Natriumtellurit

Kristallstruktur
	_ Na+ 0 _ Te4+0 _ O2−
Allgemeines
Name	Natriumtellurit
Andere Namen	Natriumtellurat(IV)
Verhältnisformel	Na2TeO3
Kurzbeschreibung	weißer Feststoff
Externe Identifikatoren/Datenbanken
EG-Nummer	233-268-4
ECHA-InfoCard	100.030.231
PubChem	24935
Wikidata	Q2364532
Eigenschaften
Molare Masse	221,58 g·mol−1
Aggregatzustand	fest
Löslichkeit	löslich in Wasser
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung Gefahr
H- und P-Sätze	H: 300
	P: 264‐270‐301+310‐321‐405‐501
Toxikologische Daten	54 mg·kg−1 (LD50, Kaninchen, oral)
	Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet.; Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa).

Natriumtellurit ist eine anorganische chemische Verbindung des Natriums aus der Gruppe der Tellurite.

Gewinnung und Darstellung

Natriumtellurit kann durch Reaktion von Tellurdioxid mit Natriumcarbonat unter einer Schutzatmosphäre wie Kohlendioxid gewonnen werden.^[3]

\mathrm {TeO_{2}+Na_{2}CO_{3}\longrightarrow Na_{2}TeO_{3}+CO_{2}}

Es wird auch aus Kupfertellurid oder Silbertellurid gewonnen, welche bei der elektrolytischen Gewinnung von Kupfer aus Erzen anfallen. Es dient so als Zwischenprodukt zur Herstellung von Tellur.^[4]

\mathrm {Cu_{2}Te+Na_{2}CO_{3}+2\ O_{2}\longrightarrow Na_{2}TeO_{3}+2\ CuO+CO_{2}}

Eigenschaften

Natriumtellurit ist ein weißer Feststoff, der löslich in Wasser ist.^[1] Die Lösung wird durch Kohlendioxid aus der Luft unter Abscheidung von Tellurdioxid zersetzt. Natriumtellurit geht beim Erhitzen an der Luft in Natriumtellurat über.^[3]

Verwendung

Durch Reaktion einer Lösung von Calciumchlorid mit Natriumtellurit kann Calciumtellurit gewonnen werden.^[5]

{\ce {CaCl2 + Na2TeO3 -> CaTeO3*H2O + 2NaCl}}

Literatur

S. L. Tagg, J. C. Huffman, J. W. Zwanziger: Crystal Structure and Sodium Environments in Sodium Tetratellurite, Na2Te4O9, and Sodium Tellurite, Na2TeO3, by X-ray Crystallography and Sodium-23 NMR. In: Chemistry of Materials. 6, 1994, S. 1884–1889, doi:10.1021/cm00046a052

Einzelnachweise

↑ ^a ^b ^c ^d ^e ^f Datenblatt Sodium tellurite(IV), 99.5% (metals basis) bei Alfa Aesar, abgerufen am 21. Dezember 2013 (Seite nicht mehr abrufbar).
↑ S. Gangolli, Royal Society of Chemistry (Great Britain): The Dictionary of Substances and Their Effects: O-S. Royal Society of Chemistry, 1999, ISBN 0-85404-833-2, S. 847 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).
↑ ^a ^b Georg Brauer (Hrsg.), unter Mitarbeit von Marianne Baudler u. a.: Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie. 3., umgearbeitete Auflage. Band I, Ferdinand Enke, Stuttgart 1975, ISBN 3-432-02328-6, S. 437.
↑ George K. Schweitzer Distinguished Professor of Chemistry University of Tennessee, Lester L. Pesterfield Professor of Chemistry Western Kentucky University: The Aqueous Chemistry of the Elements. Oxford University Press, 2009, ISBN 0-19-974219-7, S. 238 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).
↑ Richard C. Ropp: Encyclopedia of the Alkaline Earth Compounds. Newnes, 2012, ISBN 0-444-59553-8, S. 106 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).

[Alfa-1] ↑ ^a ^b ^c ^d ^e ^f Datenblatt Sodium tellurite(IV), 99.5% (metals basis) bei Alfa Aesar, abgerufen am 21. Dezember 2013 (Seite nicht mehr abrufbar).

[S._Gangolli,_Royal_Society_of_Chemistry_(Great_Britain)-2] S. Gangolli, Royal Society of Chemistry (Great Britain): The Dictionary of Substances and Their Effects: O-S. Royal Society of Chemistry, 1999, ISBN 0-85404-833-2, S. 847 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).

[brauer-3] Georg Brauer (Hrsg.), unter Mitarbeit von Marianne Baudler u. a.: Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie. 3., umgearbeitete Auflage. Band I, Ferdinand Enke, Stuttgart 1975, ISBN 3-432-02328-6, S. 437.

[George_K._Schweitzer_Distinguished_Professor_of_Chemistry_University_of_Tennessee,_Lester_L._Pesterfield_Professor_of_Chemistry_Western_Kentucky_University-4] George K. Schweitzer Distinguished Professor of Chemistry University of Tennessee, Lester L. Pesterfield Professor of Chemistry Western Kentucky University: The Aqueous Chemistry of the Elements. Oxford University Press, 2009, ISBN 0-19-974219-7, S. 238 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).

[Richard_C._Ropp-5] Richard C. Ropp: Encyclopedia of the Alkaline Earth Compounds. Newnes, 2012, ISBN 0-444-59553-8, S. 106 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).

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