Strontiumformiat

chemische Verbindung

Strontiumformiat ist das Strontiumsalz der Ameisensäure mit der Konstitutionsformel Sr(HCOO)2.

Strukturformel
FormiatanionStrontiumion
Allgemeines
Name Strontiumformiat
Summenformel C2H2SrO4
Kurzbeschreibung

weißer Feststoff[1]

Externe Identifikatoren/Datenbanken
CAS-Nummer
  • 592-89-2 (Reinsubstanz)
  • 6160-34-5 (Dihydrat)
EG-Nummer 209-776-7
ECHA-InfoCard 100.008.889
PubChem 68967
Wikidata Q1766207
Eigenschaften
Molare Masse
  • 177.65 g·mol−1 (Reinsubstanz)
  • 213,68 g·mol−1 (Dihydrat)
Aggregatzustand

fest[1]

Dichte
  • 2,695 g·cm−3 (Reinsubstanz)[2]
  • 2,25 g·cm−3 (Dihydrat)[3]
Schmelzpunkt
  • 71,9 °C[1]
  • 100 °C (Zersetzung, Dihydrat)[1]
Löslichkeit
  • 70,2 g·l−1 bei 0 °C (Dihydrat)[3]
  • 163,1 g·l−1 bei 51,4 °C (Dihydrat)[3]
  • nahezu unlöslich in Ethanol und Ether[4]
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung
keine Einstufung verfügbar[5]
Thermodynamische Eigenschaften
ΔHf0

−1393,3 kJ/mol[6]

Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet.
Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa).

Herstellung

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Strontiumformiat kann durch Reaktion von Strontiumcarbonat[7] oder Strontiumhydroxid mit Ameisensäure dargestellt werden.[3]

 
 

Eigenschaften

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Temperaturabhängigkeit der Löslichkeit von Strontiumformiat-Dihydrat in Wasser[4]

Strontiumformiat kristallisiert als Dihydrat im orthorhombischen Kristallsystem in der Raumgruppe P212121 (Raumgruppen-Nr. 19)Vorlage:Raumgruppe/19 und den Gitterparametern a = 730 pm, b = 1199 pm und c = 713 pm. In der Elementarzelle befinden sich vier Formeleinheiten.[2]

Das Dihydrat gibt zwischen 50 und 150 °C sein Kristallwasser ab.[7] Das Anhydrat kristallisiert ebenfalls im orthorhombischen Kristallsystem in der gleichen Raumgruppe wie das Dihydrat.[8] Die Gitterparameter betragen a = 687 pm, b = 874 pm und c = 727 pm. In der Elementarzelle befinden sich ebenfalls vier Formeleinheiten.[2]

Strontiumformiat zersetzt sich beim Erhitzen unter Bildung von Strontiumoxid.[7]

Einzelnachweise

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  1. a b c d William M. Haynes: CRC Handbook of Chemistry and Physics. CRC Press, 2016, ISBN 978-1-4987-5429-3 (books.google.com).
  2. a b c Jean D’Ans, Ellen Lax: Taschenbuch für Chemiker und Physiker. 3. Elemente, anorganische Verbindungen und Materialien, Minerale, Band 3. 4. Auflage, Springer, 1997, ISBN 978-3-540-60035-0, S. 744f. (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).
  3. a b c d R. Abegg, F. Auerbach: Handbuch der anorganischen Chemie, Verlag S. Hirzel, Bd. 2, 1908. S. 231; Volltext
  4. a b H. Stanley: The Solubility of Some Salts of the Lower Fatty Acids. In: The Chemical News 1904, 89, S. 193. Volltext
  5. Dieser Stoff wurde in Bezug auf seine Gefährlichkeit entweder noch nicht eingestuft oder eine verlässliche und zitierfähige Quelle hierzu wurde noch nicht gefunden.
  6. David R. Lide (Hrsg.): CRC Handbook of Chemistry and Physics. 90. Auflage. (Internet-Version: 2010), CRC Press / Taylor and Francis, Boca Raton FL, Standard Thermodynamic Properties of Chemical Substances, S. 5-21.
  7. a b c A. Gonzalez, J. Jimenez, F. Rull: "On the kinetics of thermal decomposition of anhydrous strontium formate in vacuum" in Crystal Research and Technology 1985, 20(1), S. K11-K14. doi:10.1002/crat.2170200130
  8. N. R. McQuaker, K. B. Harvey: Infrared and Raman Spectra of Single Crystals of Anhydrous Strontium Formate. In: Canadian Journal of Chemistry. 50 (10), 1972, S. 1453–1460, doi:10.1139/v72-231.