Samarium(III)-oxid

Kristallstruktur
	_ Sm3+ 0 _ O2−
Allgemeines
Name	Samarium(III)-oxid
Andere Namen	Samariumsesquioxid; Disamariumtrioxid; Samaria;
Verhältnisformel	Sm2O3
Kurzbeschreibung	geruchloser gelblicher Feststoff
Externe Identifikatoren/Datenbanken
EG-Nummer	235-043-6
ECHA-InfoCard	100.031.845
PubChem	159425
Wikidata	Q421401
Eigenschaften
Molare Masse	348,72 g·mol−1
Aggregatzustand	fest
Dichte	8,347 g·cm−3
Schmelzpunkt	2325 °C
Siedepunkt	4118 °C
Löslichkeit	nahezu unlöslich in Wasser (20 °C)
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung	keine GHS-Piktogramme
	keine GHS-Piktogramme
H- und P-Sätze	H: keine H-Sätze
	P: keine P-Sätze
Toxikologische Daten	> 5000 mg·kg−1 (LD50, Ratte, oral)
	Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet.; Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa).

Samarium(III)-oxid ist eine chemische Verbindung aus der Gruppe der Oxide.

Geschichte

Samarium(III)-oxid wurde 1879 von Paul Émile Lecoq de Boisbaudran im Samarskit entdeckt.^[3]

Gewinnung und Darstellung

Samarium(III)-oxid kann durch Verbrennung von Samarium an Luft gewonnen werden.

\mathrm {4\ Sm+3\ O_{2}\longrightarrow 2\ Sm_{2}O_{3}}

Es kann auch durch thermische Zersetzung von Samariumsalzen wie Samariumoxalat oder Samariumcarbonat bei Temperaturen um 700 °C gewonnen werden.^[4]

\mathrm {Sm_{2}(CO_{3})_{3}\longrightarrow Sm_{2}O_{3}+3\ CO_{2}}

Samarium(III)-oxid-Nanopartikel können durch Reaktion von Samariumhydrid mit Sauerstoff gewonnen werden.^[5]

\mathrm {4\ Sm_{3}H_{7}+9\ O_{2}\longrightarrow 6\ Sm_{2}O_{3}+14\ H_{2}}

Insgesamt werden etwa 700 Tonnen pro Jahr hergestellt.^[6]

Eigenschaften

Samarium(III)-oxid

Samarium(III)-oxid ist ein geruchloser gelblicher Feststoff, der unlöslich in Wasser ist.^[1] Er kommt in einer monoklinen und einer kubischen Kristallstruktur vor, wobei die kubische Form stabiler und häufiger ist.^[5]

Verwendung

Samarium(III)-oxid wird in Infrarotstrahlung absorbierendem Glas verwendet. In der organischen Chemie katalysiert es die Reaktion von acyclischen primären Alkoholen zu Aldehyden und Ketonen. Eine weitere Anwendung ist die Herstellung von anderen Samariumsalzen^[7] wie Samarium(III)-sulfid.^[8]

Einzelnachweise

↑ ^a ^b ^c ^d ^e ^f ^g Datenblatt Samarium(III)-oxid bei Merck, abgerufen am 8. März 2012.
↑ ^a ^b ^c Eintrag zu Samarium(III)-oxid in der GESTIS-Stoffdatenbank des IFA, abgerufen am 18. November 2022. (JavaScript erforderlich)
↑ Mary Eagleson: Concise encyclopedia chemistry, S. 583 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).
↑ Gerd Meyer, Lester R. Morss: Synthesis of lanthanide and actinide compounds. Springer Netherlands, 1990, ISBN 978-0-7923-1018-1, S. 196 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).
↑ ^a ^b Eugene V. Dirote: Trends in nanotechnology research. 2004, ISBN 1-59454-091-8, S. 114 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).
↑ John Emsley: Nature's building blocks: an A-Z guide to the elements. Oxford University Press, 2003, ISBN 0-19-850340-7, S. 372 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).
↑ Pradyot Patnaik: Handbuch der Anorganischen Chemie. McGraw-Hill, 2002, ISBN 0-07-049439-8.
↑ G. Meyer, Lester R. Morss (Hrsg.): Synthesis of Lanthanide and Actinide Compounds. Springer, 1991, ISBN 0-7923-1018-7, S. 328 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).

[Merck-1] ↑ ^a ^b ^c ^d ^e ^f ^g Datenblatt Samarium(III)-oxid bei Merck, abgerufen am 8. März 2012.

[GESTIS-2] Eintrag zu Samarium(III)-oxid in der GESTIS-Stoffdatenbank des IFA, abgerufen am 18. November 2022. (JavaScript erforderlich)

[Eagleson-3] Mary Eagleson: Concise encyclopedia chemistry, S. 583 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).

[sal-4] Gerd Meyer, Lester R. Morss: Synthesis of lanthanide and actinide compounds. Springer Netherlands, 1990, ISBN 978-0-7923-1018-1, S. 196 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).

[tnr-5] Eugene V. Dirote: Trends in nanotechnology research. 2004, ISBN 1-59454-091-8, S. 114 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).

[Emsley-6] John Emsley: Nature's building blocks: an A-Z guide to the elements. Oxford University Press, 2003, ISBN 0-19-850340-7, S. 372 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).

[7] Pradyot Patnaik: Handbuch der Anorganischen Chemie. McGraw-Hill, 2002, ISBN 0-07-049439-8.

[G._Meyer,_Lester_R._Morss-8] G. Meyer, Lester R. Morss (Hrsg.): Synthesis of Lanthanide and Actinide Compounds. Springer, 1991, ISBN 0-7923-1018-7, S. 328 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).

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