Quecksilber(II)-fluorid

Kristallstruktur
	_ Hg2+ 0 _ F−
Allgemeines
Name	Quecksilber(II)-fluorid
Andere Namen	Quecksilberdifluorid
Verhältnisformel	HgF2
Kurzbeschreibung	weißer Feststoff
Externe Identifikatoren/Datenbanken
EG-Nummer	231-994-6
ECHA-InfoCard	100.029.085
PubChem	82209
Wikidata	Q172914
Eigenschaften
Molare Masse	238,61 g·mol−1
Aggregatzustand	fest
Dichte	8,95 g·cm−3
Schmelzpunkt	645 °C (Zersetzung)
Löslichkeit	Hydrolyse in Wasser löslich in Flusssäure und verdünnter Salpetersäure; etwas löslich in Ethanol;
Sicherheitshinweise
H- und P-Sätze	H: 300+310+330‐373‐410
	P: 273‐260‐280‐301+310‐302+350‐304+340
	Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet.; Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa).

Quecksilber(II)-fluorid ist eine anorganische chemische Verbindung des Quecksilbers aus der Gruppe der Fluoride.

Gewinnung und Darstellung

Quecksilber(II)-fluorid kann durch Reaktion von Quecksilber(II)-chlorid mit Fluor gewonnen werden.^[3]

\mathrm {HgCl_{2}+F_{2}\longrightarrow HgF_{2}+Cl_{2}}

Ebenfalls möglich ist die Darstellung durch Reaktion von Quecksilber(II)-oxid mit Fluorwasserstoff^[3]

\mathrm {HgO+2\ HF\longrightarrow HgF_{2}+H_{2}O}

oder durch Fluorierung von Quecksilber(I)-fluorid.^[3]

\mathrm {Hg_{2}F_{2}+2\ NOF\cdot 3HF\longrightarrow 2\ HgF_{2}+2\ NO+6\ HF}

Eigenschaften

Quecksilber(II)-fluorid ist ein weißer, lichtempfindlicher^[4] und sehr feuchtigkeitsempfindlicher Feststoff, der von Wasser sofort unter Gelbfärbung hydrolysiert wird. Er besitzt eine kubische Kristallstruktur vom Fluorit-Typ^[3] (Raumgruppe Fm3m (Raumgruppen-Nr. 225)Vorlage:Raumgruppe/225)^[4].

Verwendung

Quecksilber(II)-fluorid kann als selektives Fluorierungsmittel verwendet werden.^[7]

Einzelnachweise

↑ David R. Lide (Hrsg.): CRC Handbook of Chemistry and Physics. 90. Auflage. (Internet-Version: 2010), CRC Press / Taylor and Francis, Boca Raton FL, Properties of the Elements and Inorganic Compounds, S. 4-76.
↑ ^a ^b ^c ^d Datenblatt Mercury(II) fluoride, 95% bei Alfa Aesar, abgerufen am 28. September 2013 (Seite nicht mehr abrufbar).
↑ ^a ^b ^c ^d ^e Georg Brauer (Hrsg.), unter Mitarbeit von Marianne Baudler u. a.: Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie. 3., umgearbeitete Auflage. Band I, Ferdinand Enke, Stuttgart 1975, ISBN 3-432-02328-6, S. 252.
↑ ^a ^b ^c Roger Blachnik (Hrsg.): Taschenbuch für Chemiker und Physiker. Begründet von Jean d’Ans, Ellen Lax. 4., neubearbeitete und revidierte Auflage. Band 3: Elemente, anorganische Verbindungen und Materialien, Minerale. Springer, Berlin 1998, ISBN 3-540-60035-3, S. 484 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).
↑ Dale L. Perry: Handbook of Inorganic Compounds, Second Edition. Taylor & Francis, 2011, ISBN 1-4398-1462-7, S. 273 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).
↑ ^a ^b Eintrag zu Mercury(II) fluoride, 95% bei Thermo Fisher Scientific, abgerufen am 8. Februar 2024.
↑ Mohammed H. Habibi, Thomas E. Mallouk: Photochemical selective fluorination of organic molecules using mercury (II) fluoride. In: Journal of Fluorine Chemistry. 51, 1991, S. 291–294, doi:10.1016/S0022-1139(00)80299-7.

[crc-1] David R. Lide (Hrsg.): CRC Handbook of Chemistry and Physics. 90. Auflage. (Internet-Version: 2010), CRC Press / Taylor and Francis, Boca Raton FL, Properties of the Elements and Inorganic Compounds, S. 4-76.

[Alfa-2] Datenblatt Mercury(II) fluoride, 95% bei Alfa Aesar, abgerufen am 28. September 2013 (Seite nicht mehr abrufbar).

[brauer-3] Georg Brauer (Hrsg.), unter Mitarbeit von Marianne Baudler u. a.: Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie. 3., umgearbeitete Auflage. Band I, Ferdinand Enke, Stuttgart 1975, ISBN 3-432-02328-6, S. 252.

[Lax-4] Roger Blachnik (Hrsg.): Taschenbuch für Chemiker und Physiker. Begründet von Jean d’Ans, Ellen Lax. 4., neubearbeitete und revidierte Auflage. Band 3: Elemente, anorganische Verbindungen und Materialien, Minerale. Springer, Berlin 1998, ISBN 3-540-60035-3, S. 484 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).

[Dale_L._Perry-5] Dale L. Perry: Handbook of Inorganic Compounds, Second Edition. Taylor & Francis, 2011, ISBN 1-4398-1462-7, S. 273 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).

[Thermofisher-6] Eintrag zu Mercury(II) fluoride, 95% bei Thermo Fisher Scientific, abgerufen am 8. Februar 2024.

[DOI10.1016/S0022-1139(00)80299-7-7] Mohammed H. Habibi, Thomas E. Mallouk: Photochemical selective fluorination of organic molecules using mercury (II) fluoride. In: Journal of Fluorine Chemistry. 51, 1991, S. 291–294, doi:10.1016/S0022-1139(00)80299-7.

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