Monofluoramin

Strukturformel
Allgemeines
Name	Monofluoramin
Andere Namen	Fluoramin
Summenformel	NH2F
Kurzbeschreibung	instabiles Gas
Externe Identifikatoren/Datenbanken
PubChem	139987
ChemSpider	123451
Wikidata	Q5462868
Eigenschaften
Molare Masse	35,02 g·mol−1
Aggregatzustand	gasförmig
Dichte	1,431 g·l−1
Schmelzpunkt	−100 °C
Siedepunkt	−77 °C
Löslichkeit	löslich in Wasser
Sicherheitshinweise
	GHS-Gefahrstoffkennzeichnung; keine Einstufung verfügbar
	GHS-Gefahrstoffkennzeichnung; keine Einstufung verfügbar
	Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet.; Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa).

Monofluoramin, NH₂F, ist ein farbloses, zersetzliches Gas mit Schmelzpunkt bei circa −100 °C. Es wurde erstmals 1988 von Rolf Minkwitz synthetisiert.^[4]

Das Monofluoramin ist pyramidal gebaut und besitzt Cs-Symmetrie. Es zersetzt sich bereits bei circa −100 °C:^[5]

\mathrm {3\ NH_{2}F\longrightarrow NH_{4}F+2\ HF+N_{2}}

Die Zersetzung erfolgt analog dem Dichloramin.

Analog dem Monochloramin ist Monofluoramin ein starkes Aminierungsmittel:

\mathrm {NH_{2}F+Cl^{-}\longrightarrow NH_{2}Cl+F^{-}}

Monofluoramin ist eine schwache Base und bildet mit starken Säuren HX Salze der Form NH₃F⁺X⁻, wobei das NH₃F⁺ als Fluorammonium-Ion bezeichnet wird.

Die Synthese erfolgt im Hochvakuum aus dem Flusssäure-Salz NH₃F⁺HF₂⁻. Dieses wird verdampft und über Kaliumfluorid-Pulver geleitet. Dabei wird das HF absorbiert. Das Monofluoramin kann in flüssigem Stickstoff als farbloser Feststoff kondensiert und isoliert werden.^[5]

Literatur

A. F. Holleman, N. Wiberg: Anorganische Chemie. 103. Auflage. 1. Band: Grundlagen und Hauptgruppenelemente. Walter de Gruyter, Berlin / Boston 2016, ISBN 978-3-11-049585-0, S. 790 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).

Einzelnachweise

↑ ^a ^b ^c William M. Haynes: CRC Handbook of Chemistry and Physics. CRC Press, 2016, ISBN 978-1-4987-5429-3, S. 63 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).
↑ ^a ^b Gurdeep Ra: Advanced Inorganic Chemistry: Volume II. 12. Auflage. Krishna Prakashan Media, 2010, ISBN 978-81-8283-776-8, S. 162 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).
↑ Dieser Stoff wurde in Bezug auf seine Gefährlichkeit entweder noch nicht eingestuft oder eine verlässliche und zitierfähige Quelle hierzu wurde noch nicht gefunden.
↑ Rolf Minkwitz, Rüdiger Naß: Darstellung und Eigenschaften von Monofluoramin, H₂NF / Preparation and Properties of Monofluoramine, H₂NF. In: Zeitschrift für Naturforschung B. 43, 1988, S. 1478, doi:10.1515/znb-1988-1114.
↑ ^a ^b Holleman/Wiberg: Grundlagen und Hauptgruppenelemente. Walter de Gruyter GmbH & Co KG, 2016, ISBN 978-3-11-049585-0, S. 790 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).

[William_M._Haynes-1] William M. Haynes: CRC Handbook of Chemistry and Physics. CRC Press, 2016, ISBN 978-1-4987-5429-3, S. 63 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).

[Gurdeep_Raj-2] Gurdeep Ra: Advanced Inorganic Chemistry: Volume II. 12. Auflage. Krishna Prakashan Media, 2010, ISBN 978-81-8283-776-8, S. 162 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).

[NV-3] Dieser Stoff wurde in Bezug auf seine Gefährlichkeit entweder noch nicht eingestuft oder eine verlässliche und zitierfähige Quelle hierzu wurde noch nicht gefunden.

[DOI10.1515/znb-1988-1114-4] Rolf Minkwitz, Rüdiger Naß: Darstellung und Eigenschaften von Monofluoramin, H₂NF / Preparation and Properties of Monofluoramine, H₂NF. In: Zeitschrift für Naturforschung B. 43, 1988, S. 1478, doi:10.1515/znb-1988-1114.

[Holleman/Wiberg-5] Holleman/Wiberg: Grundlagen und Hauptgruppenelemente. Walter de Gruyter GmbH & Co KG, 2016, ISBN 978-3-11-049585-0, S. 790 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).

[4]

[1]

[2]

[3]

[5]