Schwefelmonochloridpentafluorid

Schwefelmonochloridpentafluorid ist eine chemische Verbindung aus der Gruppe der Fluoride.

Strukturformel
Allgemeines
Name	Schwefelmonochloridpentafluorid
Andere Namen	Schwefelchloridpentafluorid Schwefelchloridfluorid Schwefelpentafluorchlorid Pentafluorsulfanylchlorid
Summenformel	ClF5S
Kurzbeschreibung	farbloses Gas
Externe Identifikatoren/Datenbanken
CAS-Nummer 13780-57-9 EG-Nummer 237-431-0 ECHA-InfoCard 100.034.014 PubChem 123330 Wikidata Q2336792
Eigenschaften
Molare Masse	162,51 g·mol−1
Aggregatzustand	gasförmig
Dichte	1,541 g·cm−3 (−60 °C)
Schmelzpunkt	−64 °C
Siedepunkt	−17 °C
Löslichkeit	löslich in den meisten organischen Lösungsmitteln
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung keine Einstufung verfügbar
Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa).

Gewinnung und Darstellung

Schwefelmonochloridpentafluorid kann durch Reaktion von Schwefeltetrafluorid mit Chlor und Kaliumfluorid oder Caesiumfluorid bei 175 °C gewonnen werden.

$\mathrm {SF_{4}+Cl_{2}+CsF\longrightarrow SClF_{5}+CsCl}$

Ebenfalls möglich ist die Darstellung durch Reaktion von Schwefeltetrafluorid mit Chlorfluorid bei 380 °C.

$\mathrm {SF_{4}+ClF\longrightarrow SClF_{5}}$

Da Caesiumfluorid als Katalysator wirkt, kann erstere Reaktion bei niedrigeren Temperaturen ausgeführt werden.

Eigenschaften

Schwefelmonochloridpentafluorid ist ein farbloses Gas und ein starkes Oxidationsmittel. Es ist wesentlich reaktionsfähiger als Schwefelhexafluorid, da die S-Cl-Bindung schwächer als die S-F-Bindungen ist. Es reagiert daher einerseits nach radikalischen Reaktionsmechanismen und wird andererseits viel leichter als Schwefelhexafluorid hydrolysiert.

Beim Erhitzen auf über 400 °C oder unter UV-Licht zersetzt es sich über SF₅-Radikale zu Schwefeltetrafluorid und Schwefelhexafluorid.

$\mathrm {2\ ClF_{5}S\longrightarrow SF_{4}+SF_{6}+Cl_{2}}$

Mit Wasserstoff und Bestrahlung reagiert Schwefelmonochloridpentafluorid zu dem extrem giftigen Dischwefeldecafluorid.

$\mathrm {2\ SClF_{5}+H_{2}\longrightarrow F_{5}S-SF_{5}+2\ HCl}$

Verwendung

Schwefelmonochloridpentafluorid kann zur Einführung von SF₅-Gruppen verwendet werden.

$\mathrm {SClF_{5}+C_{2}F_{4}\longrightarrow F_{5}SC_{2}F_{4}Cl}$

$\mathrm {2\ SClF_{5}+O_{2}\longrightarrow F_{5}SO_{2}SF_{5}+Cl_{2}}$

Es dient in der präparativen Chemie auch zur Darstellung von organischen Komponenten mit Kohlenstoff-Schwefel-Doppel- und Dreifachbindungen.