Magnesiumoxalat

Strukturformel
Allgemeines
Name	Magnesiumoxalat
Andere Namen	Magnesiumethandioat
Summenformel	MgC2O4 (Anhydrat); Mg(C2O4) · 2 H2O (Dihydrat);
Kurzbeschreibung	farbloser Feststoff
Externe Identifikatoren/Datenbanken
EG-Nummer	208-932-1
ECHA-InfoCard	100.008.121
PubChem	68353
ChemSpider	61648
Wikidata	Q15720590
Eigenschaften
Molare Masse	112,32 g·mol−1 (Anhydrat); 148,35 g·mol−1 (Dihydrat);
Aggregatzustand	fest
Dichte	2,45 g·cm−3 bei 25 °C (Dihydrat)
Schmelzpunkt	150 °C (Zersetzung)
Löslichkeit	schwer löslich in Wasser (0,7 g·l−1 bei 20 °C); nahezu unlöslich in organischen Lösungsmitteln;
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung Achtung
H- und P-Sätze	H: 302‐312
	P: 270‐280‐302+352
	Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet.; Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa).

Magnesiumoxalat, MgC₂O₄, ist das Magnesiumsalz der Oxalsäure.

Vorkommen

In der Natur kommt es als Glushinskit [Mg(C₂O₄)·2 H₂O] vor. Dieses Mineral bildet sich durch den Einfluss von Flechten, Pilzen und Pflanzen auf magnesiumhaltigen Gesteinen. Es kann dadurch als Biomineral bezeichnet werden.^[4] Die bisher gefundenen Kristalle waren sämtlich mikroskopisch klein.^[5]^[6]

Herstellung

Magnesiumoxalat kann im Labor aus löslichen Magnesiumverbindungen und Oxalsäure hergestellt werden.^[7]

Eigenschaften

Magnesiumoxalat ist ein farbloses, kristallines Pulver und als Dihydrat erhältlich^[1] Die Löslichkeit des Magnesiumoxalats ist bei 20 °C 50-fach höher als die des Calciumoxalates.^[8] Es gibt bei Temperaturen oberhalb von 147 °C sein Kristallwasser ab und zersetzt sich ab 397 °C unter Bildung von Magnesiumoxid, Kohlenmonoxid und Kohlendioxid.

Das Dihydrat besitzt eine orthorhombische Kristallstruktur mit der Raumgruppe Fddd (Raumgruppen-Nr. 70)Vorlage:Raumgruppe/70 oder P2₁2₁2₁ (Nr. 19)Vorlage:Raumgruppe/19.^[9]

Weblinks

Mineralienatlas:Glushinskit

Einzelnachweise

↑ ^a ^b ^c ^d ^e Sicherheitsdatenblatt - Magnesiumoxalat-Dihydrat. Roth, 13. Juli 2017, abgerufen am 13. Dezember 2021.
↑ AMERICAN ELEMENTS ®: Magnesium Oxalate | AMERICAN ELEMENTS ®, abgerufen am 13. Dezember 2021.
↑ ^a ^b Datenblatt Magnesium oxalate dihydrate, 98.5+% bei Alfa Aesar, abgerufen am 13. Dezember 2021 (Seite nicht mehr abrufbar).
↑ Chemical Thermodynamics of Compounds and Complexes of U, Np, Pu, Am, Tc, Se, Ni and Zr With Selected Organic Ligands. Elsevier, 2005, ISBN 978-0-08-045752-9, S. 159 (books.google.com).
↑ Earl B. Alexander, Robert G. Coleman, Todd Keeler-Wolfe, Senior Vegetation Ecologist Wildlife and Habitat Data Analysis Branch Todd Keeler-Wolfe, Susan P. Harrison: Serpentine Geoecology of Western North America: Geology, Soils, and Vegetation. Oxford University Press, USA, 2007, ISBN 978-0-19-516508-1, S. 94 (books.google.com).
↑ M. J. Wilson, D. Jones, J. D. Russell: Glushinskite, a naturally occurring magnesium oxalate. In: Mineralogical Magazine. Band 43, Nr. 331, 1980, S. 837–840, doi:10.1180/minmag.1980.043.331.02.
↑ M. Bobtelsky, Frau Malkowa-Janowski: Über die Löslichkeit von Magnesiumoxalat und ihre Bedeutung für die Calcium-Magnesium-Trennung. In: Angewandte Chemie. Band 40, Nr. 48, 1927, S. 1434–1437, doi:10.1002/ange.19270404804.
↑ Hartmut Heinrichs, Albert G. Herrmann: Praktikum der Analytischen Geochemie. Springer-Verlag, 2013, ISBN 978-3-642-61286-2 (google.de).
↑ X.-A. Chen, F.-P. Song, X.-A. Chang, H.-G. Zang, W.-Q. Xiao: A new polymorph of magnesium oxalate dihydrate. In: Acta Crystallographica Section E: Structure Reports Online. Band 64, Nr. 7, 2008, S. m863–m863, doi:10.1107/S1600536808015870, PMID 21202738 (iucr.org).

[Roth-1] Sicherheitsdatenblatt - Magnesiumoxalat-Dihydrat. Roth, 13. Juli 2017, abgerufen am 13. Dezember 2021.

[americanelements.com-2] AMERICAN ELEMENTS ®: Magnesium Oxalate | AMERICAN ELEMENTS ®, abgerufen am 13. Dezember 2021.

[Alfa-3] Datenblatt Magnesium oxalate dihydrate, 98.5+% bei Alfa Aesar, abgerufen am 13. Dezember 2021 (Seite nicht mehr abrufbar).

[4] Chemical Thermodynamics of Compounds and Complexes of U, Np, Pu, Am, Tc, Se, Ni and Zr With Selected Organic Ligands. Elsevier, 2005, ISBN 978-0-08-045752-9, S. 159 (books.google.com).

[5] Earl B. Alexander, Robert G. Coleman, Todd Keeler-Wolfe, Senior Vegetation Ecologist Wildlife and Habitat Data Analysis Branch Todd Keeler-Wolfe, Susan P. Harrison: Serpentine Geoecology of Western North America: Geology, Soils, and Vegetation. Oxford University Press, USA, 2007, ISBN 978-0-19-516508-1, S. 94 (books.google.com).

[6] M. J. Wilson, D. Jones, J. D. Russell: Glushinskite, a naturally occurring magnesium oxalate. In: Mineralogical Magazine. Band 43, Nr. 331, 1980, S. 837–840, doi:10.1180/minmag.1980.043.331.02.

[7] M. Bobtelsky, Frau Malkowa-Janowski: Über die Löslichkeit von Magnesiumoxalat und ihre Bedeutung für die Calcium-Magnesium-Trennung. In: Angewandte Chemie. Band 40, Nr. 48, 1927, S. 1434–1437, doi:10.1002/ange.19270404804.

[8] Hartmut Heinrichs, Albert G. Herrmann: Praktikum der Analytischen Geochemie. Springer-Verlag, 2013, ISBN 978-3-642-61286-2 (google.de).

[9] X.-A. Chen, F.-P. Song, X.-A. Chang, H.-G. Zang, W.-Q. Xiao: A new polymorph of magnesium oxalate dihydrate. In: Acta Crystallographica Section E: Structure Reports Online. Band 64, Nr. 7, 2008, S. m863–m863, doi:10.1107/S1600536808015870, PMID 21202738 (iucr.org).

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