Silber(II)-fluorosulfonat

Kristallstruktur
	Keine Zeichnung vorhanden
Kristallsystem	monoklin
Raumgruppe	P21/c (Nr. 14)
Gitterparameter	a = 10,5130 Å; b = 7,7524 Å; c = 8,9366 Å; β = 117,867°;
Allgemeines
Name	Silber(II)-fluorosulfonat
Andere Namen	Silber(II)-fluorosulfat; Silberdifluorosulfonat;
Verhältnisformel	Ag(SO3F)2
Kurzbeschreibung	dunkelbraune Kristalle
Externe Identifikatoren/Datenbanken
Wikidata	Q65082555
Eigenschaften
Molare Masse	305,99 g·mol−1
Aggregatzustand	fest
Dichte	3,15 g·cm−3
Schmelzpunkt	zersetzt sich bei Raumtemperatur
Sicherheitshinweise
	GHS-Gefahrstoffkennzeichnung; keine Einstufung verfügbar
	GHS-Gefahrstoffkennzeichnung; keine Einstufung verfügbar
	Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet.; Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa).

Silber(II)-fluorosulfonat, Ag(SO₃F)₂ ist das zweiwertige und instabile Silber salz der Fluorsulfonsäure. Das ist eine mit Fluor substituierte Form der Schwefelsäure, die dadurch sehr reaktiv ist.

Gewinnung und Darstellung

Das Salz kann aus Silber und Peroxydisulfuryldifluorid werden.^[3]

$\mathrm {Ag+S_{2}O_{6}F_{2}{\xrightarrow[{7Tage}]{70C}}}$ $\mathrm {Ag(SO_{3}F)_{2}}$

Eigenschaften

Silber(II)-fluorosulfonat ist instabil und zersetzt sich schon bei Raumtemperaturen zu Ag₃(SO₃F)₄. Die Zersetzung erfolgt bei höheren Temperaturen schneller, sodass bei 120 °C das Fluorosulfonat-Radikal SO₃F^• freigelassen wird. Silber(II)-fluorosulfonat hat magnetische Momente, bei tiefen Temperaturen parallel geordnet sind und ist damit ferromagnetisch: die Curie-Temperatur liegt bei 24,8 K (−248,35 °C), oberhalb davon zeigt die Verbindung Paramagnetismus.^[1]

Die Verbindung zeigt ein monoklines Kristallsystem mit der Raumgruppe P2₁/c (Raumgruppen-Nr. 14)Vorlage:Raumgruppe/14. Die Gitterparameter liegen bei a = 10,5130 Å, b = 7,7524 Å und c = 8,9366 Å. Die Silberionen werden nur durch Sauerstoffatome der Fluorsulfonsäuregruppen koordiniert, und zwar sechsfach durch einen Oktaeder, der durch eine Jahn-Teller-Verzerrung in die Länge gestreckt ist. Die Fluorsulfonsäuregruppen verknüpfen die Silberionen mit den kurzen Bindungen zu gewellten Schichten, ähnlich einem Untergitter von Silber(II)-fluorid AgF₂, die mit der langen Bindung untereinander verbunden sind.^[1]

Einzelnachweise

↑ ^a ^b ^c ^d ^e Przemysław J. Malinowski, Mariana Derzsi, Zoran Mazej, Zvonko Jagličić, Piotr J. Leszczyński, Tomasz Michałowski, Wojciech Grochala: Silver(II) Fluorosulfate: A Thermally Fragile Ferromagnetic Derivative of Divalent Silver in an Oxa-Ligand Environment. April 2011, doi:10.1002/ejic.201100077.
↑ Dieser Stoff wurde in Bezug auf seine Gefährlichkeit entweder noch nicht eingestuft oder eine verlässliche und zitierfähige Quelle hierzu wurde noch nicht gefunden.
↑ P.C.Leung, F.Aubke: Silver (II) fluorosulfate. In: Inorganic and Nuclear Chemistry Letters. März 1977, S. 263–266, doi:10.1016/0020-1650(77)80105-0.

[Silver(II)_Fluorosulfate-1] Przemysław J. Malinowski, Mariana Derzsi, Zoran Mazej, Zvonko Jagličić, Piotr J. Leszczyński, Tomasz Michałowski, Wojciech Grochala: Silver(II) Fluorosulfate: A Thermally Fragile Ferromagnetic Derivative of Divalent Silver in an Oxa-Ligand Environment. April 2011, doi:10.1002/ejic.201100077.

[NV-2] Dieser Stoff wurde in Bezug auf seine Gefährlichkeit entweder noch nicht eingestuft oder eine verlässliche und zitierfähige Quelle hierzu wurde noch nicht gefunden.

[3] P.C.Leung, F.Aubke: Silver (II) fluorosulfate. In: Inorganic and Nuclear Chemistry Letters. März 1977, S. 263–266, doi:10.1016/0020-1650(77)80105-0.

[1]

[2]

[3]