gewonnen werden.^[5]

\mathrm {Mg+2\ N_{2}O_{4}\longrightarrow Mg(NO_{3})_{2}+2\ NO}

Magnesiumnitrat entsteht durch die Neutralisation von Magnesiumhydroxid und Salpetersäure (siehe auch Titration, Synthese (Chemie)).

\mathrm {Mg(OH)_{2}+2HNO_{3}\longrightarrow Mg(NO_{3})_{2}+2H_{2}O}

Ebenfalls möglich ist die Reaktion von Magnesium mit Salpetersäure oder durch Reaktion von Magnesiumhydroxid mit Ammoniumnitrat.^[3]

Eigenschaften

Magnesiumnitrat ist ein farb- und geruchloser Feststoff, der gut löslich in Wasser ist.^[4] Das Hexahydrat besitzt eine monokline Kristallstruktur mit der Raumgruppe P2₁/c (Raumgruppen-Nr. 14)Vorlage:Raumgruppe/14. Bei 88,9 °C beginnt dieses sein Kristallwasser abzugeben und die Verbindung löst sich (schmilzt) in diesem.^[3]

Verwendung

Magnesiumnitrat wird als Dünger, Latentwärmespeicher (als Hexahydrat) oder in der Keramikindustrie eingesetzt. Ferner ist es ein bauschädliches Salz und wird bei der Entwässerung von Salpetersäure verwendet (siehe auch Nitrate).

Weblinks

Einzelnachweise

↑ Eintrag zu MAGNESIUM NITRATE in der CosIng-Datenbank der EU-Kommission, abgerufen am 7. März 2020.
↑ ^a ^b ^c ^d ^e ^f Datenblatt Magnesiumnitrat-Hexahydrat bei Merck, abgerufen am 10. August 2012.
↑ ^a ^b ^c ^d Richard C. Ropp: Encyclopedia of the Alkaline Earth Compounds. Newnes, 2012, ISBN 0-444-59553-8, S. 217 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).
↑ ^a ^b ^c ^d Eintrag zu Magnesiumnitrat in der GESTIS-Stoffdatenbank des IFA, abgerufen am 8. Januar 2020. (JavaScript erforderlich)
↑ Georg Brauer (Hrsg.), unter Mitarbeit von Marianne Baudler u. a.: Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie. 3., umgearbeitete Auflage. Band II, Ferdinand Enke, Stuttgart 1978, ISBN 3-432-87813-3, S. 912.

[CosIng-1] Eintrag zu MAGNESIUM NITRATE in der CosIng-Datenbank der EU-Kommission, abgerufen am 7. März 2020.

[Merck-2] ↑ ^a ^b ^c ^d ^e ^f Datenblatt Magnesiumnitrat-Hexahydrat bei Merck, abgerufen am 10. August 2012.

[Richard_C._Ropp-3] Richard C. Ropp: Encyclopedia of the Alkaline Earth Compounds. Newnes, 2012, ISBN 0-444-59553-8, S. 217 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).

[GESTIS-4] Eintrag zu Magnesiumnitrat in der GESTIS-Stoffdatenbank des IFA, abgerufen am 8. Januar 2020. (JavaScript erforderlich)

[brauer-5] Georg Brauer (Hrsg.), unter Mitarbeit von Marianne Baudler u. a.: Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie. 3., umgearbeitete Auflage. Band II, Ferdinand Enke, Stuttgart 1978, ISBN 3-432-87813-3, S. 912.

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