Nickel(II)-acetylacetonat

Strukturformel
	_ Ni 0 _ C 0 _ H 0 _ O
Allgemeines
Name	Nickel(II)-acetylacetonat
Andere Namen	Ni(acac)2; Nickel(II)-2,4-pentandionat; Bis(acetylacetonato)nickel(II);
Summenformel	C10H14NiO4
Kurzbeschreibung	geruchloser hellgrüner Feststoff
Externe Identifikatoren/Datenbanken
ECHA-InfoCard	100.019.887
PubChem	5112550
ChemSpider	8010633
Wikidata	Q7028230
Eigenschaften
Molare Masse	256,91 g·mol−1
Aggregatzustand	fest
Schmelzpunkt	230 °C
Siedepunkt	220 °C (14,66 hPa)
Dampfdruck	2,7 hPa (110 °C)
Löslichkeit	schwer löslich in Wasser (4,8 g·l−1); löslich in Ethanol und Toluol;
Sicherheitshinweise
H- und P-Sätze	H: 302+312‐317‐334‐341‐350
	P: 201‐280‐301+312‐302+352+312‐304+340+312‐308+313
Toxikologische Daten	587 mg·kg−1 (LD50, Ratte, oral)
	Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet.; Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa).

Nickel(II)-acetylacetonat ist eine chemische Verbindung des Nickels aus der Gruppe der Acetylacetonate.

Gewinnung und Darstellung

Nickel(II)-acetylacetonat-Dihydrat kann durch Reaktion von Nickel(II)-Salzen mit Acetylacetonat in Gegenwart einer schwachen Base wie Natriumacetat gewonnen werden. Das Dihydrat kann im Vakuum bei 50 °C leicht zum Anhydrat umgewandelt werden.^[4]

Eigenschaften

Anhydrat

Nickel(II)-acetylacetonat ist ein geruchloser hellgrüner Feststoff,^[1] der löslich in Wasser, Ethanol und Toluol ist.^[3] In Lösung liegt die Verbindung als Trimer vor.^[5]

Verwendung

Nickel(II)-acetylacetonat wird als Katalysator und UV-Stabilisator verwendet. Es wird auch als Ausgangsstoff zur Herstellung von Nickelbis(cyclooctadien)-Katalysatoren verwendet und wird auch bei der Abscheidung von Nickel(II)-oxid-Dünnschichten durch Sol-Gel-Techniken auf leitfähigen Glassubstraten eingesetzt. Darüber hinaus wird es in der organischen Synthese zur Herstellung von Organometallen verwendet.^[3]^[6]^[7]

Einzelnachweise

↑ ^a ^b ^c ^d ^e ^f ^g Datenblatt Nickel(II) acetylacetonat, 95% bei Sigma-Aldrich, abgerufen am 23. März 2022 (PDF).
↑ ^a ^b ^c Datenblatt Nickel(II)-acetylacetonat bei Merck, abgerufen am 10. Mai 2019.
↑ ^a ^b ^c Datenblatt Nickel(II) 2,4-pentanedionate, 95% bei Alfa Aesar, abgerufen am 10. Mai 2019 (Seite nicht mehr abrufbar).
↑ D. Nicholls: The Chemistry of Iron, Cobalt and Nickel Comprehensive Inorganic Chemistry. Elsevier, 2013, ISBN 978-1-4831-4643-0, S. 1149 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).
↑ D. P. GRADDON, E. C. WATTON: Trimerization of Nickel-(II) Acetylacetonate in Solution. In: Nature. 190, 1961, S. 906, doi:10.1038/190906a0.
↑ Uglea: Oligomer Technology and Applications. CRC Press, 1998, ISBN 978-0-8247-9978-6, S. 87 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).
↑ Edward W. Abel, F. G. A. Stone: Organometallic Chemistry. Royal Society of Chemistry, 1990, ISBN 978-0-85186-671-0, S. 359 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).

[Sigma-1] ↑ ^a ^b ^c ^d ^e ^f ^g Datenblatt Nickel(II) acetylacetonat, 95% bei Sigma-Aldrich, abgerufen am 23. März 2022 (PDF).

[Merck-2] Datenblatt Nickel(II)-acetylacetonat bei Merck, abgerufen am 10. Mai 2019.

[Alfa-3] Datenblatt Nickel(II) 2,4-pentanedionate, 95% bei Alfa Aesar, abgerufen am 10. Mai 2019 (Seite nicht mehr abrufbar).

[D._Nicholls-4] D. Nicholls: The Chemistry of Iron, Cobalt and Nickel Comprehensive Inorganic Chemistry. Elsevier, 2013, ISBN 978-1-4831-4643-0, S. 1149 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).

[DOI10.1038/190906a0-5] D. P. GRADDON, E. C. WATTON: Trimerization of Nickel-(II) Acetylacetonate in Solution. In: Nature. 190, 1961, S. 906, doi:10.1038/190906a0.

[Uglea-6] Uglea: Oligomer Technology and Applications. CRC Press, 1998, ISBN 978-0-8247-9978-6, S. 87 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).

[Edward_W._Abel,_F._G._A._Stone-7] Edward W. Abel, F. G. A. Stone: Organometallic Chemistry. Royal Society of Chemistry, 1990, ISBN 978-0-85186-671-0, S. 359 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).

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